Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.141 - 1.170
-
Relatório analitica
- Ao adicionar no tubo de ensaio 1 mL de nitrato de ferro (III) e 1 mL de tiocianato de potássio, ocorreu a seguinte reação: Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ Fe(SCN)2+(aq) + KNO3(aq) + 2NO3- Desta maneira obteve-se o íon monotiocianatoferrato (III) [Fe(SCN)] 2+.[2][3] Ao adicionar nitrato de ferro (III) em um tubo de ensaio que continha o complexo [Fe(SCN)]2+, percebeu-se que a coloração da solução ficou num tom de vermelho mais forte da anterior,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 882 Palavras / 4 PáginasData: 28/3/2018 -
Relatório apresentado à Professora Dr. Zaine Teixeira Camargo, como parte da avaliação na disciplina de Química Experimental III.
Tabela 2. Alíquotas após a filtração das soluções preparadas e posterior titular com hidróxido de sódio. Amostra 1 2 3 4 Alíquota para titulação (mL) 15 15 15 15 4 - Resultados e Discussões Com a titulação do filtrado, obteve-se a quantidade de ácido que não foi adsorvida pelo carvão, e permitindo a construção da tabela a seguir que relaciona todos os valores experimentais. Frasco Concentração de ácido acético g.L-1 x/m ln (x/m) lncequilibrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.035 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2017 -
Relatorio Aspirina UV-vis. Norcesio UP
3 – Aqueceu-se as soluções, juntamente com a amostra, em um banho de água fervente (ebulição) durante 15 minutos. Arrefeceu as soluções e adicionou-se 1,00 mL da solução de Fe3+ (0,6 mol L- de FeCl3 em H2SO4 1:3 mol L- ) em cada tubo. Determinação da concentração do ácido acetilsalicílico nos comprimidos de ASPIRINA Procedimento 1 – Pesou-se um comprimido de aspirina e anotou-se a massa; 2 – Num Becker de 200mL dissolveu-se o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 935 Palavras / 4 PáginasData: 12/12/2018 -
RELATÓRIO AULA EXPERIMENTAL DE TITULAÇÃO
Cálculo do volume H = 1 36,45g -------- 1 mol 3,645g -------- 1000mL Cl = 35,45_ x -------- 0,1 mol x -------- 100mL 36,45g x = 3,645g x = 0,3645g Densidade: 1,18g/mL 1,18 -------- 100% 0,4366 = 0,3645 Pureza: 37% x -------- 37% V X = 0,4366g/mL V = 0,83mL Procedimento 4 – Padronização de NaOH(aq) 0,1 mol.L-1 Para começar, fixou-se a bureta no suporte universal e então carregou-se com solução de hidróxido de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.401 Palavras / 6 PáginasData: 10/2/2018 -
Relatório Aula Prática - Padronização de solução de NaOH
a quantidade de mols de ácido e base que está misturada encontra-se em uma razão estequiométrica. Nesse ponto, através dessa razão estequiométrica é possível descobrir a concentração da solução utilizada. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. É altamente corrosivo e pode causar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. É uma base forte
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.642 Palavras / 7 PáginasData: 11/4/2018 -
Relatório aula prática Laboratório Química
Pipetas volumétricas de 01 e 10 ml Béqueres de 100ml Fitas de papel tornassol Fita para medir pH REAGENTES Água destilada Solução de fenolftaleína 1% Solução de azul de bromotimol Solução de alaranjado de metila Solução de HCI, HNO3, H2SO4, NaOH, NH4OH (todos diluídos) PROCEDIMENTOS: 1º - Foram adcionados 09ml de água destilada em cada um dos 05(cinco) tubos de ensaio e em seguida foi adcionado 01ml de cada substancia na ordem abaixo: 01 -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.924 Palavras / 12 PáginasData: 24/2/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI
- Preparou-se cerca de 400ml de solução de ágar-ágar, procedendo da seguinte maneira: foi aquecido em um béquer 400mL de água destilada até começar a ferver. Retirou-se o bico de Bunsen e foi acrescentado 4,005g de ágar-ágar pulverizados. Agitou-se até que o ágar se tenha dispersado - Foi acrescentado a solução de ágar-ágar 10 gotas de ferrocianeto de potássio e 5 gotas de fenolftaleína 0,1%. - Enquanto a solução foi esfriando, prepararam-se quatro pregos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.410 Palavras / 10 PáginasData: 14/3/2018 -
Relatorio Aula prática Saponificação
DETERGENTES Souza (20??) diz que detergentes são compostos orgânicos sintéticos que possuem longas cadeias de hidrocarbonetos. A parte ativa da molécula de detergente é a catiônica (NH3+), este cátion é denominado de sal de amônio quaternário. São formados por moléculas anfipáticas, ou seja, essas moléculas possuem uma cadeia apolar e uma cabeça polar. Isso faz com que o detergente interaja tanto com a gordura (parte apolar) quanto com a água (parte polar). Isso faz
