Metais Alcalinos Terrosos
Por: Carolina234 • 9/3/2018 • 3.847 Palavras (16 Páginas) • 418 Visualizações
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seguida, é fundido e sofre eletrólise (similar ao processo
Dows para obtenção do sódio metálico)
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Obtenção de Ca, Sr e Ba
• Cálcio, estrôncio e bário podem ser obtidos
pela eletrólise de seus respectivos cloretos
fundidos (similar ao processo Dows).
Cálcio Estrôncio Bário
• Podem ser obtidos também pela redução com
alumínio
– 3 BaO(s) + 2 Al(s) Al O (s) + 3 Ba(s)
2 3
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Reações dos metais alcalinos
terrosos
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Reações dos metais do grupo 2
• Reações com:
– Água
– Ácidos
– Bases
– Oxigênio
– Hidrogênio
• A reatividade aumenta do Be para o Ba, de
cima para baixo ao longo do grupo (como
acontece com os metais do grupo 1)
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Reações dos metais do grupo 2
- Quando os metais reagem, são oxidados perdendo os dois elétrons da camada
de valência
– Quanto menos energia for necessária para retirar esses elétrons, mais fácil
será a reação.
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Reações dos metais do grupo 2
Diminui a energia para retirar os dois elétrons
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Reações dos metais do grupo 2
Redução da energia para retirar os dois elétrons
Aumento da reatividade
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Reações com água
• A reação genérica é:
– M + H O M(OH) + H
2 2 2
• Be reage com vapor d’água
• Mg com água quente
• Ca e Sr reagem rapidamente com água fria.
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Reações com ácidos
• Todos os metais do grupo 2 reagem com
ácidos, formando hidrogênio.
– M(s) + HCl(aq) MCl (aq) + H (g)
2 2
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Reações com bases
• Be é o único que reage com bases e forma o
berilato de sódio e hidrogênio (H ).
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– 2Be(s) + NaOH(aq) Na [Be(OH) ] (aq)+ H
2 4 2
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Reações com oxigênio
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra queimam em atmosfera de
O , formando óxidos
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• A queima de Be acontece mais vigorosamente
quando o metal está na forma de pó, emitindo
um brilho muito forte.
• O Mg queima ao ar emitindo um brilho
extremamente intenso e liberando uma grande
quantidade de calor
– Mg era utilizado antigamente como fonte de luz nos
bulbos de flash fotográfico.
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Com hidrogênio
• Ba, Ca e Sr formam hidretos iônicos quando
aquecidos a altas temperaturas em atmosfera
de hidrogênio formando hidretos iônicos
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