Química
1.610 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.141 - 1.170
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Relatório Análise De Cátions Do Grupo (MG2+, BA2+, CA2+, SR2+)
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUI – UFPI Ufpi_brasão.jpg CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - CCN DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA DOCENTE: Prof. Dr. ADRIANO GOMES DE CASTRO ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO I I (MG2+, BA2+, CA2+, SR2+) Adeilson de Carvalho Gomes - Matrícula: 2020907075 Francisco Victor das Neves - Matrícula: 20209064383 Isabel Maria Oliveira Costa - Matrícula: 2020906153 Ramon Sales Araujo - Matrícula: 20189046775 Teresina-PI, julho de 2023 RESUMO A pratica realizada, consiste
Avaliação:Tamanho do trabalho: 6.928 Palavras / 28 PáginasData: 13/8/2023 -
Relatório Análise Quantitativa
Universidade de Brasília – UnB Disciplina: Laboratório de química Analítica Professor: Allan Rocha Baggio Aluno: Lucas Heitor Mattos Mat.: 11/0129083 Relatório 08 – Volumetria de Óxido – Redução, Determinação da vitamina C em comprimidos por iodimetria indireta. Introdução Teórica: As titulações de oxirredução são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas e a sua popularidade ultrapassa as titulações ácido-base. Provavelmente, a diferença mais significativa entre elas é a disponibilidade de muitos titulantes
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.547 Palavras / 11 PáginasData: 16/4/2018 -
Relatório Análise sistemática do Grupo I de Cátions
Caracterização: Foi utilizado o reagente CrO4 para identificar a presença de chumbo na solução, quando adicionado à solução o íon o Pb2+ é facilmente convertido pelo íon cromato, formando um precipitado amarelo que confirma a presença de chumbo na solução: Pb2+(aq) + CrO42- → PbCrO4↓ 4)Explique e equacione as etapas envolvidas na caracterização do cátion prata. Precipitação: A adição do reagente HCl(aq) em um tubo de ensaio com uma amostra contendo o cátion Ag+
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.717 Palavras / 7 PáginasData: 30/11/2018 -
Relatório Analitica
Para prepar uma solução precisa-se verificar as propriedades físico-químicas do produto (densidade, estado físico, ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidades ao solvente que irá ser usado e massa molar), saber qual será á concentração e o estado físico, realizar os cálculos necessários e lembrar sempre de separar as vidrarias que serão utilizadas e realizar a limpeza de todas, para não gerar contaminação das mesmas. A titulação é usada para determinar a concentração de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.881 Palavras / 12 PáginasData: 10/1/2018 -
Relatório analitica
- Ao adicionar no tubo de ensaio 1 mL de nitrato de ferro (III) e 1 mL de tiocianato de potássio, ocorreu a seguinte reação: Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ Fe(SCN)2+(aq) + KNO3(aq) + 2NO3- Desta maneira obteve-se o íon monotiocianatoferrato (III) [Fe(SCN)] 2+.[2][3] Ao adicionar nitrato de ferro (III) em um tubo de ensaio que continha o complexo [Fe(SCN)]2+, percebeu-se que a coloração da solução ficou num tom de vermelho mais forte da anterior,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 882 Palavras / 4 PáginasData: 28/3/2018 -
Relatório apresentado à Professora Dr. Zaine Teixeira Camargo, como parte da avaliação na disciplina de Química Experimental III.
