Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.291 - 1.320
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RELATÓRIO EXPERIMENTAL 2: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE
A densidade absoluta (ρ) de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume: ρ = m/v. A densidade absoluta é também uma propriedade específica, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia das outras substâncias (VAL; NASCENTES; MACHADO, 2008). A densidade de um sólido pode ser determinada pesando-o cuidadosamente e em seguida determinando seu volume. Se o sólido apresentar uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.372 Palavras / 10 PáginasData: 25/11/2018 -
Relatório Experimental das Atividades Realizadas em 29 de Fevereiro e 07 de Março de 2016.
Solubilidade: Totalmente solúvel em água, acetona, etanol, ésteres, glicerol carbono. Fonte: Super Química – FISPQ – Ácido Acético Glacial, 2012. - Álcool n-Butílico; Aspecto: Líquido incolor, Odor: Próprio. pH: Não determinado. Ponto de Fusão: - 89,0ºC. Ponto de Ebulição: 117,7ºC. Inflamabilidade: inflamável. Limite inferior/superior de inflamabilidade ou explosividade: 1,4 – 11,2 v %. Densidade: 0,80980 (20ºC) g/cm3. Solubilidade em Água: 7,36% (25ºC) Fonte: Super Química – FISPQ – Ácido Clorídrico, 2002. - Ácido Sulfúrico;
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.889 Palavras / 8 PáginasData: 26/3/2018 -
RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA ANALÍTICA
Tabela 2: Resultados da aferição de uma pipeta volumétrica de 10 mL. Volume da pipeta (mL) 10 mL Temperatura (ºC) 23°C Réplica Peso do erlenmeyer vazio/g Peso do erlenmeyer com água/g Massa de água/g Volume calculado/mL 1 45,901 55,896 9,959 9,984 2 45,901 56,040 10,139 10,164 3 45,901 55,875 9,974 9,999 Vmédio ± s 10,049 Fonte: autoral. Tabela 1: Resultados da aferição de uma pipeta volumétrica de 20 mL. Volume da pipeta (mL) 20
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.118 Palavras / 5 PáginasData: 25/12/2018 -
Relatório Experimento 5 : Compostos de elementos do grupo 13
Espécie Meio Al3+(aq) Al(OH)3(s) [Al(OH)4]-(aq) 6) O que significa dizer que o alumínio é anfótero? Experimento 5.3: Preparação de Azul de Thénard Este experimento deve ser feito na capela. Δ 2Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3H2O(l) Al2O3(s) + Co(NO3)2(aq) → N2O5(s) + CoAl2O4 incolor azul Observação: N2O5(s) → 2NO2(g) + ½O2(g) gás castanho avermelhado – tóxico Material: Béquer de 100 mL, tripé com rede de amianto, bico de Bunsen, tenaz. Químicos: Solução de Al(NO3)3 (0,1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.801 Palavras / 8 PáginasData: 26/12/2018 -
Relatório Experimento 8
Tabela 2: Dados da determinação da ordem de reação para S2O3^-2(aq). Tubo NaS2O3 (0,06 mol/L) H2O Tempo 1 12 mL ---------- 750 s 2 10 mL 2 mL 855 s 3 7,5 mL 4,5 mL 966 s 4 3,5 mL 8,5 mL 1206 s 5 2 mL 10 mL 1503 s 4.2.1 Calculo da ordem de reação Para se calcular a ordem de reação é necessário usar a equação da velocidade da equação: V=
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.621 Palavras / 7 PáginasData: 15/4/2018 -
Relatório Extração de Essência e Pigmentos
O eugenol é usado nas perfumarias, e na medicina, como anticéptico e anestésico local. É também usado na síntese de compostos para atrair insetos, compostos absorvedores de radiação UV, etc.. - Qual é a diferença entre essência e pigmento? Destaque a aplicação de cada um no cotidiano e na indústria. Resposta: Essência é uma solução (que frequentemente contém álcool) de óleos essenciais ou outras substâncias vegetais. É o extrato, o concentrado do produto. As
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.252 Palavras / 6 PáginasData: 12/4/2018 -
RELATORIO FIINAL PARA ENTREGAR
[pic 4] 2. OBJETIVO Por intermédio do estudo do experimento clássico da Pilha de Daniell, estudar e entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos. 3. MÉTODOS Montar os esquemas com os seguintes pares de metais e soluções: Parte A - Meio Salino PILHA 1 Reação global: Al / NaCl (aq) // NaCl (aq) / Cu
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.351 Palavras / 6 PáginasData: 19/2/2018 -
RELATORIO FINAL DE ESTAGIO: DIRETORIA DE RELAÇÕES EMPRESARIAIS E COMUNITÁRIAS
