Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.321 - 1.350
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Relatorio Misturas Quimicas
Substância Mistura Substância Mistura Água + Gelo Heterogênea Sal +Pó de Grafite Homogênea Água + Enxofre Heterogênea Açúcar + Álcool Heterogênea Água + Sal Homogênea Benzeno + Éter Heterogênea Água + Oléo Heterogênea Enxofre + Água Heterogênea Figura 1 - Resultados Obtidos [pic 5] Figura 2 - Praticas de Laboratório Experimento 2 - Filtração Simples Misture num Becker 20ml de água e uma pequena quantidade de enxofre, agite com bastão de vidro. Observe o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.993 Palavras / 12 PáginasData: 20/2/2018 -
Relatorio Nitrogenip
- Como no item 3.2 colocou-se um pedaço de papel de tornassol umedecido com agua destilada sobre um vidro de relógio, em seguida sobrepôs-se o mesmo ao tubo que estava sendo aquecido. Observou-se e anotou-se. - Como no item 3.3 colocou-se na boca do tubo de ensaio que estava sendo aquecido um papel de filtro umedecido com ácido clorídrico concentrado, observou-se e anotou-se. Nesse experimento adicionou-se o sulfato de amônia ( (NH4)2SO4) que é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.576 Palavras / 7 PáginasData: 19/10/2017 -
RELATÓRIO O PODER DE 1 ATM
PARTE EXPERIMENTAL Materiais: - Lata de refrigerante de 350 mL; - Bico de Bussen; - Pegador; - Proveta de 500 mL; - Proveta de 10 mL; - Bandeja com gelo; - Água; Procedimento: - Mediu-se o volume inicial da lata de alumínio colocando água dentro dela até atingir o seu limite. - Em seguida transferiu-se para a proveta de 500 mL e registrou-se o seu volume. - Mediu-se 10 mL de água na proveta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.107 Palavras / 5 PáginasData: 5/10/2018 -
Relatorio Obtençao de Hidrogênio
Para o preparo da solução de NaOH, pesou-se 2g de NaOH P.A., dilui-se este em um bécker de 50 mL com cerca de 20 mL de água destilada e verteu- se o conteúdo em um balão volumétrico. Após, procedeu-se a lavagem do bécker com água destilada, despejando o conteúdo no balão, afim de solubilizar todo o NaOH e com cuidado para não ultrapassar a quantidade de solução desejada. Por fim, completou-se o volume do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.669 Palavras / 7 PáginasData: 4/4/2018 -
Relatório OD e Co2
A medida da concentração do oxigênio dissolvido numa água é geralmente utilizada para avaliar a ocorrência de atividades biológicas que requerem oxigênio sendo, consequentemente, um importante indicador de poluição. Por exemplo, resíduos orgânicos provenientes do escoamento de águas oriundas de atividades humanas agem como uma fonte de alimento para as bactérias que decompõem estes materiais orgânicos utilizando o oxigênio dissolvido, diminuindo dessa maneira a quantidade de oxigênio dissolvido presente. A medida do oxigênio no
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.292 Palavras / 10 PáginasData: 11/10/2018 -
Relatório Org. Exp. Prática 1 - Recristalização do Naftaleno e do Ácido Benzóico
Uma recristalização bem-sucedida depende de uma grande diferença entre solubilidade de um material em um solvente quente e sua solubilidade no mesmo solvente quando este está frio. Se as impurezas em uma substância são igualmente solúveis no solvente quente e no solvente frio, não é possível atingir uma purificação efetiva por meio da cristalização. Um material pode ser purificado por recristalização quando a substância desejada e a impureza têm solubilidades similares, mas somente quando
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.872 Palavras / 12 PáginasData: 10/11/2018 -
Relatório Org. Exp. Prática 4 - Preparação do 2,4 - DINITROTOLUENO
✓ Agitador magnético / aquecedor ✓ Tolueno (C7H8) ✓ Barra magnética (peixinho) ✓ Acetona ✓ Condensador de refluxo ✓ Hidróxido de sódio (NaOH) ✓ Béquer de 250 mL ✓ Funil de Büchner ✓ Bombo de vácuo ✓ Proveta de 20 mL ✓ Proveta de 10 mL ✓ Tubo de ensaio ✓ Béquer de 50 mL ✓ Suporte universal ✓ Garras para fixação ✓ Termômetro ✓ Kitassato 4. METODOLOGIA 4.1. Preparação do 2,4-dinitrotolueno Foi esfriado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.728 Palavras / 7 PáginasData: 10/11/2018 -
