Relatorio de Aula Pratica Medição em pH

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da área, varia de 0 a 14. Sendo que substâncias que possuem variação do pH na faixa de 0 a 6 são consideradas ácidas, substâncias com pH em torno de 7 são neutras ou fisiológicas e acima de 7 chegando a 14 são consideradas básicas.

O pH do vinagre medido foi de 3,0 e da água gaseificada 5,0. Conclui-se que essas substâncias são ácidas, porém o vinagre possui maior concentração de íons H+ na solução que quando captados pelos eletrodos do pHmetro e convertidos matematicamente através da fórmula pH= -log [H+] fornece um resultado de menor valor, ou seja é mais ácido.

Para o leite obtivemos o valor de pH= 7,0 essa é uma substância relativamente ácida pois está bem próximo do pH neutro. Em substâncias com valores de pH superiores a 7, há maior concentração de íons OH- livres na solução, e conseqüentemente menor concentração de íons H+ .

Dessa forma quando o pHmetro converte matematicamente uma pequena concentração de íons H+, resulta em um valor de pH maior do que 7. Como pode ser observado para a água destilada (pH=7,72),NaHCO3 1% (pH= 8,43) e NaOH 0,1 molM (pH= 12,99). A água destilada é ligeiramente básica, ou seja, possui uma concentração um pouco superior de íons OH- se comparados com a de íons H+. O Veja (produto de limpeza) e água sanitária são substâncias básicas, sendo que o valor superior de pH do NaOH indica que possui uma alta concentração de íons OH-.

Adicionou-se sobre cada uma a Fita Indicadora Universal. Essa fita é comumente usada na predição de pH quando não é necessário um valor exato (como o detectado no pHmetro com até três casas decimais) mas apenas uma faixa. A Fita Indicadora em contato com a solução muda da coloração rosada até a azulada e através da análise comparativa dessa Fita com a tabela de cores presente no rótulo da embalagem predizemos a faixa de pH característica de cada substância.

Conforme observado na Tabela 1 todos os resultados previstos pela Fita Indicadora estão na faixa dos valores medidos pelo pHmetro.

A invenção do pHmetro é um claro exemplo de instrumento concebido para responder às deficiências e necessidades da ciência em geral, na tentativa de buscar medidas confiáveis de um parâmetro de grande aplicabilidade prática. Esse invento só foi possível ao se conjugar conhecimentos de diversas áreas que possibilitaram o grande salto que o viabilizou: a integração dos componentes, antes empregados isoladamente, em um único aparelho.

4. CONCLUSÃO

Concluímos que um pH ideal para o consumo humano fica na faixa de 7,00 e que o pHmetro é uma maneira rápida e eficiente de calcular o pH de uma amostra, isso é claro se ele estiver bem calibrado.

5. REFERENCIAS

 http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/indicadores-ph.htm

 http://fisicanimada.blogspot.com/2008/10/phmetro-virtual.htm

 USBERCO, J. e SALVADOR, E.,QUÍMICA QUÍMICA GERAL 1, Saraiva, São Paulo, 12ã ed.,2006.