Relatório da Síntese do alúmen de potássio

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- PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Reagentes, vidrarias e utensílios:

- Argola para filtração

- Balança analítica - Bastão de vidro

- Béquer de 50 mL

- Béquer de 250 mL

- Bico de Bunsen

- Espátula

- Funil de Büchner

- Papel alumínio

- Papel de filtro

- Suporte universal

- Tecido de algodão branco

- Tela de amianto

- Tripé

- Tubos de ensaio

- Água destilada

- Ácido sulfúrico

- Gelo

- Hidróxido de amônio

- Hidróxido de potássio (4 M)

3.2. Procedimento experimental

3.2.1 Síntese do alumém de potássio

Pegou-se uma folha de alumínio, que foi cortada em pequenos pedaços e pesou-se, com precisão, uma massa de 0,502 g. Colocou-se os pedaços em um béquer de 250 mL e adicionou-se lenta e cuidadosamente, com auxílio de um bastão de vidro, 15 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH). Filtrou-se a mistura, coletando em um béquer de 250 mL. Em seguida deixou-se a solução resfriar até a temperatura ambiente e adicionou-se, com o auxílio de uma pipeta de 10 ml e um bastão de vidro e sob agitação contínua, 10 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Neste ponto ocorreu a precipitação de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. Tornou-se a aquecer lentamente a solução até que o precipitado reagisse e, então, retirou-se a solução do aquecimento. Deixou-se resfriar até a temperatura ambiente, quando deveriam aparecer os cristais do alúmem de potássio, o que não foi observado. Tornou-se a aquecer a solução por mais 2 minutos e resfriar logo em seguida até temperatura ambiente, quando aí sim, observou-se a precipitação do alúmem de potássio. Colocou-se a mistura em banho de gelo e observou-se a formação de mais cristais. Filtrou-se a vácuo os cristais obtidos (lavados com álcool), usando um papel de filtro previamente pesado. A lavagem dos cristais com etanol provoca precipitação de mais cristais na solução filtrada.

- Resultados e discussões

Foi observado que todas as etapas da reação foram exotérmicas, assim confirmando que a reação da produção de Alúmen de Potássio é exotérmica, sendo o produto não filtrado denominado impurezas. O precipitado de hidróxido de alumínio apresentou uma solução transparente e obtiveu-se um total de 14, 8422g de cristais. O cálculo de rendimento do Alúmen de Potássio foi encontrado pela pesagem do vidro relógio (41,8058g) com papel de filtro (0,574g) e o Alúmen de Potássio que originou uma massa de 57,2220g, para determinar o peso total do Alúmen de Potássio. Assim dividiu-se a massa experimental x100 pela massa total (8,832g), que é determinado pelo cálculo teórico da equação, para assim determinar o rendimento da reação que foi de 168,05%.

1. O que são compostos anfóteros?

Um composto anfótero é uma molécula ou íon capaz de reagir como sendo um ácido ou uma base.

2. De acordo com o potencial padrão de redução, o que seria esperado com relação à reatividade do alumínio metálico?

Seria esperado o alumínio tenha uma reatividade alta, porém mais baixa do que os metais alcalinos e alcalinos terrosos. Ou seja, é esperado que o alumínio sofra oxidação.

3. Podemos estocar solução concentrada de hidróxido de potássio em recipientes de alumínio?

Sim, pois como o potássio é mais reativo que o alumínio, portanto o alumínio não irá reagir com a base.

4. Equacione as reações para a síntese do KAl(SO4)2.12H2O

2KAl(OH)4(aq) + H2SO4(aq) → 2Al(OH)3(s) + K2SO4(aq) + 2H2O(l)

2Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq) →Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)

+ K2SO4(aq) + Al2(SO4)3(aq) + 12H2O(l) →KAl(SO4)2.12H2O (s)

2Al(aq) + 2KOH(aq) + 4H2SO4(aq) + 10H2O(l) → 3H2(g) +

2KAl(SO4)2·12H2O(s)

- Conclusão

O experimento teve como objetivo a produção de alúmen de potássio partindo-se de pedaços de folha de papel alumínio através de