Relatorio de Analitica
Por: kamys17 • 27/9/2018 • 1.147 Palavras (5 Páginas) • 307 Visualizações
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Cálculos: CH3OONa – 0,1 mol CH3COOH – 0,1 mol Ka: 1,8 . 10-5
SOLUÇÃO 01:
Acetato de sódio
Ácido acético
pH da teórico da solução
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 1 = M . 20
0,1 = M. 20
M= 5 x 10-3 M
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 19 = M . 20
1,9 = M. 20
M = 0,095 M
pKa = -log 1,8 . 10-5pKa = 4,74
pH = pKa + log [5.10-3]
[0,095]
pH = 4,74 + log 0,0526
pH = 3,46
SOLUÇÃO 02:
Acetato de sódio
Ácido acético
pH da teórico da solução
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 3 = M . 20
0,3 = M. 20
M= 0,015 molL-1
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 17 = M . 20
1,7 = M. 20
M = 0,085 molL-
pKa = -log 1,8 . 10-5pKa = 4,74
pH = pKa + log [0,015]
[0,085]
pH = 4,74 + log 0,01764
pH = 3,98
SOLUÇÃO 03:
Acetato de sódio
Ácido acético
pH da teórico da solução
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 5 = M . 20
0,5 = M. 20
M= 0,025 molL-1
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 15 = M . 20
1,5 = M. 20
M = 0,075 molL-
pKa = -log 1,8 . 10-5pKa = 4,74
pH = pKa + log [0,025]
[0,075]
pH = 4,74 + log 0,333
pH = 4,26
SOLUÇÃO 04:
Acetato de sódio
Ácido acético
pH da teórico da solução
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 15 = M . 20
1,5 = M. 20
M= 0,075 molL-1
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 5 = M . 20
0,5 = M. 20
M = 0,025 molL-
pKa = -log 1,8 . 10-5pKa = 4,74
pH = pKa + log [0,075]
[0,025]
pH = 4,74 + log 3
pH = 5,21
SOLUÇÃO 05:
Acetato de sódio
Ácido acético
pH da teórico da solução
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 17 = M . 20
1,7 = M. 20
M= 0,085 molL-1
M1 . V1 = M2 . V2
0,1 . 3 = M . 20
0,3 = M. 20
M = 0,015 molL-
pKa = -log 1,8 . 10-5pKa = 4,74
pH = pKa + log [0,085]
[0,015]
pH = 4,74 + log 5,67
pH = 5,49
REFERÊNCIAS:
- HIGSON, S. Química analítica. São Paulo: McGraw-Hill, 2009.
- SKOOG, D. A. WEST, D. M,; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de química analítica. 8.ed. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006.
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