efluentes na refinaria. Em se tratando de abastecimento público, o objetivo do tratamento d’água é torná-la potável para o consumo humano; ou seja, para uso doméstico a água deve ser livre de contaminantes que possam causar danos saúde, esteticamente aceitável, sem turbidez aparente, odor ou gosto. Os padrões de qualidade exigidos, nesse caso, são determinados por legislação específica local. Os padrões de qualidade para uso indústria l podem obedecer a critérios ainda mais rígidos dependendo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.635 Palavras / 19 PáginasData: 29/12/2017 -
Relatório Final Estágio Docência em Química
Procedimentos didáticos: Atividade 1: Aula teórica com demonstração de exemplos. Atividade 2: Exercícios para fixação do conteúdo abordado. Avaliação: A avaliação dos alunos aconteceu de forma processual considerando todo o envolvimento do aluno com o conteúdo. Também foram avaliados pela participação na resolução dos exercícios no quadro e no livro. PLANO DE AULA 3- Observação Data: 23/09/2016 Horário: 1h/aula Ano: 2º Nº de alunos: 17 Tema: PropriedadesColigativas Conteúdo: As propriedades coligativas são as propriedades
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.265 Palavras / 6 PáginasData: 26/9/2018 -
Relatorio fisico quimica
- Descobrir a massa do picnómetro de sólidos com água e com o sólido + massa do vidro de relógio (m1); - Colocar o vidro de relógio sobre a balança digital; - - Encher o picnómetro de sólidos com água da torneira até esta praticamente verter e, de seguida, colocar as 5 pedras de sólido desconhecido dentro deste mesmo e colocar a tampa; - Acertar, com um pequeno pedaço de papel absorvente enrolado na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.585 Palavras / 7 PáginasData: 4/2/2018 -
Relatorio fisico quimica
4.1 Valores médios de difusão. Cálculo dos valores médios de difusão de cada uma dos gases, através dos dados obtidos experimentalmente. HCl= (0,1743 cm.s-1 + 0,2733 cm.s-1) / 2 HCl= 0,4476 / 2 HCl= 0,2238 NH3= (0,0692 cm.s-1 + 0,3733 cm.s-1) / 2 NH3= 0,4425/ 2 NH3= 0,2212 MÉDIA= V(HCl) / V(NH3) MÉDIA= 0,2238 / 0,2212 MÉDIA= 1,0111 4.2 Razão MM(NH3)/MM(HCl) Cálculo da razão da MM(NH3)/MM(HCl), através dos dados experimentais. MM(NH3) = 17,031 g/mol
Avaliação:Tamanho do trabalho: 879 Palavras / 4 PáginasData: 16/8/2018 -
Relatório Fisio Quimica
- A partir dos dados da tabela II, construa em folha de papel milimetrado a curva de solubilidade do cloreto de potássio, colocando Cs VS temperatura (°C). 1ª curva – usando os Cs experimentais 2ª curva – usando os Cs da literatura - Compare os valores obtidos com os da literatura e comente os desvios percentuais. [pic 1] Questões - O aumento do Cs com a temperatura ocorre para todos os sais? Que tipo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.481 Palavras / 6 PáginasData: 13/12/2017 -
Relatório Fisio Quimica
- A partir dos dados da tabela II, construa em folha de papel milimetrado a curva de solubilidade do cloreto de potássio, colocando Cs VS temperatura (°C). 1ª curva – usando os Cs experimentais 2ª curva – usando os Cs da literatura - Compare os valores obtidos com os da literatura e comente os desvios percentuais. [pic 1] Questões - O aumento do Cs com a temperatura ocorre para todos os sais? Que tipo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.479 Palavras / 6 PáginasData: 13/12/2017 -
Relatorio formulação de sabonete liquido
Entre as vantagens de se produzir sabonetes líquidos sintéticos podem-se citar o controle do pH, já que permite fácil controle do seu pH para que fique próximo ao da pele humana, neutro ou mesmo básico; viscosidade, podendo-se obter sabonetes bastante líquidos, densos ou na forma de gel; os aditivos, como extratos glicólicos, essências e corantes, entre outros, são facilmente incorporados; o custo, já a matéria prima para a fabricação de sabonetes líquidos sintéticos são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.048 Palavras / 5 PáginasData: 29/4/2018 -
Relatorio Gel de Cabelo
[pic 2] Imagem 1 – Estrutura química ácida e novelada do carboxivinilíco [pic 3] Imagem 2 – Estrutura do carboxivinilíco após neutralização com um agente alcalino e consequente formação de gel O propilenoglicol é um líquido incolor, de sabor amargo, recomendado para dissolver compostos hidrolisáveis. Na formulação do gel, esse composto atua como umectante com o objetivo de reduzir o ressecamento superficial pelo contato com o ar, ou seja, desacelerar a perda d’água do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.654 Palavras / 7 PáginasData: 24/4/2018 -
Relatorio Gestão de Resíduos e Efluentes
