Relatório de aula Prática, Visita Técnica. Reações Químicas

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Experimento 3

Coloque em um tubo de ensaio 3,0 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar e classificar a reação.

Experimento 4

Colocar em um tudo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio. Adicionar 5,0 mL de ácido clorídrico – 1 M (HCl). Observar, anotar, equacionar e classificar a reação.

Experimento 5

Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 5,0 mL de Iodeto de Potássio (KI). Adicionar 2,0 mL de nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2). Observar, anotar, equacionar e classificar a reação.

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Experimento 6

Dissolver pequena quantidade de Hidróxido de Sódio (NaOH) em 5,0 mL de água destilada. Verificar sua temperatura.

Experimento 7

Adicionar em um tudo de ensaio cerca de 5,0 mL de Sulfato de Cobre (CuSO4) mais Zinco (Zn). Observar o que ocorreu.

Experimento 8

Adicionar bolinhas de papel alumínio (Al) em uma solução de ácido clorídrico (HCl). Observar o que acontece.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Experimento 1

NaCl + KBr → NaBr + KCl

Equação balanceada:

NaCl + KBr → NaBr + KCl

Tipo de reação: Dupla-troca.

Com adição de brometo de potássio observa-se resfriamento (alteração de Temperatura do tubo) indicando que houve absorção de energia, característica inerente de reações endotérmicas.

Experimento 2

AgNO3 + Cu → Ag + Cu(NO3)2

Equação balanceada:

2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2

Tipo de reação: Simples Troca.

Quando um fio de cobre é colocado em uma solução contendo nitrato de prata inicia-se um processo de formação de uma camada de prata sobre o cobre. O crescimento da prata sobre o cobre é lento e gradual, resultando em uma aparência de plumagem. O tom azulado que vemos é devido à migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o líquido azul.

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Experimento 3

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Equação balanceada:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Tipo de reação: Simples Troca

Nessa reação verifica-se que a palha de aço (Fe) fica recoberto por uma camada de metal vermelho (o Cu). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II) e apresentando elevação de temperatura. A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial.

Experimento 4

CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

Equação balanceada:

CaCO3 + 2 HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

Tipo de reação: Dupla troca

Aqui vemos o que acontece quando adicionamos um pouco de carbonato de cálcio (CaCo3) em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A reação entre estes dois é marcada pela formação de um gás, o dióxido de carbono(CO2). Que é rápida o suficiente para quase impedir a visualização dentro do tubo de ensaio.

Experimento 5

Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq)

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Equação balanceada:

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Tipo de reação: Dupla-troca

A reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante.

Permanecendo o tubo de ensaio em repouso por alguns minutos, o precipitado aos poucos vai se depositando ao fundo. Se aquecermos o tubo de ensaio após a reação, é possível conseguir uma certa solubilização do precipitado formado.

Experimento 6

NaOH + H2O → H2 +NaO2

Equação balanceada:

2 NaOH + 2 H2O = 3 H2 + 2 NaO2

Tipo de reação: Dupla-troca

A diluição do hidróxido de sódio é um processo exotérmico, pois durante a reação acontece liberação de calor. Nessa etapa não ocorreu nenhuma alteração de cor.

Experimento 7

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

Equação balanceada:

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

Tipo de reação: Simples troca.

Após um tempo, perceberemos um escurecimento do pedaço de zinco metálico. A reação é lenta. Ao se sacudir o recipiente, pedaços marrons se soltam do zinco metálico, que é prateado. O líquido do recipiente também fica azulado.

Em tese, estando o zinco à frente do cobre na fila de reatividade de metais, o zinco tem maior tendência de ceder elétrons que o cobre, ou seja, o zinco reduz o cobre. A crosta marrom que se formou em volta do pedaço de zinco metálico no experimento é precisamente o cobre metálico,