Relatório Orgânica Cafeína
do banho deve estar de acordo com o solvente a ser destilado lembrando-se do efeito da pressão reduzida nos pontos de ebulição5. 1.5. Recristalização A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.501 Palavras / 19 PáginasData: 7/11/2018 -
Relatorio p-nitroacetanilida
Ponto de ebulição: 290°C Densidade: 1,835 g/cm3 (20 °C) Solubilidade em água: solúvel em água (liberação de calor) Fonte: Usiquimica – FISPQ – Ácido Sulfúrico 98%, 2014. d) Ácido Nítrico Estado físico: Líquido. Cor: Incolor Odor: Característico asfixiante pH: Ponto de fusão: não determinado Ponto de ebulição: 117°C Densidade:1,33 g/cm3 Solubilidade em água: solúvel em água (liberação de calor) Temperatura de decomposição: não determinado Fonte: Quimiclor– FISPQ – ácido nítrico, 20016. - Aplicações e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.599 Palavras / 7 PáginasData: 1/4/2018 -
Relatório Padronização de Soluções
8º Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou. 9º Abrimos a bureta na substancia a fenolftaleína e o titulado era inicialmente uma solução de ácido clorídrico (HCl), a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para a cor rosa. 10º Após despejarmos a solução de 16,2 (água destilada+ NaOH+ Fenolfetoleno), a coloração voltou a ser transparente, sendo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 789 Palavras / 4 PáginasData: 14/2/2018 -
Relatório Padronização do NAOH com HCL
MATERIAIS E REAGENTES 4.1- EQUIPAMENTO: para a realização da pesagem foram usados os seguintes utensílios e reagentes. - Balança analítica. - Vidro de relógio. - Pinça de metal. 4.2- ACESSÓRIOS E VIDRARIAS: Foram usados os seguintes utensílios e soluções para as realizações dos experimentos calibragem de equipamentos volumétricos e preparo de soluções. - Erlenmeyer de 250 mL com escala. - Proveta de 50 mL com escala - Pipeta volumétrica 10 ml. - Balão volumétrico.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.144 Palavras / 9 PáginasData: 30/1/2018 -
Relatorio Papel Reciclado
Adicionou-se um pouco de corante à mistura. Despejou-se uma determinada quantidade da mistura sobre o molde e sobrepôs-se o outro molde (similares a duas peneiras) por cima, pressionou-se esses moldes para que fosse retirado o excesso de água, depois pressionou-se o molde com papel toalha dos dois lados para retirar o excesso de água. Figura 1: Prensagem da polpa com os moldes [pic 2] Retirou-se o papel do molde cuidadosamente com o auxilio de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.705 Palavras / 7 PáginasData: 14/10/2018 -
Relatório Permeabilidade de Solo
3. MATERIAIS E REAGENTES Nesse capitulo será apresentado os matérias e reagentes utilizados no ensaio e para o desenvolvimento da prática. 3.1 Materiais Reagentes - Béquer 250 mL - Bureta 250 mL - Estilete - 4 garrafas pet - 1 Béquer de areia - 1 Béquer de brita - 1 Béquer de húmus - 1 Béquer de argila - 2L de água - Cronometro - 6 gazes para curativo - Areia - Argila -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.315 Palavras / 6 PáginasData: 29/11/2018 -
Relatório pilhas e baterias
Se no circuito, coloca – se uma lâmpada, as semi – reações ocorreriam havendo aquecimento do filamento até a sua incandescência, proveniente à passagem dos elétrons no circuito externo. Existe uma outra forma de separar fisicamente os compartimentos eletródicos. Essa forma é através da introdução de uma ponte salina, um tubo em U cheio de uma solução de cloreto de potássio. Nessa ponte os íons cloreto migram em direção ao ânodo, e os íons
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.483 Palavras / 22 PáginasData: 22/9/2017 -
Relatório Ponto de Fusão
Pode-se observar durante o aquecimento da água, o seu ponto de fusão e ebulição. Quando a temperatura da água se mostrou estável após o seu ponto de ebulição, adicionou-se uma colher de sal na água do Becker, não observando mudanças significativas na temperatura adicionaram-se mais quatro colheres de sal, e assim pode-se observar uma pequena queda na temperatura, seguida de uma de um pequeno aumento. Identificou-se então após a adição de sal a mudança
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.546 Palavras / 7 PáginasData: 26/3/2018 -
