Química
1.610 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.171 - 1.200
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RELATÓRIO DAS AULAS PRATICAS DA DISCIPLINA ANÁLISES LABORATORIAIS DE ROCHA E FLUIDOS DA INDÚSTRIA DO PETRÓLEO
3.3.1 GEL INICIAL (G.I.) 16 3.3.1 GEL FINAL (G.F.) 17 3.4 MEDIDAS REALIZADAS PELO VISCOSIMÉTRO FAN 17 3.5 VISCOSIDADE MARSH 17 3.6 PROPIEDADES REOLOGICAS (TENSÃO DE CISALHAMENTO E TAXA DE CISALHAMENTO) 19 4.1 FLUIDO A BASE DE (ÁGUA, BENTONITA, CMC E AMIDO) – 4º AULA PRATICA 20 4.1.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 20 4.1.2 FLUIDOS UTILIZADOS E VALORES 20 4.2 DEFINIÇÕES 20 4.2.1 O QUE É AMIDO E SUA FUNÇÃO 20 4.2.2 FUNÇÃO 21
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.818 Palavras / 20 PáginasData: 24/12/2018 -
Relatório de Ácidos e Bases
Na amostra A, quando imersa ao indicador de beterraba adquiriu a tonalidade rosa claro e com a fenolftaleína foi incolor, o pH dessa amostra foi 0,0, ou seja, é uma substância com caráter ácido forte. A amostra B, tanto no indicador da beterraba quanto no indicador fenolftaleína foi incolor, seu pH foi 0,0 concluindo que é uma substância com caráter ácido forte. A amostra C, quando imersa no indicador beterraba a tonalidade foi amarelo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.228 Palavras / 5 PáginasData: 2/3/2018 -
RELATÓRIO DE ÁCIDOS E BASES
PARTE B – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE 1. Preparou-se 50 mL de uma solução de ácido acético pela diluição de 2,5 mL de vinagre (medido em pipeta graduada) com água destilada até completar 50 mL de uma solução em um balão volumétrico; 2. Dividiu-se a solução em duas partes iguais A e B (25 mL de cada), medidas em uma proveta e transferiu-se para dois erlenmeyers; 3. Preparou-se a bureta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.351 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2018 -
Relatorio de Analise Dipirona
Com base nos dados obtidos temos que o comprimento de onda máximo de absorção é λmáx.=240 nm. Foram determinados então os valores de absorbâncias das soluções padrão secundárias da dipirona. TABELA 2: Valores de absorbâncias das soluções padrão secundárias de dipirona. Dipirona Sódica(mg.L-1) A1 A2 A3 5,0 0,210 0,213 0,210 10,0 0,400 0,400 0,401 15,0 0,600 0,595 0,599 20,0 0,796 0,801 0,799 25,0 1,000 0,987 1,000 Amostra 1 0,358 0,358 0,358 Amostra 2 0,360
Avaliação:Tamanho do trabalho: 752 Palavras / 4 PáginasData: 20/2/2018 -
RELATÓRIO DE ANÁLISE INSTRUMENTAL
[pic 6] Figura 4: Butanol/Amônia 1:1 Observamos na eluição de Butanol/Amônia 1:1, certo grau de desorganização na eluição das tintas hidrocor, apesar de o sistema conseguir de certa forma eluir as tintas das canetas. O fato dessa desorganização dos arrastes, de certa forma atribuímos ao sistema, talvez o grau de arraste e de polaridade apresentasse alguma inconformidade com as tintas. [pic 7] Figura 5: Etanol/Butanol 1:1 Fica evidente, dentre todos os sistemas que o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.368 Palavras / 6 PáginasData: 14/3/2018 -
Relatório de Análise Instrumental
Tabela 1: Espectro de absorção do MnO4- Comprimento de onda (nm) Absorbância ([MnO4-] = 8 x 10-5 mol/L) Absorbância ([MnO4-] = 4 x 10-4 mol/L) 480 0,093 0,309 490 0,108 0,408 500 0,133 0,548 510 0,145 0,611 520 0,168 0,714 530 0,162 0,714 540 0,16 0,71 550 0,151 0,668 560 0,105 0,458 570 0,093 0,405 580 0,053 0,229 590 0,034 0,12 600 0,028 0,096 610 0,026 0,084 620 0,024 0,075 630 0,022 0,071 Gráfico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 836 Palavras / 4 PáginasData: 21/5/2018 -
Relatorio de Analitica
Cálculos: CH3OONa – 0,1 mol CH3COOH – 0,1 mol Ka: 1,8 . 10-5 SOLUÇÃO 01: Acetato de sódio Ácido acético pH da teórico da solução M1 . V1 = M2 . V2 0,1 . 1 = M . 20 0,1 = M. 20 M= 5 x 10-3 M M1 . V1 = M2 . V2 0,1 . 19 = M . 20 1,9 = M. 20 M = 0,095 M pKa = -log 1,8
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.147 Palavras / 5 PáginasData: 27/9/2018 -
RELATÓRIO DE ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL: Determinação Gravimétrica do Níquel