Tabela 2. Alíquotas após a filtração das soluções preparadas e posterior titular com hidróxido de sódio. Amostra 1 2 3 4 Alíquota para titulação (mL) 15 15 15 15 4 - Resultados e Discussões Com a titulação do filtrado, obteve-se a quantidade de ácido que não foi adsorvida pelo carvão, e permitindo a construção da tabela a seguir que relaciona todos os valores experimentais. Frasco Concentração de ácido acético g.L-1 x/m ln (x/m) lncequilibrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.035 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2017 -
Relatorio Aspirina UV-vis. Norcesio UP
3 – Aqueceu-se as soluções, juntamente com a amostra, em um banho de água fervente (ebulição) durante 15 minutos. Arrefeceu as soluções e adicionou-se 1,00 mL da solução de Fe3+ (0,6 mol L- de FeCl3 em H2SO4 1:3 mol L- ) em cada tubo. Determinação da concentração do ácido acetilsalicílico nos comprimidos de ASPIRINA Procedimento 1 – Pesou-se um comprimido de aspirina e anotou-se a massa; 2 – Num Becker de 200mL dissolveu-se o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 935 Palavras / 4 PáginasData: 12/12/2018 -
RELATÓRIO AULA EXPERIMENTAL DE TITULAÇÃO
Cálculo do volume H = 1 36,45g -------- 1 mol 3,645g -------- 1000mL Cl = 35,45_ x -------- 0,1 mol x -------- 100mL 36,45g x = 3,645g x = 0,3645g Densidade: 1,18g/mL 1,18 -------- 100% 0,4366 = 0,3645 Pureza: 37% x -------- 37% V X = 0,4366g/mL V = 0,83mL Procedimento 4 – Padronização de NaOH(aq) 0,1 mol.L-1 Para começar, fixou-se a bureta no suporte universal e então carregou-se com solução de hidróxido de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.401 Palavras / 6 PáginasData: 10/2/2018 -
Relatório Aula Prática - Padronização de solução de NaOH
a quantidade de mols de ácido e base que está misturada encontra-se em uma razão estequiométrica. Nesse ponto, através dessa razão estequiométrica é possível descobrir a concentração da solução utilizada. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. É altamente corrosivo e pode causar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. É uma base forte
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.642 Palavras / 7 PáginasData: 11/4/2018 -
Relatório aula prática Laboratório Química
Pipetas volumétricas de 01 e 10 ml Béqueres de 100ml Fitas de papel tornassol Fita para medir pH REAGENTES Água destilada Solução de fenolftaleína 1% Solução de azul de bromotimol Solução de alaranjado de metila Solução de HCI, HNO3, H2SO4, NaOH, NH4OH (todos diluídos) PROCEDIMENTOS: 1º - Foram adcionados 09ml de água destilada em cada um dos 05(cinco) tubos de ensaio e em seguida foi adcionado 01ml de cada substancia na ordem abaixo: 01 -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.924 Palavras / 12 PáginasData: 24/2/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI
- Preparou-se cerca de 400ml de solução de ágar-ágar, procedendo da seguinte maneira: foi aquecido em um béquer 400mL de água destilada até começar a ferver. Retirou-se o bico de Bunsen e foi acrescentado 4,005g de ágar-ágar pulverizados. Agitou-se até que o ágar se tenha dispersado - Foi acrescentado a solução de ágar-ágar 10 gotas de ferrocianeto de potássio e 5 gotas de fenolftaleína 0,1%. - Enquanto a solução foi esfriando, prepararam-se quatro pregos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.410 Palavras / 10 PáginasData: 14/3/2018 -
Relatorio Aula prática Saponificação
DETERGENTES Souza (20??) diz que detergentes são compostos orgânicos sintéticos que possuem longas cadeias de hidrocarbonetos. A parte ativa da molécula de detergente é a catiônica (NH3+), este cátion é denominado de sal de amônio quaternário. São formados por moléculas anfipáticas, ou seja, essas moléculas possuem uma cadeia apolar e uma cabeça polar. Isso faz com que o detergente interaja tanto com a gordura (parte apolar) quanto com a água (parte polar). Isso faz
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.025 Palavras / 9 PáginasData: 22/6/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA “MEDIÇÕES DE pH e PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”
De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar a quantidade de ambos os íons (H+ e OH-), o que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.397 Palavras / 6 PáginasData: 10/10/2018 -
RELATÓRIO AULA PRÁTICA: REAÇÕES QUÍMICAS – O PODER DA TRANSFORMAÇÃO
No 4º experimento usamos dois pedaços de batata em placas de petri, sendo uma cozida e uma crua. Adicionamos ao mesmo tempo nas batatas 5 gotas de água oxigenada a 10 volumes. Após isso observamos as reações que ocorreram em cada pedaço de batata e anotamos os resultados. Resultados e conclusões: - 1º Experimento: TABELA DOS RESULTADOS PARA EXPERIMENTO Nº 1 Condições Velocidade da reação Água Quente Reação mais rápida Água Natural Reação intermediaria