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.025 Palavras / 9 PáginasData: 22/6/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA “MEDIÇÕES DE pH e PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”
De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar a quantidade de ambos os íons (H+ e OH-), o que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.397 Palavras / 6 PáginasData: 10/10/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA: REAÇÕES QUÍMICAS – O PODER DA TRANSFORMAÇÃO
No 4º experimento usamos dois pedaços de batata em placas de petri, sendo uma cozida e uma crua. Adicionamos ao mesmo tempo nas batatas 5 gotas de água oxigenada a 10 volumes. Após isso observamos as reações que ocorreram em cada pedaço de batata e anotamos os resultados. Resultados e conclusões: - 1º Experimento: TABELA DOS RESULTADOS PARA EXPERIMENTO Nº 1 Condições Velocidade da reação Água Quente Reação mais rápida Água Natural Reação intermediaria
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.010 Palavras / 5 PáginasData: 4/11/2018 -
RELATÓRIO BIOQUÍMICA- PH E SOLUÇÃO TAMPÃO
Após esse procedimento foi transferido do béquer 10 mL de água para dois tubos de ensaio, 5 mL em cada tubo, no primeiro foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína e no outro 3 gotas de vermelho de fenol e etiquetados com seus respectivos nomes. Também foi removido do béquer de água com vinagre 10 mL e transferido para 2 tubos de ensaio com 5 mL em cada um e colocado 3 gotas de fenolftaleína
Avaliação:Tamanho do trabalho: 914 Palavras / 4 PáginasData: 19/12/2018 -
RELATÓRIO CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS
Termômetro O último instrumento calibrado foi o termômetro. - Ponto de ebulição: Com o auxílio do tripé e da tela de amianto foi colocado o erlenmeyer de 250 mL com água destilada no bico de Bunsen afim do líquido alcançar seu ponto de ebulição. Em um suporte universal foi aguardado até a agua entrar em seu ponto característico de ebulição da água (surgimento de borbulhas). Quando a água chegou em seu ponto de ebulição,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 4/1/2018 -
Relatório Células Galvânicas
Na segunda etapa do experimento montaram-se dois sistemas de células eletroquímicas para a formação de pilhas de concentração. O sistema um estava constituído por uma placa de Cu e pela solução de CuSO4 0,1 mol/L compondo o ânodo e por uma placa de Cu e pela solução de CuSO4 1,0 mol/L compondo o cátodo. O sistema dois estava constituído por uma placa de Zn e pela solução de ZnSO4 0,1 mol/L compondo o ânodo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 PáginasData: 25/12/2018 -
Relatorio cinetica quimica
No tubo 8 adicionou –se 2 mL de solução KMnO4 0,01 mol.L1 e 2 mL de solução de MnSO4 0,05 mol.L1. Anotou-se o tempo do processo da reação. 4.2 Procedimento 1: efeito da concentração Em 5 Erlenmeyer de 250 mL numerados de de 1 a 5, adicinou-se seguindo a ordem KlO3, H2O e NaHSO3, conforme a tabela 1. Agitou –se após adicionar o H20. Marcou- se o tempo em que cada uma demorou para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.241 Palavras / 5 PáginasData: 20/2/2018 -
Relatório Cinética Quimica
2. Questões 2.1. Sonrisal - Em qual condição a dissolução foi mais rápida? A condição ocorreu mais rapidamente na água com temperatura mais elevada. - Qual é a influência da temperatura na velocidade da dissolução do sonrisal? A temperatura aumentou a velocidade da reação. - Utilizando o modelo de partículas, explique o que você observou nos dois experimentos. Foi possível analisar, que a água quente apresenta um sistema de partículas capaz de conduzir uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 963 Palavras / 4 PáginasData: 9/11/2018 -
Relatório Cloreto de Terc-butila
de sódio anidro. A solução foi filtrada e pesada. 4.2: Caracterização do cloreto de terc-butila Em um tubo de ensaio pequeno, colocou-se a solução do cloreto de terc-butila. Adicionou-se, gota a gota, solução de nitrato de prata até observar a formação de precipitado branco. 5. Resultadose Discursões Preparação do cloreto de terc-butila Para a realização do procedimento da preparação do cloreto de terc-butila, antes de tudo, foi necessário fazer o cálculo, utilizando a estequiometria da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.652 Palavras / 7 PáginasData: 25/12/2018 -
Relatório Coleta de Gases - Química Experimental