[pic 4] O precipitado foi lavado com água fria para remover o cloreto presente em solução. Para assegurar sua total eliminação. Garantindo então que o precipitado vermelho de dimetilglioximato de níquel contido no filtro estava livre de contaminação. O cadinho utilizado pesava 49,556g e após filtrar o precipitado obteve-se uma massa de 49,669g, portanto a massa de precipitado formado foi de 0,113g. Massa molecular do níquel é de 58, 69 g/mol, da dimetilglioxima é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.037 Palavras / 5 PáginasData: 16/3/2018 -
RELATÓRIO DE ATIVIDADES “Quarto semestre letivo”
Materiais refratário-conforme a ABNT 8826 (1997) material refratário é um material cerâmico, natural ou artificial, conformado ou não, geralmente não metálico, que retém a forma física e a identidade química quando submetido a alta temperaturas. É de fundamental importância, tanto para o fabricante como para o consumidor, um profundo conhecimento das propriedades dos materiais refratários e suas correlações com os fenômenos que ocorrem em um dado processo. Para isso diversos ensaios foram desenvolvidos não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.354 Palavras / 6 PáginasData: 26/11/2017 -
Relatório de aula prática
- RESULTADOS E DISCUSSÕES: Dessa forma podemos observar que o pH do ácido sulfúrico, medido com a fita foi de 0, e a medição com o pHmetro foi de 1,15, e o hidróxido de sódio apresentou como resultados o pH de 13 com medição da fita, e com sua sucessiva medição de 12,85 no pHmetro. Em ambas as soluções, quando adicionamos o solvente ao béquer, sentimos imediatamente o aquecimento do mesmo, isto é, a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 876 Palavras / 4 PáginasData: 7/1/2018 -
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA COMO DETERMINAR FERRO NOS ALIMENTOS E NO SOLO
,e colocamos em cada recipiente os seguintes ingredientes : refrigerante incolor ,leite,batata em pedaços ,suco incolor(Usamos de limão ),biscoito triturado ,Caldo de feijão com ácido .No recipiente de biscoito e batata,colocamos água até o final. Pegamos o ferrocianeto e colocamos no ácido ,novamente pegamos a mistura é colocamos em cada recipiente 2 colheres da mistura . o No recipiente de feijão,estava de coloração preta e ficou azul. o No recipiente do biscoito ,estava de cor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.021 Palavras / 5 PáginasData: 12/11/2018 -
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 02 EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 Mudança de cor: Após o experimento de mudança de cor, os resultados estão presentes na tabela 1, mostrando as soluções misturadas e os reagentes antes e após a mistura. Tabela 1. Mudança de cor Soluções misturadas Reagentes antes da mistura Reagentes após a mistura CuSO4 0,2 mol L-1 + Fe2(SO4)3 0,2 mol L-1 Azul + Castanho Esverdeado CuSO4 0,2 mol L-1 + NH4OH 3 mol L-1 Azul + Incolor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.194 Palavras / 5 PáginasData: 12/3/2018 -
Relatorio de Aula Pratica de Quimica Tecnologica
O experimento 2.2 foi feito apenas uma vez e resultou nas seguintes medidas: Quadro 2 – Quadro de m edidas Massa medida Massa do becker 32,1 g Massa do becker + 50 gotas de água 34,4 g Massa de 50 gotas de água 2,3 g Fonte: Szpoganicz; Debacher; Stadler (2005). O experimento 2.3 foi repetido três vezes e resultou na seguinte tabela: Tabela 1 tabela de medidas, média e desvio do volume Proveta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.590 Palavras / 7 PáginasData: 29/3/2018 -
Relatorio de Aula Pratica Medição em pH
da área, varia de 0 a 14. Sendo que substâncias que possuem variação do pH na faixa de 0 a 6 são consideradas ácidas, substâncias com pH em torno de 7 são neutras ou fisiológicas e acima de 7 chegando a 14 são consideradas básicas. O pH do vinagre medido foi de 3,0 e da água gaseificada 5,0. Conclui-se que essas substâncias são ácidas, porém o vinagre possui maior concentração de íons H+ na solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 871 Palavras / 4 PáginasData: 22/2/2018 -
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA, VISITA TÉCNICA AO LABORATÓRIO
Ex: Proveta, Bureta, Pipeta, Béquer, Tubo de ensaio, etc. Existem alguns instrumentos utilizados para medir volume classificados em: graduados e volumétricos. Béquer - Recipiente com ou sem graduação, utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquidos, pesagem, para deixar substâncias em repouso, etc. Tubo de Ensaio - Utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. Erlenmeyer - Utilizado para aquecer líquidos ou para fazer titulações. Por ser cônico, evita perdas de líquidos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.140 Palavras / 5 PáginasData: 16/11/2018 -
