Química
1.610 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.081 - 1.110
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Química Prorpriedadas oxidativas e redutoras
E após os cinco minutos se passarem ambos os frascos apresentavam coloração azul, que segundo a indicação do indicador ácido-base utilizado, significava uma solução de caráter básico. Nas figuras 5 e 6 temos os resultados do alumínio e magnésio respectivamente. [pic 7] [pic 8] Figura 5 Figura 6 Parte II – Caráter oxidante dos halogênios Na segunda parte do experimento foram inseridos nos tubos de ensaios as soluções de sais NaBr e NaI, formados
Avaliação:Tamanho do trabalho: 920 Palavras / 4 PáginasData: 6/12/2017 -
Química tecnológica Laboratório de Química Inorgânica
- Resultados Na obtenção de gás cloreto de hidrogênio (HCl), necessitamos da reação representada pela letra (A) a abaixo, com os seguintes processos: 5 ml de ácido sulfúrico sendo gotejado em um béquer contendo 1 grama de cloreto de amônio, assim gerando sulfato de amônio e 2 mols de ácido clorídrico, ( o borbulhamento no béquer é explicado pela formação de acido clorídrico ), sendo essa reação feita em uma aparelhagem, mostrada na figura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.022 Palavras / 5 PáginasData: 19/12/2018 -
Química Verde - Principios e aplicações na Engenharia Química
Apesar de esse estudo ser relativamente novo, em testes iniciais se pode perceber que é viável essa técnica e que ela diminui vários passos dos processos de filtração, pois dispensa os processos de decantação, fazendo a separação e a purificação em só etapa e a redução também do uso da água, uma das maiores preocupações tendo em vista a crise hídrica. [3] CONCLUSÃO Assim, como o Brasil tem grande potencial para a indústria de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.060 Palavras / 5 PáginasData: 14/2/2018 -
Quimica, base, ph e dissolução fracionada
em maiúsculo, onde “p” significa potencial e a letra “H” significa hidrogênio, potencial de hidrogeniônico significa o expoente do íon hidrogênio. Em água pura, as concentrações de íon de hidrogênio e hidroxila são iguais a 10-7M a 25°C. Trata-se de uma solução neutra. Uma vez que a maioria das amostras possui menos que 1M de H+ ou OH-, valores extremos de pH, 0 para ácidos e pH 14 para bases, são estabelecidos. É claro, com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 923 Palavras / 4 PáginasData: 14/12/2017 -
Química, Matéria e Separação de Misturas
. Densidade: determina a concentração de matéria em um corpo mediante a razão entre a massa e o volume. . Dureza: determina o quanto um material é resistente a um risco de outro material .Solubilidade: determina o quanto uma substância pode ser dissolvida em um fluído. - (Página 299). - Substância é pura quando seu ponto de fusão e ebulição é constante - Uma mistura apresenta o apresenta ponto de fusão e ebulição variáveis
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.351 Palavras / 6 PáginasData: 13/10/2018 -
QuiRoleta: Uma ferramenta Lúdica no Ensino de Química
Para uma avaliação do método utilizado, fez-se uso de um questionário avaliativo. Após a explanação teórica do assunto, o questionário com questões objetivas e subjetivas foi aplicado com o objetivo de se verificar os conhecimentos adquiridos somente com a aula teórica. Em seguida, após uma explicação do funcionamento e regras do jogo, o mesmo foi aplicado. Após o término da atividade lúdica, computaram-se os acertos e erros, verificando se houve melhora no aprendizado. Resultados
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 30/1/2018 -
Radioatividade
5.2 Quando adicionou-se no primeiro tubo de ensaio o AgNO3, observou-se a oxidação do zinco, que corresponde a equação química Zn + AgNO3 = Ag + Zn(NO3)2 , no segundo tubo de ensaio adicionou-se H2SO4, observou-se a oxidação do zinco, que tem equação química correspondente de Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4, no terceiro tubo de ensaio com o HgCl2, observou-se a oxidação do zinco, correspondendo a equação química 2 Zn + HgCl2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 934 Palavras / 4 PáginasData: 1/4/2018 -
Ralatorio de Analise do Grupo II