- Questões 6.1 Determine o número de mols de magnésio usados; 1molMg/X = 24g / 0,18g=> 24x = 0,18=> x= 0,18/24=> x= 0,0075 mol de Mg 6.2 Determine a pressão parcial de gás hidrogênio; Pp= Pt + PpH Pp= 725 + 0,01/120 . 10 . 10,5 = Pp= (87000 + 1,05 . )/120 = 725,00875 mmHg 6.3 Determine o volume de gás hidrogênio à pressão ambiente; PV = n R T Tk= Tc +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.075 Palavras / 5 PáginasData: 29/8/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 3: COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE SAIS
Estas teorias são hoje comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles, está o teste de chama. Neste experimento, sais (principalmente os que possuem ânions voláteis na chama oxidante, como o cloro, por exemplo) são expostos à chama. Na chama, absorvem energia em forma de calor e esta energia provoca a excitação dos elétrons, forçando-os a realizar o salto quântico. Ao retornarem ao seu estado inicial de energia, liberam fótons de luz de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.082 Palavras / 9 PáginasData: 2/10/2017 -
Relatório da aula prática de dosagem gravimétrica de bário, ferro e níquel
- Resultados A tabela 1 toma como referência os dados obtidos na dosagem gravimétrica do Cloreto de bário diidratado. 4.1. Tabela 1 Massa da amostra 1 Massa do cadinho vazio Massa do cadinho Final 1,5019 22,6106 23,8939 Massa da amostra 2 Massa do cadinho vazio Massa do cadinho Final 0,5072 22,6053 23,0719 Teor de bário da amostra: M(BaSO4) – M(Ba2+) m(ppt) - m(Ba2+) m(Ba2+)=137x m(ppt)/233 → m(Ba2+)=0,59 x m(ppt) m(amostra ) - 100% 0,59
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.875 Palavras / 8 PáginasData: 29/9/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL
3.3 Misturas de soluções Mistura de soluções de mesmos solutos, consiste na obtenção de uma nova solução que possui uma concentração intermediária às concentrações das soluções misturadas. É caracterizada pelo crescimento da quantidade de solvente e a soma dos solutos misturados no final. - METODOLOGIA Procedimento Experimental - Preparo de soluções Inicialmente calculou-se a massa desejada para preparar 50 mL de uma solução de CuSO4 a uma concentração de 0,75M. Com um Becker foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 925 Palavras / 4 PáginasData: 28/10/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
3.1.1 Reações de Síntese ou Adição Esse tipo de reação ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia mais complexa. Ex: A + B → AB[pic 5][pic 6] C + O2 CO2[pic 7] CaO + H2O → Ca(OH)2 Podendo ser Síntese total, quando a reação é apenas com substâncias simples (1° exemplo), ou Síntese parcial, quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta (2° exemplo). 3.1.2 Reações de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.344 Palavras / 10 PáginasData: 19/12/2017 -
Relatorio da experimental de organica - Extração por Soxhlet
Primeiro, encheu-se a bacia do rotaevaporador com água até uma altura razoável e reencaixou-se a bacia de volta ao aparelho. Transferiu-se a solução produzida na aula anterior do recipiente para um balão de 500 mL. Acoplou-se o balão à entrada do aparelho e configurou-se a posição do balão para entrar em contato com a água que jazia dentro da bacia. Ligou-se a mangueira do vácuo, mas esqueceu-se de ligar a mangueira para a entrada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 731 Palavras / 3 PáginasData: 8/10/2017 -
RELATÓRIO DA PRÁTICA I-PROPRIEDADES DA ÁGUA E TITULAÇÃO DE REPOLHO ROXO
4. Qual a importância de manter, lado a lado, a estante e o recipiente com água por 10-15 min antes de iniciar e durante todo o experimento? A importância era para se certificar que a água também estaria em temperatura ambiente, ou seja, na mesma temperatura do ar. 4) água parada -objetivo: Demonstrar através da dissolução de corante em água parada a propriedade de difusão de substâncias na água. -material: - 1 proveta de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.514 Palavras / 7 PáginasData: 1/9/2018 -
RELATÓRIO DA PRÁTICA PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS CLORO
Resultados e discussão Através da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico obteve-se gás cloro. A equação que descreve esse processo é: [pic 3] Procedimentos com gás cloro: Ao adicionar o gás cloro aos tubos de ensaio, obteve-se os seguintes resultados: - Tubo A: o tornassol descoloriu, e ficou branco em pouco tempo, indicando o caráter oxidante do Cl2; - Tubo B: A palha de aço tornou-se preta devido à oxidação do ferro,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.281 Palavras / 6 PáginasData: 5/11/2017 -
Relatório da Semana Nacional de Ciência e Tecnologia de Itacoatiara.