Relatório Potenciometria
Sabe-se que o ponto de equivalência as concentrações de ácido e base são as mesmas. A partir disso podemos realizar a determinação das concentrações dos ácidos analisados. Ácido Clorídrico: CHCl . VHCl = CNaOH. VNaOH CHCl . 0,01 = 0,0920 . 6,23x10-3 CHCl = 0,0573molL-1 Ácido Acético: CHAc . VHAc = CNaOH. VNaOH CHAc . 0,01 = 0,0920 . 7,2x10-3 CHAc = 0,06624molL-1 Ácido Fosfórico: CH3PO4l . V H3PO4 = CNaOH. VNaOH • 1º
Avaliação:Tamanho do trabalho: 756 Palavras / 4 PáginasData: 7/10/2018 -
Relatório Prática Destilação Simples e Fracionada
* Funil simples 2.2 Reagentes e Toxicidade * Hexano – 98,5%: Não deve ser ingerido, não deve ser inalado, irritante em contato com os olhos e com a pele. Deve ser manuseado dentro da capela de exaustão. * Solução de óleo de amendoim e hexano * Solução de óleo de batata palha e hexano * Solução de óleo de coco ralado e hexano 2.3 Equipamentos de Proteção * Jaleco * Luvas 2.4 Procedimentos * Destilação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.181 Palavras / 5 PáginasData: 27/3/2018 -
RELATÓRIO PREPARAÇÃO DE CLORETO DE PENTA AMINO CLORO COBALTO
Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira Instituto de Ciências Exatas e da Natureza Curso Licenciatura em Química Disciplina: Química Inorgânica Experimental I - CH.: 30 h Período: 2018/2 Horário: 5M12 Professor: Jose Berto RELATÓRIO PREPARAÇÃO DE CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO (III) Equipe: Francisco Izaias da Silva Aires CAMPUS DOS AURORAS 20 DE AGOSTO DE 2018 1 INTRODUÇÃO Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC) o ligante “amino” (ou “amin”) é mais forte que o ligante
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.290 Palavras / 6 PáginasData: 23/9/2018 -
RELATÓRIO PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR LITRO
do balão até chegar aos 100ml (na marca do menisco) com o auxílio de uma pisseta. A solução foi guardada em um recipiente, rotulada e armazenada. O segundo experimento foi fazer a diluição da solução de sulfato de cobre, ao qual, após armazenar a solução estoque, fizemos uma mistura diluída. para calcular a quantidade (em ml) de solução estoque a ser utilizada, podemos calcular da seguinte forma: C1.V1=C2.V2, onde: 0,1.V1=0,015.0,1L, V1=0,015L, V1=15ml. Com o auxílio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 942 Palavras / 4 PáginasData: 12/7/2018 -
Relatório Preparo e Padronização de Soluções
[pic 1] Para obtenção de uma solução conveniente da amostra, é necessário que a amostra sólida a ser analisada esteja finamente dividida e bem homogênea, de modo que a quantidade pesada para ataque seja representativa. Na execução de qualquer tratamento, deve-se tomar muito cuidado para evitar eventuais erros causados por perda de material. Para corrigir os eventuais erros cometidos no preparo de uma solução calcula-se o fator de correção (), que é o número
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.543 Palavras / 7 PáginasData: 20/12/2018 -
Relatorio Propriedade Dos Gases
[pic 2] - Transformação Isobárica (P = constante): A pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta. [pic 3] - Transformação Isovolumétrica (V = constante): O volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta. Transformações gasosas que ocorre em sistema aberto na qual diz que o número de mols e de moléculas de um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.681 Palavras / 15 PáginasData: 4/6/2018 -
Relatório Qualidade da Água
1. INTRODUÇÃO A grande preocupação com o controle do meio ambiente tem motivado as indústrias e órgãos ambientais a minimizar os efeitos prejudiciais da poluição ambiental. Em nível federal, o Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), por meio de sua Resolução n° 430, de 13 de maio de 2011 (Brasil, 2011), dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, fixando valores de concentração de parâmetros orgânicos e inorgânicos a serem obedecidos por qualquer
Avaliação:Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 PáginasData: 2/5/2022 -
Relatorio Química