[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21] [pic 22][pic 23] --------------------------------------------------------------- [pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47] [pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59][pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64][pic 65][pic 66][pic 67][pic 68][pic 69][pic 70][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 76][pic 77][pic 78][pic 79][pic 80][pic 81][pic 82][pic 83][pic 84][pic 85][pic 86][pic
Avaliação:Tamanho do trabalho: 802 Palavras / 4 PáginasData: 20/6/2018 -
Reação de água de cloro com iodeto de potássio
- reação com a agua Flúor reage vigorosamente com água para produzir oxigénio (O2) e fluoreto de hidrogénio (HF): 2F2(g) + 2H2 O(l) → O2 (g) + 4HF(aq) O cloro tem uma solubilidade máxima de 7,1 g Cl2 por kg de água à temperatura ambiente (25° C).quando dissolvido em agua,reage para formar o ácido clorídrico (HCl) e ácido hipocloroso, uma solução que pode ser usada como um desinfectante: Cl2 (g) + H2O (l) →
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.869 Palavras / 8 PáginasData: 26/4/2018 -
Reaçao Hidroxila com Cicloalcanos
Para o cálculo do tempo de vida do composto foi calculado o τ,pela fórmula 2. Esses dados estão apresentados na Tabela2. (2) Tabela 2. Valores de τ T (K) τ(h) [OH] 240 32,7182306 3 X 106 260 27,63957988 277 21,04377104 298 18,81963264 320 18,93509051 340 15,64064064 298 19,70055162 Gráfico 2. Tempo de vida para o Ciclopentano [pic 4] As constantes de velocidade foram calculadas com referência do hexano, foi feito um gráfico de ln
Avaliação:Tamanho do trabalho: 832 Palavras / 4 PáginasData: 2/3/2018 -
REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DE CARBOIDRATOS. MÉTODOS DE DOSAGEM DE MONOSSACARÍDEOS
[pic 13] Figura 3 – Curva padrão da determinação quantitativa de glicose. O cálculo de mg total da amostra foi efetuado através da equação da reta onde se considerou o eixo y para absorbância e o eixo x para mg. Dessa forma obteve-se: mgtotal = (Abs-0,0756)/0,6339 => mg = (0,318 - 0,0756)/0,6339 => mg = 0,3824 Sendo assim, obteve-se que a quantidade de glicose total na amostra é de 0,3824 mg/mL em relação ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 802 Palavras / 4 PáginasData: 9/3/2018 -
Reações de Oxirredução
mais 20 gotas do hipoclorito de sódio (NaClO). Depois que terminaram de reagir, por último, foi adicionado mais 20 gotas de clorofórmio (CHCl3). No tubo C, adicionou-se 20 gotas de nitrato de prata (AgNO3) e, logo em seguida, um fio de cobre metálico. Observou-se a reação durante mais ou menos 1 minuto. No tubo D, adicionou-se 20 gotas de permanganato de potássio (KMnO4) e, logo em seguida, mais 10 gotas de ácido sulfúrico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 997 Palavras / 4 PáginasData: 24/3/2018 -
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO
Equação da reação 1. AlCl3 + H2O → HCl + Al(OH)3 Reação de formação de ácido clorídrico e hidróxido de alumínio Equação da reação 2. Al(OH)3 + NH4 → NH4 [ Al(OH)4]- Reação de formação de tetrahidroxoaluminato (III) de sódio Conclusão: O experimento realizado pode contribuir de forma pratica e sucinta ao intelecto dos alunos em relação as reações que ocorreram com alumínio metálico e oxido de alumínio com diversas soluções, levando aos alunos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.055 Palavras / 5 PáginasData: 8/11/2018 -
Reações do carbonato de cálcio
Durante o tratamento térmico do carbonato, foram feitos testes de reatividade do carbonato de cálcio, do cimento e da casca de ovo. Para tanto, após colocar cada um dos materiais em um béquer distinto, gotejou-se sobre eles, utilizando a capela, solução de ácido clorídrico. Transcorridos os 30 minutos, retirou-se a cápsula de porcelana da mufla e aguardou-se seu resfriamento. Fora adicionada cerca de 3 ml de água destilada no produto da calcinação. Por ser
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.257 Palavras / 6 PáginasData: 6/4/2018 -
Reações Dos Compostos Dos Elementos Zn e Hg
REAÇÕES DOS COMPOSTOS DOS ELEMENTOS Zn e Hg – Grupo 12 (AULA PRÁTICA Nº 9) Prof. Mendelssolm Kister de Pietre Turma TA VOLTA REDONDA – RJ 2024 1 Objetivos Observar as reações dos compostos dos elementos Zn e Hg pertencentes ao grupo 12 e seus estados de oxidação. 2 Materiais e Métodos 2.1 Materiais * Tubo de ensaio * Pipeta Pasteur * Espátula 2.2 Reagentes * Ácido clorídrico (HCl) * Cloreto de mercúrio (II) (HgCl2)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.357 Palavras / 6 PáginasData: 19/10/2024 -
Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hiróxidos de Metais Alcalinos
RESULTADOS E DISCUSSÕES Desde o primeiro instante observamos que o sódio metálico possui uma coloração prata brilhante, mas com o passar de alguns minutos vai mudando de cor porque em contato com o ar ocorre o que chamamos de oxidação e os elementos do grupo 1 da tabela periódica são bastante reativos. Equação: 4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s) Dando continuidade, observamos que estava ocorrendo a formação do hidróxido de sódio (NaOH) pela
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.447 Palavras / 6 PáginasData: 25/11/2017 -
Reações dos Metais Alcalinos e Reações Hidróxidos de Metais Alcalinos
Inicialmente foram preparados tubos de ensaio contendo 5 mL de cada solução: MgCl2, CaCl2, FeCl3, CoCl2, Ni(NO3)2, CuCl2, AlCl3. Em seguida separamos 7 tubos de ensaio enumerados de 1 a 7,adicionando diferentes soluções citadas a cima. - São eles: Tubo 1: cerca de 5ml de MgCl2(l); Tubo 2: cerca de 5ml de FeCl3(l); Tubo 3: cerca de 5ml de Ni(No3)2; Tubo 4: cerca de 5ml de AlCl3; Tubo 5: cerca de 5ml de CaCl2(s);
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.513 Palavras / 7 PáginasData: 20/11/2017 -
Reações Nucleares
TIPOS DE REAÇÕES NUCLEARES TRANSMUTAÇÃO – Transformação de um nuclídio em outro. A transmutação pode ser natural (decai mento alfa ou beta) ou artificial (bombardeamento).Exemplos: 92 U230 → 90 Th 234 + 2α4 (Decai mento) 7N14 + 2 alfa4 → 8O17 + 1p1 (Bombardeamento) FISSÃO NUCLEAR ⇛Reações nucleares onde nuclídios maiores quebram-se em nuclídios menores e liberam energia. 92U235 + 0n1 ⇒ 56Ba141 + 36Kr36 + 3 0n1 A bomba atômica utiliza a fissão
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.780 Palavras / 20 PáginasData: 17/4/2018 -
REAÇÕES QUALITATIVAS PARA IDENTIFICAÇÃO DE AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS
em solução. Esse produto formado reage com os íons mercúrio (I) e (II), na solução e formam um precipitado vermelho ou uma solução vermelha, ambos são resultados positivos. Proteínas que contêm tirosina forneceram um resultado positivo. Entretanto, algumas proteínas que contêm tirosina formam inicialmente a um precipitado branco, que quando aquecidos tornam-se vermelhos imediatamente. Ambos os resultados são considerados positivos. Deve-se atentar que alguns combinam com um grupamento fenólico dando um teste positivo, assim devem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.046 Palavras / 9 PáginasData: 15/5/2018 -
Reações Quimicas
Na Equação química colocamos os elementos envolvidos na reação de forma abreviada, é como ela aconteceu, através de uma simbologia padronizada. Exemplo: - 2H2+O2 2H2O+calor[pic 19] Reagentes produtos Representando a reação química é usada uma seta, indicando a transformação, e em cima da seta, caso necessário, símbolos indicativos das condições em que a reação deve ocorrer. São eles: Δ - Calor Cat - Catalizador λ - Energia Luminosa Em cada substância pode haver um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.330 Palavras / 14 PáginasData: 20/2/2018 -
Reações Químicas
2.3.6. – pesamos separadamente 1 g de tiocianato de amônio e 1 g de hidróxido de bário, juntamos os dois sólidos em um tubo de ensaio limpo e seco e observamos. 2.3.7. – pesamos um copo plástico descartável e anotamos a massa do copo, em seguida, pesamos 2 g de hidroquinona diretamente no copo plástico descartável e anotamos. Adicionamos lentamente cerca de 7 mL de metanol, agitando cuidadosamente por movimentos de rotação, sem deixar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.033 Palavras / 9 PáginasData: 22/4/2018 -
Reações Químicas Diversas
Objetivos 1 – Demonstrar os diferentes tipos de reações químicas. 2 – Observar se uma reação ocorre ou não. 3 – Reconhecer o(s) produto(s) que se forma(m) nas reações. 4 – Escrever as equações iônicas. 5 – Determinar as solubilidades dos reagentes e produtos das reações Materiais e métodos Materiais - Béquer 1L - Béquer pequeno - Vidro de relógio - Papel filtro - Tubos de ensaio - Funil de vidro pequeno - Anel
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.762 Palavras / 8 PáginasData: 13/3/2018 -
REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA
O pH de todas as 4 soluções foi medido. Em seguida, nos béqueres 2, 3 e 4, colocou-se 2mL de solução de sulfato de alumínio saturado (Al2(SO4)3) para observar em qual béquer haveria uma decantação em maior velocidade. As etapas realizadas no experimento estão representadas nos fluxogramas (...) [pic 16] [pic 17] Solução de água barrenta[pic 18] Óxido de cálcio (CaO)*[pic 19][pic 20] Medir Ph [pic 21][pic 22] 2mL Solução de Al2(SO4)3[pic 23][pic 24]
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.294 Palavras / 6 PáginasData: 16/4/2018 -
Realatorio quimica preparo de soluções
funil ou no tubo do balão volumétrico. Colocou-se mais água no becker, e com o conta gotas, ajustou-se o nível da solução no menisco e verteu-se o balão a fim de fazer a solução completa da mistura. Experimento 2.2 Neste experimento, pesou-se 2,51g de NaCl sob o vidro e relógio, retornou-se a bancada, e administrou-se uma pipeta volumétrica, para conseguir 22,5ml de água. Colocou-se 25 ml de água no becker e com a pipeta volumétrica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 950 Palavras / 4 PáginasData: 12/9/2018 -
Realtorio de Quimica
Erlenmeyer 1: Nr1= mpp = Nr1 = 1,5439 = 0,4609 Nr [pic 5] Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0164 Erlenmeyer 2: Nr2= mpp = Nr2 = 1,5453 = 0,4613 Nr[pic 6] Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0167 Erlenmeyer 3: Nr3= mpp = Nr3 = 1,5451 = 0,4585 Nr[pic 7] Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0165 Média: Nr média= Nr1 + Nr2 + Nr3 = Nr média= 0,4609 + 0,4613 + 0,4585 = 0,4602 N
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.254 Palavras / 6 PáginasData: 15/11/2018 -
Reatividade do Nitrogenio
1.2 Propriedades do Íon Nitrito Ao misturarmos as soluções de nitrito de sódio com o acido sulfúrico, observou-se a presença de um gás castanho, que inclusive tonalisou as paredes do tubo de ensaio. Essa coloração foi devido a oxidação que o nitrito sofreu: 2 NaNO2 + 2 H2SO4 →2 NaSO4 + H2O + N2O3 + 2 H+ Após dividir-se a solução em dois tubos, aqueceu-se o primeiro e ao mesmo adicionou-se a solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.014 Palavras / 5 PáginasData: 18/9/2017 -
Reatividade dos Metais
4a – a esponja de palha de aço ganhou uma coloração avermelhada, e o liquido estava mais translúcido, como se a esponja estivesse sugando a coloração do líquido, que era azul, e não vermelho (coloração adquirida pela palha). 4b – nenhuma mudança aparente. Passado os 20 minutos, removemos os líquidos dos copos descartáveis, para podermos analisar a novas características dos metais: 1a – a esponja de palha de aço perdeu o brilho. Se tornou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.070 Palavras / 5 PáginasData: 12/2/2018 -
Reatividade dos metais
Adiciona-se então uma solução de água régia (duas partes de ácido clorídrico para uma parte de ácido nítrico) à solução obtida na etapa anterior (sobrenadante e precipitado) para a dissolução do precipitado:[pic 57] Hg(NH2)Cl + 3Cl - + NO3- + 2H+ HgCl4-2 + NO + 1/2N2 + 2 H2O[pic 58] Uma solução de cloreto estanoso, reage com o produto formado reduzindo os íon mercúrio II a mercúrio metálico, o que pode ser visualizado pela
Avaliação:Tamanho do trabalho: 736 Palavras / 3 PáginasData: 2/5/2018 -
Reatividade dos metais
os resultados da observação após a adição dos metais à solução: Tubo Ácido 1: Ferro metálico “Bombril” Ocorreu liberação de gás (H2) com o surgimento de pequenas bolhas, Reação foi rápida e visível. Tubo Ácido 2: Alumínio metálico “Papel alumínio” Não reagiu, devido a concentração baixa da solução. Mas teoricamente tende a reagir. Tubo Ácido 3: Cobre metálico “Fio de cobre Não reagiu, não apresentou nenhum tipo de mudança visível. “ A série de relatividade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 924 Palavras / 4 PáginasData: 14/11/2018 -
RECICLAGEM DO LIXO ELETRÔNICO
Além dos riscos a saúde esses metais quando descartados de forma inadequada podem trazer consequências graves ao meio ambiente. As substancias químicas presentes nesses resíduos podem penetrar o solo e contaminar os lençóis freáticos contaminando plantas e animais por meio da água e também a população através da ingestão desses produtos. Há também o risco quando esses materiais são queimados produzem fumaça que poluem através da liberação de gases, e podem provocar o agravamento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.346 Palavras / 6 PáginasData: 29/10/2017