utilizar essas técnicas de conservação no decorrer do meu curso (ESA). • 4ª Palestra no dia 20 de outubro: -Tema: Produção de Mudas de Citros; Durante a palestra foram mostradas as técnicas de enxerto de plantas de produtos cítricos, e a importância do porta enxerto para essas plantas. Essa técnica traz qualidade tanto para o consumidor quanto para a saúde da planta, evitando doenças e a utilização de fungicidas e pesticidas. Na ministração, foram citadas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.103 Palavras / 5 PáginasData: 20/12/2018 -
Relatório da Síntese do alúmen de potássio
- PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Reagentes, vidrarias e utensílios: - Argola para filtração - Balança analítica - Bastão de vidro - Béquer de 50 mL - Béquer de 250 mL - Bico de Bunsen - Espátula - Funil de Büchner - Papel alumínio - Papel de filtro - Suporte universal - Tecido de algodão branco - Tela de amianto - Tripé - Tubos de ensaio - Água destilada - Ácido sulfúrico - Gelo - Hidróxido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.209 Palavras / 5 PáginasData: 3/12/2018 -
RELATÓRIO DAS AULAS PRATICAS DA DISCIPLINA ANÁLISES LABORATORIAIS DE ROCHA E FLUIDOS DA INDÚSTRIA DO PETRÓLEO
3.3.1 GEL INICIAL (G.I.) 16 3.3.1 GEL FINAL (G.F.) 17 3.4 MEDIDAS REALIZADAS PELO VISCOSIMÉTRO FAN 17 3.5 VISCOSIDADE MARSH 17 3.6 PROPIEDADES REOLOGICAS (TENSÃO DE CISALHAMENTO E TAXA DE CISALHAMENTO) 19 4.1 FLUIDO A BASE DE (ÁGUA, BENTONITA, CMC E AMIDO) – 4º AULA PRATICA 20 4.1.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 20 4.1.2 FLUIDOS UTILIZADOS E VALORES 20 4.2 DEFINIÇÕES 20 4.2.1 O QUE É AMIDO E SUA FUNÇÃO 20 4.2.2 FUNÇÃO 21
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.818 Palavras / 20 PáginasData: 24/12/2018 -
Relatório de Ácidos e Bases
Na amostra A, quando imersa ao indicador de beterraba adquiriu a tonalidade rosa claro e com a fenolftaleína foi incolor, o pH dessa amostra foi 0,0, ou seja, é uma substância com caráter ácido forte. A amostra B, tanto no indicador da beterraba quanto no indicador fenolftaleína foi incolor, seu pH foi 0,0 concluindo que é uma substância com caráter ácido forte. A amostra C, quando imersa no indicador beterraba a tonalidade foi amarelo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.228 Palavras / 5 PáginasData: 2/3/2018 -
RELATÓRIO DE ÁCIDOS E BASES
PARTE B – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE 1. Preparou-se 50 mL de uma solução de ácido acético pela diluição de 2,5 mL de vinagre (medido em pipeta graduada) com água destilada até completar 50 mL de uma solução em um balão volumétrico; 2. Dividiu-se a solução em duas partes iguais A e B (25 mL de cada), medidas em uma proveta e transferiu-se para dois erlenmeyers; 3. Preparou-se a bureta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.351 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2018 -
Relatorio de Analise Dipirona
Com base nos dados obtidos temos que o comprimento de onda máximo de absorção é λmáx.=240 nm. Foram determinados então os valores de absorbâncias das soluções padrão secundárias da dipirona. TABELA 2: Valores de absorbâncias das soluções padrão secundárias de dipirona. Dipirona Sódica(mg.L-1) A1 A2 A3 5,0 0,210 0,213 0,210 10,0 0,400 0,400 0,401 15,0 0,600 0,595 0,599 20,0 0,796 0,801 0,799 25,0 1,000 0,987 1,000 Amostra 1 0,358 0,358 0,358 Amostra 2 0,360
Avaliação:Tamanho do trabalho: 752 Palavras / 4 PáginasData: 20/2/2018