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.010 Palavras / 5 PáginasData: 4/11/2018 -
RELATÓRIO BIOQUÍMICA- PH E SOLUÇÃO TAMPÃO
Após esse procedimento foi transferido do béquer 10 mL de água para dois tubos de ensaio, 5 mL em cada tubo, no primeiro foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína e no outro 3 gotas de vermelho de fenol e etiquetados com seus respectivos nomes. Também foi removido do béquer de água com vinagre 10 mL e transferido para 2 tubos de ensaio com 5 mL em cada um e colocado 3 gotas de fenolftaleína
Avaliação:Tamanho do trabalho: 914 Palavras / 4 PáginasData: 19/12/2018 -
RELATÓRIO CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS
Termômetro O último instrumento calibrado foi o termômetro. - Ponto de ebulição: Com o auxílio do tripé e da tela de amianto foi colocado o erlenmeyer de 250 mL com água destilada no bico de Bunsen afim do líquido alcançar seu ponto de ebulição. Em um suporte universal foi aguardado até a agua entrar em seu ponto característico de ebulição da água (surgimento de borbulhas). Quando a água chegou em seu ponto de ebulição,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 4/1/2018 -
Relatório Células Galvânicas
Na segunda etapa do experimento montaram-se dois sistemas de células eletroquímicas para a formação de pilhas de concentração. O sistema um estava constituído por uma placa de Cu e pela solução de CuSO4 0,1 mol/L compondo o ânodo e por uma placa de Cu e pela solução de CuSO4 1,0 mol/L compondo o cátodo. O sistema dois estava constituído por uma placa de Zn e pela solução de ZnSO4 0,1 mol/L compondo o ânodo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 PáginasData: 25/12/2018 -
Relatorio cinetica quimica
No tubo 8 adicionou –se 2 mL de solução KMnO4 0,01 mol.L1 e 2 mL de solução de MnSO4 0,05 mol.L1. Anotou-se o tempo do processo da reação. 4.2 Procedimento 1: efeito da concentração Em 5 Erlenmeyer de 250 mL numerados de de 1 a 5, adicinou-se seguindo a ordem KlO3, H2O e NaHSO3, conforme a tabela 1. Agitou –se após adicionar o H20. Marcou- se o tempo em que cada uma demorou para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.241 Palavras / 5 PáginasData: 20/2/2018 -
Relatório Cinética Quimica
2. Questões 2.1. Sonrisal - Em qual condição a dissolução foi mais rápida? A condição ocorreu mais rapidamente na água com temperatura mais elevada. - Qual é a influência da temperatura na velocidade da dissolução do sonrisal? A temperatura aumentou a velocidade da reação. - Utilizando o modelo de partículas, explique o que você observou nos dois experimentos. Foi possível analisar, que a água quente apresenta um sistema de partículas capaz de conduzir uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 963 Palavras / 4 PáginasData: 9/11/2018 -
Relatório Cloreto de Terc-butila
de sódio anidro. A solução foi filtrada e pesada. 4.2: Caracterização do cloreto de terc-butila Em um tubo de ensaio pequeno, colocou-se a solução do cloreto de terc-butila. Adicionou-se, gota a gota, solução de nitrato de prata até observar a formação de precipitado branco. 5. Resultadose Discursões Preparação do cloreto de terc-butila Para a realização do procedimento da preparação do cloreto de terc-butila, antes de tudo, foi necessário fazer o cálculo, utilizando a estequiometria da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.652 Palavras / 7 PáginasData: 25/12/2018 -
Relatório Coleta de Gases - Química Experimental
- Questões 6.1 Determine o número de mols de magnésio usados; 1molMg/X = 24g / 0,18g=> 24x = 0,18=> x= 0,18/24=> x= 0,0075 mol de Mg 6.2 Determine a pressão parcial de gás hidrogênio; Pp= Pt + PpH Pp= 725 + 0,01/120 . 10 . 10,5 = Pp= (87000 + 1,05 . )/120 = 725,00875 mmHg 6.3 Determine o volume de gás hidrogênio à pressão ambiente; PV = n R T Tk= Tc +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.075 Palavras / 5 PáginasData: 29/8/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 3: COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE SAIS
Estas teorias são hoje comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles, está o teste de chama. Neste experimento, sais (principalmente os que possuem ânions voláteis na chama oxidante, como o cloro, por exemplo) são expostos à chama. Na chama, absorvem energia em forma de calor e esta energia provoca a excitação dos elétrons, forçando-os a realizar o salto quântico. Ao retornarem ao seu estado inicial de energia, liberam fótons de luz de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.082 Palavras / 9 PáginasData: 2/10/2017 -
Relatório da aula prática de dosagem gravimétrica de bário, ferro e níquel