Relatório de aula Prática, Visita Técnica. Reações Químicas
Experimento 3 Coloque em um tubo de ensaio 3,0 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar e classificar a reação. Experimento 4 Colocar em um tudo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio. Adicionar 5,0 mL de ácido clorídrico – 1 M (HCl). Observar, anotar, equacionar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.510 Palavras / 7 PáginasData: 22/3/2018 -
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DIFRAÇÃO DE UM RAIO LASER
Após a montagem dos equipamentos, verificamos se a lanterna e os acessórios se encontravam em bom funcionamento. A lanterna de luz policromática ficou sobre o barramento (6), com a parte frontal alinhada na marca 0A da mesa suporte e o ajuste focal da lâmpada na posição dos 20 mm. O primeiro cavaleiro magnético 1 e a mesa suporte ficaram na primeira fenda da mesa suporte na marca de 0 mm na escala central. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.004 Palavras / 5 PáginasData: 20/6/2018 -
RELATÓRIO DE AVALIAÇÃO E REGÊNCIA PRÁTICA II
Os dois Professores, Elanie e Moisés, usaram o conhecimento didático que possuíam para atingir os alunos de forma a que a atenção deles fosse tomada. A Professora Elanie agindo com suas palavras cruzadas, caça palavras, e o Professor Moisés trazendo seus experimentos e levando os alunos aos questionamentos de o porquê aquilo estar acontecendo. Ambos introduziram perfeitamente o assunto abordado, com uma ótima seqüência didática. Utilizaram dos recursos didáticos citados acima, como o caça
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.429 Palavras / 6 PáginasData: 24/12/2018 -
Relatorio de bioquímica e suas estruturas
(nm) Transmitância T( )[pic 3] Absorbância D.O ou Abs 450 66.1 0.179 500 34.1 0.467 540 21.7 0.664 600 33.3 0.478 650 70.4 0.152 1.2 Após temos os resultados realizamos a curva de calibração (demonstração da lei de Lambert – beer e limite de linearidade).o gráfico vem anexo (gráfico 1). 1.3 Para a Determinação da concentração de proteínas totais da nossa solução problema de numero 4 .Partimos da solução stock de 200mg/dl de proteínas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.033 Palavras / 9 PáginasData: 5/9/2017 -
Relatório de Bioquímica: Titulação de aminoácidos
Foram medidos 50 mL da solução de aminoácidos no Becker, logo após foi colocada a barra magnética dentro desta solução, de forma que a barra não ficasse encostada no eletrodo. Depois esse becker foi posto sobre a placa de agitação e lentamente foi-se aumentando a velocidade do agitador da solução e foi medido o pH dessa solução e registrado como valor inicial da titulação. Após isso, a solução foi titulada com NaOH aferindo e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.403 Palavras / 6 PáginasData: 29/5/2018 -
Relatorio de Caloimetria
2° Etapa: Determinação do calor de neutralização Nesta etapa utilizou-se dois calorímetros, no calorímetro A, foi colocado 50 mL de HCl 0,25 mol.L-1 e no calorímetro B, 50 mL de NaOH 0,25 mol.L-1, aferindo-se a temperatura de ambos por cinco vezes a cada 30 s, com as duas substâncias aproximadamente na mesma temperatura foi transferido o HCl do calorímetro A para o calorímetro B e agitado moderadamente para homogeneizar, logo após a temperatura foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.222 Palavras / 5 PáginasData: 16/3/2018 -
RELATÓRIO DE CARACTERIZAÇÃO DA ESCOLA E DA COMUNIDADE
1.2 CONVECÇÃO Convecção é o modo de transferência de energia entre uma superfície sólida e uma líquida ou gás adjacente, que está em movimento e envolve os efeitos combinados de condução e de movimento de um fluido. Quanto mais rápido o movimento do fluido, maior será a transferência de calor por convecção. Na ausência de qualquer movimento de uma massa de um fluido, a transferência de calor entre uma superfície sólida e o fluido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.506 Palavras / 19 PáginasData: 9/8/2017 -
Relatório de Cinzas
