Prática da Prata

...

de solução de iodo.

Resultado: Ag + + Cl -  AgCl↓ Ag + + Br -  AgBr↓ Ag + +I -  AgI↓

No primeiro tubo houve formação de cloreto de prata que é um precipitado branco. No segundo houve a

formação de brometo de prata, um precipitado amarelado. E no terceiro tubo houve formação de iodeto de

prata, precipitado amarelo.

5. Sulfato de prata.

Sobre pequeno volume (2ml) de nitrato de prata colocar cerca de 0,5 a 1,0 mL de sulfato de sódio. Testar a

solubilidade em água.

Resultado: 2Ag + + SO 4 2-  Ag 2 SO 4 ↓

Houve a formação de precipitado branco de sulfato de prata. Ao testar a solubilidade percebemos que o

mesmo não é solúvel em água.

6. Carbonato de prata.

Sobre 2ml de nitrato de prata em solução colocar 0,5 ml de carbonato de sódio em solução.

Resultado: 2Ag + + CO 3 2-  Ag 2 CO 3 ↓

Formação de um precipitado amarelo (carbonato de prata).

7. Complexo de prata.

Em três tubos de ensaio colocar cerca de 2,0 mL de nitrato de prata e ao primeiro colocar 0,5 a 1,0 mL de

NH 4 OH e ao segundo colocar 1,0 mL de tiossulfato de sódio e ao último tubo colocar 0,5 à 1,0 mL de cianeto

de sódio ou potássio. Ao último todo acrescentar excesso de cianeto para concluir o complexo.

Resultado: Em presença de hidróxido de amônio formou-se uma solução pouco solúvel marrom metálico. A

prata reage primeiramente com a hidroxila para formar o óxido posteriormente com a amônia formando o

diaminoargentato (I) em meio básico.

2Ag + + 2OH -  Ag 2 O↓ + H 2 O

Ag 2 O↓+ H 2 O ↔ 2Ag(OH) 2 ↓ ↔ 2Ag + + 2OH -

Ag 2 O↓ + 4NH 3 + H 2 O  2[Ag(NH 3 ) 2 ] + + 2OH -

Em presença de tiossulfato forma-se um ppt espelhado de tiossulfatoargentato (III) em volta do tubo.

Ag + + 2S 2 O 3 2-  [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3-

Em presença de cianeto formou-se um ppt branco rapidamente que foi consumido em excesso de reagente,

formando o dicianoargentato.

Ag + + CN -  AgCN↓

AgCN↓ + CN -  [Ag(CN) 2 ] -

5) Questionário

1. Colocar em ordem crescente de solubilidade dos haletos de prata obtidos?

R: AgI < AgBr < AgCl.

2. Quais são os estados de oxidação que a prata pode apresentar? Qual o estado de oxidação mais

comum?

R: +1 +2 e +3. O mais comum é o +1.

3. Por que a prata apresenta um menor tamanho quando comparado com os elementos dos grupos

anteriores?

R: Os metais apresentam elevadas eletropositividades. Quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração

exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos, portanto, maior a facilidade do átomo em perder

elétrons. Os elementos dos grupos anteriores à prata possuem maior eletropositividade, logo menor raio

atômico.

4. Por que a prata é menos reativa quando comparada com os metais do grupo I?

R: Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons

positivos com mais facilidade. Os metais do grupo I possuem maior capacidade de doar elétrons do que a

prata, logo são mais reativos.

6) Conclusões

Concluiu-se