a) qual o volume de lodo por litro de efluente neutralizado gerado no decantador e no adensador? R: 290ml decantado e 260ml adensado. b) Qual o volume de lodo adensado gerado mensalmente pela atividade considerando a vazão da planta de beneficiamento? R: 4.680.000L c) qual a massa de lodo gerada/mês? R: {[(141,730 x 180000000) / 1] / 1000} / 1000 = 2551,14 Kg/mês 5) Qual o consumo de neutralizante em gramas/L e qual a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.260 Palavras / 6 PáginasData: 13/3/2018 -
Relatório H3PO4
[pic 5] [pic 6] 4. DISCUSSÃO Para preparar a solução, foi calculado um volume de ácido concentrado (1,70 mL). Entretanto esse volume foi calculado utilizando-se um valor errado de massa específica. Como na prática foi utilizado um outro volume pra diluição (2,5 mL), este foi o volume considerado para calcular o teor, visto que a concentração da solução problema não influencia no cálculo (pois queremos a concentração real dessa solução) e o volume da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.082 Palavras / 5 PáginasData: 27/4/2018 -
Relatório hidróxidos duplos lamelares
Resultados Síntese dos Hidróxidos Duplos Lamelares Difração de raios-X A técnica de DRX é muito importante no estudo dos HDL, pois fornece informações sobre a presença de uma estrutura lamelar, apesar de algumas limitações causadas, em parte, pela própria natureza dos HDL: baixa cristalinidade, associada a pico de difração largos e assimétricos. Mesmo considerando tais limitações, os difratogramas desses compostos são bastante característicos, possibilitando uma identificação inequívoca. Nas figuras 2 e 3, abaixo, são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.559 Palavras / 7 PáginasData: 13/1/2018 -
Relatório inorgânica
2. OBJETIVO Preparação em laboratório do Cloro e Iodo. --------------------------------------------------------------- 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Material - Tripé - Tela de Amianto - Suporte Universal - Bico de Bunsen - Fósforo - Pipeta graduada - Béquer de 50ml - Proveta 250ml - Béquer de 100ml - Funil de vidro - Papel Filtro - Suporte para filtro - Água destilada - 15g de MnO2 - 30 ml HCl - KI (5%) 50 ml Coletamos 30 mL
Avaliação:Tamanho do trabalho: 803 Palavras / 4 PáginasData: 29/4/2018 -
Relatório Inorgânica - Hidrogênio
Trítio (31H ou T): Este isótopo é composto por 1 próton e 2 nêutrons, é um isótopo radioativo e o menos abundante na Terra. Geralmente utilizado em sistemas de mira de armas de fogo de alta precisão. [pic 2] Figura 2: Os 3 tipos de isótopos APLICAÇÕES NAS INDÚSTRIAS - Grandes quantidades de H2 são necessárias nas indústrias de petróleo e química. Sendo a maior aplicação0no "aprimoramento" de combustíveis fósseis e na produção de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.872 Palavras / 8 PáginasData: 12/9/2018 -
Relatório Inorgânica 2
a superfície do magnésio e do cálcio; Retirou-se a capa protetora que envolve o magnésio com auxílio de um pedaço de bombril; Adicionou-se água aos materiais e observou-se as evidências de reação; Acrescentou-se solução de fenolftaleína e fez-se as devidas comparações. Parte 3 Com auxílio de uma pinça metálica, aqueceu-se um pedaço de metal limpo na chama do bico de Bunsen; Anotamos o resultado e reservou-se o produto obtido. Parte 4 Em dois tubos de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.689 Palavras / 7 PáginasData: 14/2/2018 -
RELATÓRIO INORGÂNICA ÁCIDO NÍTRICO
de coloração esbranquiçada. b) O papel tornassol vermelho molhado com a água destilada (H2O) muda de cor e se torna azul, isso indica que o meio se encontra básico. Posteriormente quando ele entra em contato com o gás NH3 (amoníaco), ele mantém sua cor azul, ou seja, o meio ainda se encontra básico. c) O palito em brasa quando entrou em contato com o gás NH3 (amoníaco) ele apagou, porque o gás não é comburente,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.645 Palavras / 7 PáginasData: 4/10/2018 -
Relatório Inorgânica TCC
B) Em um dos tubos, foi adicionada uma solução de ácido clorídrico concentrado gota a gota até haver um grande excesso da mesma. Após isso, foi adicionada mais uma gota da solução de nitrato de prata 0,10 mol/l. C) No outro tubo contendo o precipitado, foram adicionadas, na capela, 14 gotas de uma solução aquosa de amônia concentrada. D) Em um tubo de ensaio foram colocadas 5 gotas de Nitrato de Prata. Após isso,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.608 Palavras / 19 PáginasData: 18/5/2018 -
