RELATÓRIO AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA VI

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- Preparou-se cerca de 400ml de solução de ágar-ágar, procedendo da seguinte maneira: foi aquecido em um béquer 400mL de água destilada até começar a ferver. Retirou-se o bico de Bunsen e foi acrescentado 4,005g de ágar-ágar pulverizados. Agitou-se até que o ágar se tenha dispersado

- Foi acrescentado a solução de ágar-ágar 10 gotas de ferrocianeto de potássio e 5 gotas de fenolftaleína 0,1%.

- Enquanto a solução foi esfriando, prepararam-se quatro pregos limpos e polidos. Colocou-se um deles ao lado de uma placa Petri. Com o auxilio de alicates dobrou-se um segundo prego e colocou do outro lado da placa. Foi enrolado um fio de cobre limpo em volta de um terceiro prego; retirou-se o prego e a espiral de cobre de maneira que ao introduzi-lo novamente ficou em contato intimo com o fio; repetiu-se o mesmo processo usando uma fita de magnésio, enrolando-a em outro prego. Foram colocados na placa de Petri.

- Quando a solução de ágar-ágar estava morna, derramou a mesma cuidadosamente na placa de Petri até que os pregos estavam cobertos por uma camada de 0,5cm de espessura.

- Foi guardada a placa de Petri na geladeira e observou novamente na semana seguinte.

Figura 1: Placa de Petri

[pic 3]

Fonte: UDESC

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 PARTE 1

- Ao colocar os reagentes nos 5 tubos de ensaio, obteve as seguintes reações:

Reação Tubo 1: Fe(s)+ 2KH2PO4(aq) -> Fe(H2PO4)2 + 2K(s) - Precipitado branco no recipiente, o potássio.

Reação Tubo 2: Fe(s)+ Na2C2O4(aq) -> FeC2O4(aq) + 2Na+ (Aq)

Reação Tubo 3:Fe(s) + 2AgNO3(aq) -> 2Ag(s) + Fe(NO3)2(aq) –Precipitado preto de prata no recipiente.

Reação Tubo 4: Fe(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(s) + H2(g) – Liberação de gás hidrogênio e corrosão do prego.

Reação Tubo 5: Fe(s) + 2H2O(l) -> Fe(OH)2(aq) + H2(g) – Liberação de gás hidrogênio e formação da ferrugem.

- Adicionando ferricianeto de potássio(solução amarela) aos tubos da etapa anterior, obteve os seguintes resultados: íons K+ e Fe(CN)63-

Tubo 1: A solução tornou-se amarelada devido ao ferricianeto, não sendo inalterado o estado da reação.

Tubo 2: A solução tornou-se amarelada;

Tubo 3: Formou um precipitado branco junto ao ppt preto já existente da etapa anterior, solução permaneceu incolor;

Tubo 4: A solução tornou-se azul devido a reação do ferricianeto de potássio com o íon Fe+2.

Tubo 5: A solução tornou-se amarelada.

- Ao reagir ferrocianeto de potássio com sulfato ferroso, formou-se uma solução azul de ferrocianeto férrico, conforme equação abaixo:

2K3(Fe(CN)6)(Aq) + 3FeSO4(aq) + 2Fe(CN)3 = Fe4(Fe(CN)6)3(S) + 3K2SO4

3.1.1 TABELAS DE DADOS

Tabela grupo A- resultados obtidos na experiência

Reagentes

Caráter da Solução

Observações item 1.a

Observações item 1.b

NaOH

Básico

Não ocorreu

Amarelo

Na2Cr2O7

Neutro

Solução com bolhas

Amarelo

NaCl

Neutro

Precipitado Branco

Amarelo + ppt

HCl

Ácido

Corrosão

Azul + ppt

Fonte: Autores

Tabela grupo B- resultados obtidos na experiência

Reagentes

Caráter da Solução

Observações item 1.a

Observações item 1.b

KOH

Neutro

Ppt branco (potássio)

Amarelo

Na2CO3

Neutro

Não reagiu

Amarelo

KNO3

Neutro

Ppt branco (potássio)

Amarelo

HNO3

Ácido

Corrosão (prego enferrujado)

Azul

Fonte: Autores

Tabela grupo C- resultados obtidos na experiência

Reagentes

Caráter da Solução

Observações item 1.a

Observações item 1.b

KH2PO4

Neutro

Corrosão +

Amarelo

Na2C2O4

Neutro

Não houve corrosão

Amarelo

AgNO3

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