Abaixo estão as principais vidrarias e equipamentos utilizados em laboratório experimental: 1- Tubo de Ensaio: Esse é um dos mais usados em laboratório, pois serve para testar reações em pequena escala, com poucos reagentes; Imagem 1 [pic 1] Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/upload/conteudo/images/tubo-de-ensaio.jpg 2- Béquer: Usado para diversas finalidades, tais como preparar soluções dissolvendo substâncias sólidas no solvente, aquecer líquidos ou soluções, realizar reações e misturas. Em algumas situações, ele é usado para se estimar o volume
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.812 Palavras / 8 PáginasData: 11/12/2017 -
Relatorio quimica
- Decantação: É empregado na separação de líquidos não miscíveis. Situamos o funil de decantação no suporte universal. Na capela, foram adicionados 50 ml de óleo no béquer, e em seguida dentro do funil. Ainda na capela, adicionou-se em outro béquer 50 ml de água e em seguida deixamos dentro do funil. Observou-se o experimento e anotamos o que ocorreu. A torneira foi lentamente aberta e recolhemos a água em um béquer, deixando apenas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 716 Palavras / 3 PáginasData: 22/3/2018 -
RELATÓRIO QUIMICA
Para a padronização da solução de montou-se o esquema de acordo com a Figura 1. [pic 1] Figura 1. Esquema para montagem da titulação. Anotar-se-á os três valores gastos na titulação e as massas de carbonato de sódio em seguida tira-se a média aritmética, usando assim este valor no calculo da normalidade real da solução de HCl preparada. 3.1.6 Tratamento dos dados V. I. Bureta Cor Erlenmeyer V. dispensado bureta p/ viragem Cor viragem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 981 Palavras / 4 PáginasData: 1/5/2018 -
Relatório Química Agrícola Terceiro Bimestre
Uma titulação complexométrica ou complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexométricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.142 Palavras / 13 PáginasData: 18/12/2017 -
Relatorio quimica analita quantitativa
• Suporte universal; • Conector para suporte universal; • Garra metálica; • Balança analítica; • Funil de vidro; • Erlenmeyer 250ml; • Bastão de vidro; • Espátula; • Gral e Pistilo; • Pipeta volumetria 10ml; • Pera; • Balão volumétrico 100ml; - Reagentes • Ácido salicílico (AAS 500mg); • Etanol (C2H6O); • Hidróxido de sódio (NaOH padronizado); • Fenolftaleína; • Água destilada; - Procedimento experimental: Foi pesado 3 comprimidos de AAS separadamente e feito
Avaliação:Tamanho do trabalho: 617 Palavras / 3 PáginasData: 17/1/2018 -
Relatorio quimica analitica
Posteriormente titulou-se lentamente a solução de AgNO3, a qual foi realizada em duplicata. Na primeira titulação da duplicata, gastou-se 10,6 mL de AgNO3 para causar a viragem da solução de NaCl; na segunda titulação foram necessários 10,6 mL para chegar ao número de equivalência. Tendo como volume médio 10,75 mL; essas medidas foram encontradas quando o indicador através da reação química, mostrou o andamento e a finalização desta reação que acontece quando os íons
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.350 Palavras / 6 PáginasData: 4/10/2018 -
Relatório Química Analítica Introdução
3.3.2- Reações com efeitos externos: - Reação 1: Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de cromato de potássio 0,5 mol/L-1 e, sem seguida, 2 gotas da solução de ácido clorídrico 6 mol/L-1, observando o ocorrido. Após isso, adicionou-se 4 gotas de hidróxido de sódio 6 mol/L-1 , observando o que aconteceu. - Reação 2: Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas da solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L-1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.590 Palavras / 7 PáginasData: 21/2/2018 -
Relatório Química Experimental I
2. MATERIAIS E MÉTODOS As tabelas a seguir elencam, a relação dos materiais, dos reagentes bem como os métodos utilizados em cada experimento. Tabela 1: relação de materiais, reagentes e métodos utilizados na experiência I. MATERIAL UTILIZADO REAGENTES UTILIZADOS 1 pipeta graduada de 10ml Água 1 bureta de 50ml Béquer de 50ml Erlenmeyer Balança analítica Proveta MÉTODOS UTILIZADOS a) Medidas de precisão: - Encheu-se uma bureta com água e transferiu-se para um erlenmeyer. Em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.616 Palavras / 7 PáginasData: 2/3/2018