RELATÓRIO DE ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL: Determinação Gravimétrica do Níquel

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[pic 4]

O precipitado foi lavado com água fria para remover o cloreto presente em solução. Para assegurar sua total eliminação. Garantindo então que o precipitado vermelho de dimetilglioximato de níquel contido no filtro estava livre de contaminação.

O cadinho utilizado pesava 49,556g e após filtrar o precipitado obteve-se uma massa de 49,669g, portanto a massa de precipitado formado foi de 0,113g.

Massa molecular do níquel é de 58, 69 g/mol, da dimetilglioxima é de 116,12g/mol, do dimetilglioximato de níquel é de 228,91 g/mol e do hidrogênio é 1 g/mol

Na liga de níquel a porcentagem apresentada pelo fabricante, a qual foi feita a analise de confirmação, era 98%. Portanto na solução que foi realizada na concentração comum 1 g/l, a alíquota retirada de 25 mL deveria ter 0,245g de níquel.

(0,5g x 25ml ) / 500ml = 0,025g

(0,025g x 98% ) / 100% = 0,0245g

Logo, a porcentagem de Ni em 1mol do complexo é:

(58,71g / 288,71g) . 100% = 20,33% de Ni

A estequiometria da reação é de 1 + 2 → 1 + 2 . Calculando a relação em mol da massa esperada de níquel temos:

[pic 5]

[pic 6]

n = 4,17x 10-4 mol

Ao relacionar com a estequiometria obtemos n = 8,34 x 10-4 mol , isso em massa equivale a:

8.34. 10-4mol . 116,12g/mol

X= 0,0969 g

O dimetilglioximato de níquel teria uma massa teórica de 0,121 g.

4,17. 10-4mol . 288,91 g/mol

X=0, 121 g

Sendo esse o resultado esperado e considerado ideal. Mas na análise realizada obtivemos que a massa de dimetilglioximato de níquel foi de 0,113 g. Transformando essa massa em mol temos 3,911.10-4mol, relacionando com a estequiometria sabemos que a proporção molar de níquel e de dimetilglioximato é a mesma então temos 3,911,10-4 mol de níquel. Fazendo a conversão de mol para massa temos 0,0230g de níquel. Se considerássemos que.

0,025g - 100%

0,113g - x

X= 91,8 %

CONCLUSÃO

O procedimeto de uma análise gravimétrica, exemplificado na prática pela determinação de níquel em uma amostra metálica, mostrou-se de fato ser um procedimento simples, mas longo, mesmo assim o método é amplamente usado por químicos. O objetivo da prática foi atingido tendo em vista que foi determinado a porcentagem de níquel na amostra, a qual foi de 91,8%. Os erros envolvidos nessa determinação podem está relacionados a algumas perdas de material no decorrer das etapas do procedimento, e também a falhas técnicas.

BIBLIOGRAFIA:

- HOTLEILER, O. A. Química analítica quantitativa. 2 Ed. Rio de Janeiro, Livro técnico e científico, 1980.

- Apostila de Química Analítica Quantitativa Experimental. Instituto De Química. Prof. Dra. Gabriela R. M. Duarte. UFG – 2015/1.

- HARRIS, D. C. Analise química quantitativa. 5Ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005.

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