RELATÓRIO DE ÁCIDOS E BASES

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PARTE B – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

1. Preparou-se 50 mL de uma solução de ácido acético pela diluição de 2,5 mL de vinagre (medido em pipeta graduada) com água destilada até completar 50 mL de uma solução em um balão volumétrico;

2. Dividiu-se a solução em duas partes iguais A e B (25 mL de cada), medidas em uma proveta e transferiu-se para dois erlenmeyers;

3. Preparou-se a bureta com NaOH 0,2 mol/L para realizar a tiltulação;

4.Titulou-se uma das partes, digamos B, com NaOH 0,2 M usando fenolftaleína como indicador até o aparecimento de uma coloração rósea;

5. Anotou-se o volume gasto na titulação, para posteriormente calcular a concentração do vinagre pedido no pós laboratório;

PREPARO DA SOLUÇÃO TAMPÃO:

6. Misturou-se novamente A e B (proveniente da titulação);

7. Determinou-se o pH da solução resultante (soluçaõ tampão) usando o pHmetro;

PARTE C – VERIFICAÇÃO DA PROPRIEDADE DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

1. Anotou-se na tabela o valor do Ph da água destilada do laboratório;

2. Escolheu-se uma solução de Hcl 0,1 M e anotou-se na tabela;

PROCEDIMENTO II

3. Transferiu-se 20 mL de SOLUÇÃO TAMPÃO prepara na parte B para um béquer e adicionou-se 5 gotas de solução NaOH 0,1 M. Misturou-se bem e mediu-se o pH, utilizando papel indicador; Transferiu-se 20 mL de ÁGUA DESTILADA para um béquer e adicionou-se 5 gotas de solução Hcl 0,1M, misturou-se bem e mediu-se o pH, utilizando papel indicador;

RESULTADOS E DISCUSSÃO

PARTE A – USO DE INDICADORES

Nos 3 primeiros tubos foram colocadas soluções de Hcl de diferentes concentrações e o indicador usado foi a violeta de metila.

Nos três ultimos tubos foram colocadas soluções de NaOH de diferentes concentrações e o indicador foi o amarelo de alizarina.

As colorações observadas estão na tabela:

SOLUÇÃO

Ph DA SOLUÇÃO

COLORAÇÃO

Hcl 1 mol/L

0

VERDE

Hcl 0,1 mol/L

1,0

AZUL

Hcl 0,01 mol/L

2,0

ROXO

NH3 1M

11,6

VERMELHO

NH3 0,1M

11,1

LARANJA

NH3 0,01M

10,6

AMARELO

PARTE B - DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE E PREPARAÇÃO DE UMA TAMPÃO

Na titulação de Ácido Acético com Hidróxido de Sódio (NaOH) ocorre a seguinte reação:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → C2H3NaO2(aq) + H2O(aq)

O volume de NaOH(aq) gasto na titulação foi 2,5ml para 25 mL de solução (0,02M);

2,5 mL de CH3COOH em 50 mL de soluçaõ.

-Calculando a concentração de ácido acético:

n NaOH(aq) = n CH₃COOH(aq)

m CH₃COOH = 0,2mol L-1 *1*0,0025L *60g

m CH₃COOH = 0,03g

1000 ml * _0,03g_ = 30 g\L

Concentração em mol L-1:

_1 mol_ * 0,03g = 0,0005 mol L-1

60g

A cada 1L de vinagre nós temos 30,24g de Ácido Acético. O significa que a concentração de Ácido Acético na amostra de Vinagre titulada é de 3,024%.

A titulação do vinagre com NaOH(aq) 0,2 mol L-1 gastou 12,9 ml do titulante. A solução tampão obtida apresentou pH = 6.

PARTE C - VERIFICAÇÃO DA PROPRIEDADE DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

O pH da água destilada do laboratório que foi utilizada foi de 7,04.

O resultado da verificação está na tabela abaixo:

SOLUÇÃO ESCOLHIDA

PH DO TAMPÃO (PARTE B)

PH DA ÁGUA DESTILADA

PH DO TAMPÃO E SOLUÇÃO ESCOLHIDA

PH DA ÁGUA + SOLUÇÃO ESCOLHIDA

HCL

5,5

7,04

4

5

HCl → H+ + Cl-

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

HCl é um ácido forte.

NaOH →Na+ + OH-

NaOH é uma base forte.

CH3COOH → CH3COO- + H+

O CH3COOH é um ácido fraco.

Na2CO3 → 2Na+ + CO3-2

Sal de caráter neutro.

CONCLUSÃO

1) MEDIDA DE pH DE SOLUÇÕES COMERCIAIS

O papel indicador utilizado no procedimento