Relatório IV – Determinação de Nitrogênio pelo Método de Kjeldhal
Fator de correção [pic 22] [pic 23] [pic 24] Este valor indica que há 0,28% a mais de H2SO4 do que o esperado para sua concentração teórica. Os cálculos referentes à determinação do teor de Nitrogênio na amostra foram: Teor de Nitrogênio [pic 25] [pic 26] [pic 27] Na viragem, tendo em vista que a estequiometria entre o sal de sulfato e o ácido sulfúrico é 1:1, temos a seguinte relação: [pic 28] [pic
Avaliação:Tamanho do trabalho: 857 Palavras / 4 PáginasData: 4/12/2018 -
Relatório Lab Quimica
Na reação de dupla troca ou descolamento a reação ocorre entre duas substâncias compostas e origina outras duas novas substâncias compostas. A dupla troca ocorre geralmente em solução, quando cátions e ânions de uma substância alcançam íons de outra substância reagente. Possui como modelo geral a seguinte equação: AB+CD→AD+CB (CANTO, 2011). --------------------------------------------------------------- - OBJETIVOS O presente relatório tem como objetivo, a partir das experiências das combinações de substancias, analisá-las, afim de identificar cada reação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.903 Palavras / 8 PáginasData: 11/4/2018 -
Relatório Ligações iônicas e moleculares II e Reações redox
Alem de demonstrar na pratica como algumas reações redox acontecem e como elas se relacionam com a fila de reatividade dos metais. - Introdução: Os agrupamentos atômicos que formam tudo que nos rodeiam podem ter propriedades muito diferentes. Substâncias como o dióxido de carbono, por exemplo, são gases em temperatura ambiente. Outras precisam de altas temperaturas para alcançar esse estado físico, como o cloreto de sódio. Este comportamento distinto, em compostos tão similares, só
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.551 Palavras / 11 PáginasData: 12/11/2018 -
Relatorio ligaçoes quimicas
Parte II Colocou-se separadamente agua destilada, álcool etílico e hexano em suas respectivas buretas e abriu-se a torneira que tal forma que formasse um fio de cada solvente. Em seguida, atritou-se um bastão de vidro e aproximou-o do fio de solvente. Observou-se o ocorrido. Parte III Colocou-se em três tubos de ensaio numerados de 1 a 3, 5,0mL de soluções 0,1 mol.Lˉ¹ de KCl, KBr e Kl, respectivamente. Gotejou-se em cada tubo solução 0,1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.690 Palavras / 7 PáginasData: 20/1/2018 -
Relatório LQA
de réplicas.; Erro relativo (Er): Onde xv representa o valor verdadeiro; Desvio padrão da amostra (s): ; Intervalo de confiança para N medidas: , onde µ representa a média da população e t é o valor crítico de Student. Para a pipeta volumétrica: M1=9,9300g 0,99777=9,9300/V V1=9,95219ml Er=(9,972276-9,95219)/9,95219=0,002 M2=10,0026g 0,99777=10,0026/V V2=10,02495ml Er=(9,972276-10,02495)/10,02495=-0,005 M3=9,9148 0,99777=9,9148/V V3=9,93969ml Er=(9,972276-9,93969)/9,93969=0,003 V ̅= (9,95219+10,02495+9,93969)/3=9,972276ml S=√(((9,9300 – 9,972276)² + (10,0026 – 9,972276)² + (9,93969 – 9,972276)²)/(3-1))=0,0434 Intervalo de confiança: para um nível
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.172 Palavras / 5 PáginasData: 22/4/2018 -
RELATÓRIO MEDIDAS DE VOLUME E AFERIÇÃO DE VIDRARIAS
--------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------- - REFERENCIAL TEÓRICO Os instrumentos de laboratório têm como característica importante e qualidade associada à mínima tendência para erros (SILVA E ALVES, 2004), ou seja, um instrumento de medição tem alta qualidade se retorna resultados com pequenos erros de medição. Provetas são utilizadas para a medida de qualquer volume líquido até a sua capacidade. O volume contido numa proveta é estimado até uma casa decimal a mais que a menor divisão da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.897 Palavras / 8 PáginasData: 22/5/2018 -
Relatorio Medidas Volumetricas
PROCEDIMENTO 3 MATERIAIS UTILIZADOS: - Vidrarias: - 1 Béquer de 250 ml - 1 Balão volumétrico de 25 ml - 1 Bureta de 50 ml - 1 Proveta de 50 ml - 1 Pipeta volumétrica de 20 ml - 1 Pipeta graduada de 10 ml. - Reagente: - Água destilada. MÉTODO: - Preencheu-se com água destilada até o máximo da capacidade de cada instrumento; - Analisou-se a leitura do menisco que será dada pela
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.036 Palavras / 5 PáginasData: 27/11/2017