- Resultados A tabela 1 toma como referência os dados obtidos na dosagem gravimétrica do Cloreto de bário diidratado. 4.1. Tabela 1 Massa da amostra 1 Massa do cadinho vazio Massa do cadinho Final 1,5019 22,6106 23,8939 Massa da amostra 2 Massa do cadinho vazio Massa do cadinho Final 0,5072 22,6053 23,0719 Teor de bário da amostra: M(BaSO4) – M(Ba2+) m(ppt) - m(Ba2+) m(Ba2+)=137x m(ppt)/233 → m(Ba2+)=0,59 x m(ppt) m(amostra ) - 100% 0,59
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.875 Palavras / 8 PáginasData: 29/9/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL
3.3 Misturas de soluções Mistura de soluções de mesmos solutos, consiste na obtenção de uma nova solução que possui uma concentração intermediária às concentrações das soluções misturadas. É caracterizada pelo crescimento da quantidade de solvente e a soma dos solutos misturados no final. - METODOLOGIA Procedimento Experimental - Preparo de soluções Inicialmente calculou-se a massa desejada para preparar 50 mL de uma solução de CuSO4 a uma concentração de 0,75M. Com um Becker foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 925 Palavras / 4 PáginasData: 28/10/2018 -
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
3.1.1 Reações de Síntese ou Adição Esse tipo de reação ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia mais complexa. Ex: A + B → AB[pic 5][pic 6] C + O2 CO2[pic 7] CaO + H2O → Ca(OH)2 Podendo ser Síntese total, quando a reação é apenas com substâncias simples (1° exemplo), ou Síntese parcial, quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta (2° exemplo). 3.1.2 Reações de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.344 Palavras / 10 PáginasData: 19/12/2017 -
Relatorio da experimental de organica - Extração por Soxhlet
Primeiro, encheu-se a bacia do rotaevaporador com água até uma altura razoável e reencaixou-se a bacia de volta ao aparelho. Transferiu-se a solução produzida na aula anterior do recipiente para um balão de 500 mL. Acoplou-se o balão à entrada do aparelho e configurou-se a posição do balão para entrar em contato com a água que jazia dentro da bacia. Ligou-se a mangueira do vácuo, mas esqueceu-se de ligar a mangueira para a entrada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 731 Palavras / 3 PáginasData: 8/10/2017 -
RELATÓRIO DA PRÁTICA I-PROPRIEDADES DA ÁGUA E TITULAÇÃO DE REPOLHO ROXO
4. Qual a importância de manter, lado a lado, a estante e o recipiente com água por 10-15 min antes de iniciar e durante todo o experimento? A importância era para se certificar que a água também estaria em temperatura ambiente, ou seja, na mesma temperatura do ar. 4) água parada -objetivo: Demonstrar através da dissolução de corante em água parada a propriedade de difusão de substâncias na água. -material: - 1 proveta de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.514 Palavras / 7 PáginasData: 1/9/2018 -
RELATÓRIO DA PRÁTICA PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS CLORO
Resultados e discussão Através da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico obteve-se gás cloro. A equação que descreve esse processo é: [pic 3] Procedimentos com gás cloro: Ao adicionar o gás cloro aos tubos de ensaio, obteve-se os seguintes resultados: - Tubo A: o tornassol descoloriu, e ficou branco em pouco tempo, indicando o caráter oxidante do Cl2; - Tubo B: A palha de aço tornou-se preta devido à oxidação do ferro,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.281 Palavras / 6 PáginasData: 5/11/2017 -
Relatório da Semana Nacional de Ciência e Tecnologia de Itacoatiara.
utilizar essas técnicas de conservação no decorrer do meu curso (ESA). • 4ª Palestra no dia 20 de outubro: -Tema: Produção de Mudas de Citros; Durante a palestra foram mostradas as técnicas de enxerto de plantas de produtos cítricos, e a importância do porta enxerto para essas plantas. Essa técnica traz qualidade tanto para o consumidor quanto para a saúde da planta, evitando doenças e a utilização de fungicidas e pesticidas. Na ministração, foram citadas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.103 Palavras / 5 PáginasData: 20/12/2018 -
Relatório da Síntese do alúmen de potássio
- PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Reagentes, vidrarias e utensílios: - Argola para filtração - Balança analítica - Bastão de vidro - Béquer de 50 mL - Béquer de 250 mL - Bico de Bunsen - Espátula - Funil de Büchner - Papel alumínio - Papel de filtro - Suporte universal - Tecido de algodão branco - Tela de amianto - Tripé - Tubos de ensaio - Água destilada - Ácido sulfúrico - Gelo - Hidróxido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.209 Palavras / 5 PáginasData: 3/12/2018