RESULTADO E DISCUSSÃO - Cálculos: Calculamos as porcentagens de cinzas na amostra em Base Seca (BS) e Base Úmida (BU) conforme descrito na tabela: Cadinho (g) Amostra Cinza C C + AU C + Z AU U (%) AS Z (g) ZBU(%) ZBS(%) 61,8296 66,8354 61,8541 5,0058 12,54 4,3782 0,0245 0,49 0,56 Legenda: C = massa do cadinho vazio (g). AU = massa da mostra úmida g) AS = massa da mostra seca (g)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.123 Palavras / 5 PáginasData: 20/3/2018 -
Relatório de Compostos de Coordenação
- Na adição de cloreto de sódio a solução de sulfato cúprico, apresentou a cor verde devido a formação do complexo [CuCl4] , mostrada na reação a seguir: 2- [Cu(OH2)6] (aq) + 4Cl (aq) ⇄ [CuCl4] (aq) + 6H2O(l) 2+ - 2- Mesmo sendo um ligante mais fraco do que a água, o cloreto forma o complexo tetraclorocuprato II, por estar em maior concentração em solução. Segundo o princípio de Le Chatelier, se um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.470 Palavras / 10 PáginasData: 23/10/2018 -
Relatório de conclusão de estágio
3.OBJETIVOS O objetivo foi a avaliação diária da qualidade da água, através de análises físico-química e microbiológica da mesma ao longo do período de estágio. 4.MATERIAS E VIDRARIAS - Erlenmeyer - Becker - Bureta - Bastão de vidro - Tubo de ensaio - Suporte universal - Garra - Balão volumétrico - Pipeta - Proveta - Bico de Bunsen - Placa de Petri - Papel de filtro - Tripé - Tela de amianto - Pissete
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.165 Palavras / 9 PáginasData: 25/4/2018 -
Relatório de condutividade elétrica
ELETRÓLITOS FORTES É uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons. (AJUDAQUIMICA) ELETRÓLITOS FRACOS Forma uma solução na qual o soluto se ioniza incompletamente em solução. (AJUDAQUIMICA) - OBJETIVO Testar a condutividade elétrica de algumas soluções; Classificar em eletrolíticas e não eletrolíticas.( PRINCÍPIOS DE QUÍMICA) 3.1 Material - Becker; - Espátula; - Circuito com Lâmpada. - Reagentes - Álcool Etílico; - Ácido clorídrico - HCl; -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.151 Palavras / 5 PáginasData: 16/4/2018 -
Relatório de corrosão
.A partir dos procedimentos anteriormente citados, deu-se inicio ao processo de corrosão introduzindo cada peça de metal em um tudo de ensaio para cada solução em aproximadamente 40 ml de cada solução de forma que os quatro tipos de metais ficassem imersos nos três tipos de soluções divergentes (figura 2), assim tampou-se com película aderente os tubos para que não houvesse influencia do meio durante o processo. As peças ficaram em repouso por sete
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.405 Palavras / 10 PáginasData: 25/4/2018 -
Relatório de cromatografia
A cromatografia por partição pode ser tratada visualisando a coluna cromatográfica de um modo análogo à coluna de destilação e associá-la àquela algumas das propriedades da destilação. [2] A fase estacionária encontra-se acondicionada dentro da coluna, através da qual o gás de arraste flui continuamente. As moléculas da amostra irão distribuir-se ou equilibrar-se entre o gás de arraste e a fase líquida. As espécies mais solúveis na fase líquida permanecerão menos tempo no gás
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.025 Palavras / 9 PáginasData: 19/4/2018 -
Relatório de cromatografia em Química
A cromatografia em camada delgada, uma placa de vidro é coberta com uma fina camada de sílica e a amostra é aplicada numa extremidade e o solvente é empregado em uma cuba de eluição, como a sílica é polar, substâncias que interagem com a mesma são pouco arrastadas pelo solvente e substâncias apolares são mais arrastadas na placa pelo solvente que também é apolar. [HARRIS] Na cromatografia em coluna, o sólido utilizado na fase
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.119 Palavras / 9 PáginasData: 13/5/2018 -
Relatório de Curva de Aquecimento
Tabela 4. Variação de temperatura da cachaça versus tempo de aquecimento. Temp.ºC -6 -4 -2 0 18 20 30 40 50 58 66 76 82 86 90 94 94 94 94 Tempo 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 [pic 10] A curva de aquecimento é um levantamento muito útil na química, já que por ela conseguimos identificar substancias pelos seus pontos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 865 Palavras / 4 PáginasData: 11/10/2018