Reações Químicas Diversas

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Objetivos

1 – Demonstrar os diferentes tipos de reações químicas.

2 – Observar se uma reação ocorre ou não.

3 – Reconhecer o(s) produto(s) que se forma(m) nas reações.

4 – Escrever as equações iônicas.

5 – Determinar as solubilidades dos reagentes e produtos das reações

Materiais e métodos

Materiais

- Béquer 1L

- Béquer pequeno

- Vidro de relógio

- Papel filtro

- Tubos de ensaio

- Funil de vidro pequeno

- Anel de ferro

- Suporte de ferro

- Garra de madeira

- Pipetas graduadas 5 mL

- Fósforo

- Suporte para tubos de ensaio

- Ácido clorídrico concentrado

- Hidróxido de amônia concentrado

- Ácido clorídrico 1,0M e 4,0M

- Ácido sulfúrico 0,1M

- Hidróxido de sódio 1,0M e 4,0M

- Nitrato de prata 0,2M

- Nitrato de chumbo

- Sulfato de cobre

- Sulfato de sódio

- Iodeto de potássio

- Permanganato de potássio

- Fenolftaleína

- Óxido de cálcio

- Magnésio metálico (em fita)

- Cobre metálico (em fio)

- Zinco metálico (pedaços pequenos)

- Bicarbonato de sódio

- Oxalato de sódio

Métodos

Foram separados os tubos de ensaio, organizando-os conforme as realizações dos experimentos. Em béqueres pequenos foram colocados os reagentes e as pipetas para manuseio, facilitando a realização dos experimentos, utilizando 40 gotas de cada reagente, cerca de 2 mL.

Resultados e discussão

- Experimento 1: Foi colocado em dois béqueres pequenos cerca de 2 mL de ácido clorídrico concentrado (HCl) e hidróxido de amônio concentrado (NH4OH), esses dois béqueres pequenos foram colocados em um béquer de 500 mL e tampado com vidro de relógio, deixado em repouso na capela, a reação foi observada por alguns minutos.

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido muito forte, na concentração 1mol/L tem pH muito baixo, o hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base fraca porém muito volátil, seu ponto de fusão é baixo, sendo assim dentro da capela o hidróxido de amônio evapora com maior facilidade e o gás liberado reage com o ácido clorídrico formando o sal cloreto de amônio (NH4Cl) e água (H2O).

HCl(g) + NH4OH(g) → NH4Cl(s) + H2O(l)

- Experimento 2: Foi colocado em um tubo de ensaio um pedaço de fio de cobre, em seguida foi adicionado solução de Nitrato de Prata (AgNO3) até que cobrisse completamente o fio de cobre.

O cobre ao ser colocado em solução de Nitrato de Prata (AgNO3), observa-se oxidação do cobre, que perde elétrons, formando (Cu(NO3)2) + (Ag) em uma reação de simples troca, é possível observar a oxidação no cobre, visualmente fica com aparência aveludada.

Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

- Experimento 3: 2mL de solução de sulfato de cobre + 2mL de solução de hidróxido de sódio.

O sulfato de cobre é uma solução azul, quando reage com o hidróxido de sódio o azul se intensifica e ocorre a formação de precipitado também azul, característico das reações de dupla troca.

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s)↓ + Na2SO4(aq)

- Experimento 4: 2mL de solução de Nitrato de Chumbo + 2mL de solução de Sulfato de Sódio.

Quando o Nitrato de Chumbo reage com o Sulfato de sódio ocorre a formação de Sulfato de Chumbo sólido (precipitado) de cor branca, os dois reagentes são inicialmente incolores. A formação de precipitado é característico das reações de dupla troca.

Na2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2NaNO3(aq) + Pb(SO4)(s)↓

- Experimento 5: 2mL de solução de nitrato de chumbo + 2mL de solução de iodeto de potássio.

Quando em solução aquosa o nitrato de chumbo reage com o iodeto de potássio, ambas as soluções são incolores, ocorre a formação de precipitado amarelo, sólido e insolúvel, o iodeto de chumbo (PbI2) e solução aquosa de nitrato de potássio, em uma reação de dupla troca.

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s)↓ + 2K(NO3)(aq)

- Experimento 6: 2mL de solução de nitrato de chumbo + 2mL de solução de ácido clorídrico diluídos.

Quando em solução aquosa o nitrato de chumbo reage com o ácido clorídrico (ambos incolores) ocorre uma reação de dupla troca formando o precipitado cloreto de chumbo (Pb(Cl)2) de cor branca e ácido nítrico (2HNO3) aquoso.

Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → Pb(Cl)2(s)↓ + 2HNO3(aq)

- Experimento 7: 2mL de ácido clorídrico 4M + 2mL de hidróxido de sódio 4M.

Quando o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio acontece uma reação de dupla troca, é liberado calor, provocando uma reação exotérmica.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCL(aq) + H2O(l)

- Experimento 8: Com auxílio de uma pinça metálica, foi queimado um pedaço de magnésio metálico na chama do bico de gás e colocado o resíduo formado no tubo de ensaio. Foi adicionado aproximadamente 2mL de água sobre o resíduo branco, agitado e colocada algumas gotas de fenolftaleína.

Quando