LISTA DE EXERCÍCIOS PARA A SEGUNDA PROVA
Por: Juliana2017 • 13/3/2018 • 1.033 Palavras (5 Páginas) • 889 Visualizações
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2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,330V
Fe3+ + e- Fe2+ E0 = 0,771V
Zn2+ + 2e- Zn0 E0 = -0,763V
Sn4+ + 2e- Sn2+ E0 = 0,150V
Hg2+ + 2e- Hg0 E0 = 0,854V
5 – Escreva as semi-equações, calcule o potencial total e balanceie as seguintes
equações globais:
a) Cr0 + Ag+ Cr3+ + Ag0 (Resposta: E = 1,54V; Cr0 + 3Ag+ Cr3+ + 3Ag0)
b) NO3
- + Cu0 NO2(g) + Cu2+
(Resposta: E = 0,463V; 2NO3
- + Cu0 2NO2(g) + Cu2+ + 2H2O)
c) H+
+ Zn0 H2(g) + Zn2+
(Resposta: E = 0,763V; 2H+
+ Zn0 H2(g) + Zn2+)
Potenciais-padrão das espécies envolvidas nas reações acima:
Cr3+ + 3e- Cr0 E0 = -0,74V
Ag+ + e- Ag0 E0 = 0,7991V
NO3
- + 2 H+ + e- NO2(g)
+ H2O E0 = 0,80V
Cu2+ + 2e- Cu0 E0 = 0,337V
2H+ + 2e- H2(g) E0 = 0,0V
Zn2+ + 2e- Zn0 E0 = -0,763V
6 – Calcule o potencial eletródico resultante da mistura de 50,00mL de uma solução de
U4+ 0,050mol/L com os seguintes volumes de solução de MnO4
- 0,02mol/L:
Observação: Considere [H+] = 1,00mol/L
Dados: UO2
2+ + 4H+ + 2e- U4+ + 2H2O E0 = 0,334V
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E0 = 1,510V
a)10,00mL (Resposta: 0,316V)
b)50,00mL (Resposta: 1,173V)
c)60,00mL (Resposta: 1,502V)
7 – Calcule o potencial eletródico das seguintes misturas considerando [H+] =
0,5mol/L quando necessário:
a) 50,00mL de solução 0,100mol/L de Fe2+ com 15,00mL de solução 0,10mol/L de
Cr2O7
2-. (Resposta: 1,300V)
b) 10,00mL de solução 0,050mol/L de MnO4
- com 15,00mL de solução 0,25mol/L de
Fe2+. (Resposta: 0,789V)
Dados:
Fe3+ + e- Fe2+ E0 = 0,771V
MnO4
- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E0 = 1,510V
Cr2O7
2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,330V
8 – Uma amostra de 5,00mL de um conhaque foi diluída para 1,0L em um balão
volumétrico. O etanol (C2H5OH) contido em cada alíquota de 25,00mL da solução
diluída foi destilado e recolhido em 50,00mL de K2Cr2O7 0,0200mol/L sendo oxidado a
ácido acético por aquecimento. A reação para o processo é:
3C2H5OH + 2Cr2O7
2- + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
Após o resfriamento, 20,00mL de uma solução de Fe2+ 0,1253mol/L foi pipetada no
frasco. Então, o excesso de Fe2+ foi titulado com 7,46mL de K2Cr2O7 padrão até a
indicação do ponto final pelo ácido difenilaminossulfônico. Calcule a porcentagem
(m/v) de C2H5OH (46,07g/mol) no conhaque. (Resposta: 40,4% de C2H5OH)
9 – A escolha do indicador é importante na volumetria de oxiredução, pois a utilização
de indicadores cujos pontos de viragem estejam distantes do ponto de equivalência
pode ocasionar erros consideráveis na análise. Considerando a titulação de 100,0mL
de Fe(CN)6
4- 0,100mol/L com solução de Tl3+ 0,20mol/L, seria o tetrassulfonato de
índigo um indicador redox apropriado para a titulação de Fe(CN)6
4- com Tl3+ ?
Dados:
Fe(CN)6
3- + e- Fe(CN)6
4- E0 = 0,36V
Tl3+ + 2e- Tl+ E0 = 0,77V
Indicador: E0 indicador = 0,36V
(Resposta: O indicador não é apropriado, uma vez que o seu potencial (0,36V) não se
encontra dentro do intervalo de potencial (0,48V a 0,71V) do sistema estudado)
10 – Qual a percentagem, em peso de KI, em uma solução de densidade 1,035g/mL
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