Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.231 - 1.260
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Relatório de preparação de solução
Verificamos a diferença da pesagem e obtemos o valor da massa da agua que foi de 12,5g. Fizemos o mesmo procedimento com o restante da agua destilada da bureta e adquirimos o peso igual a 112,7 do recipiente erlenmeyer vazio, quando adicionado o restante da agua e levado a pesagem o valor obtido foi de 129,2g. Foi verificado mais uma vez a diferença e concluímos que o valor da massa da agua na 2°
Avaliação:Tamanho do trabalho: 969 Palavras / 4 PáginasData: 17/6/2018 -
Relatório de QA416 - Preparo de amostras
- Obtenção da curva de calibração Curva de calibração: Tabela 1: Valores obtidos para a curva de calibração. [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4] A partir da curva de calibração construída pelo grupo que realizava o experimento 2, obteve-se a seguinte equação: [pic 5] Para determinar os valores de concentração de zinco em cada amostra, utiliza-se os valores de absorbância medidos em cada uma descontando-se o valor médio do branco. Tabela 2: Medidas de absorbância
Avaliação:Tamanho do trabalho: 853 Palavras / 4 PáginasData: 18/10/2018 -
Relatório de Qualitativa (Cátions de hidróxidos)
*Hidróxido de amônio (diluído) + cátion de prata Observa-se a não formação de precipitação, mas aspecto incolor na reação de NH4OH diluído com a prata (Ag+). Ag2+(aq)+2NH4OH(aq)→Ag(OH)2+2NH4+ *Hidróxido de amônio (concentrado) + cátion de prata Observa-se a não formação de precipitação, mas aspecto incolor na reação de NH4OH concentrado com a prata (Ag+). Ag2+(aq)+2NH4OH(aq)→Ag(OH)2+2NH4+ Hidróxido de sódio (diluído) + cátion de cádmio Observa-se a não formação de precipitação, mas coloração branca na reação de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.461 Palavras / 6 PáginasData: 18/5/2018 -
Relatorio de quimica
Para se calcular a densidade de uma solução, deve-se considerar: - Uma determinada quantidade de soluto; - Uma determinada quantidade de solvente; - Uma pressão de referencia. (uma pressão atmosférica neste caso ou pressão normal); - Solução é homogênea; - Solução é heterogênea; - Foi adicionado o novo elemento em uma solução (volume fixo: ex: 100mL), e posteriormente medido o novo espaço ocupado. - Foi diluído o novo elemento e posteriormente aferido o volume
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.564 Palavras / 7 PáginasData: 5/2/2018 -
Relatório de quimica
De acordo com a citação acima pode-se constatar que tanto a instituição, os orientadores e os alunos tem que se atentar para a segurança no laboratório para que por causa da negligência não venham ser prejudicados. O professor também ressaltou sobre as instalações de segurança do laboratório e a importância do uso de EPI’s apropriados e necessários para a manutenção da segurança pessoal no ambiente de experimentos como o avental, calçados fechados, e óculos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.653 Palavras / 7 PáginasData: 26/4/2018 -
Relatório de Química
3.2.1-Medindo o pH de soluções ácidas e alcalinas -Alcalinas: Preparamos 100 ml de solução de NH4OH (hidróxido de amônio) e NaOH (hidróxido de sódio) à 0,1 M (10 ml da solução e 90 ml de água),transferimos essas soluções para béqueres distintos,introduzimos o papel de pH e comparamos com o indicador universal que então revelou um pH básico.Usando as mesmas soluções,sendo que desta vez à 0,2 M (20 ml de solução e 80 ml de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.963 Palavras / 8 PáginasData: 11/10/2018 -
Relatório de Química
O valor obtido no cálculo do volume que é de 0,266 foi arredondado para 3ml(cm³),foi colocado 30ml de água destilada em uma proveta de 100ml passando logo em seguida para o balão volumétrico de 50ml. Em seguida retirado da capela 3ml de H2SO4 com auxílio da pipeta de 5ml e o pipetador e despejado em um balão volumétrico de 100ml, o mesmo foi completado até a marca de 100ml com água destilada. Logo em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.068 Palavras / 9 PáginasData: 2/12/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO II (06/07/2017) 1. Fundamentação Teórica Uma característica bem comum a vida humana é o contato com substancias ácidas e básicas, seja ao fazer um suco de limão azedo, caracterizado pela acidez do limão, ou comendo uma banana com um gosto travoso, que é marca de uma base. A química tem uma escala para medir tal acidez ou basicidade, chamada de escala pH, que mede o nível de acidez de uma substancia submetida a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.322 Palavras / 6 PáginasData: 22/12/2018 -
Relatório de Química (PH e diversas experiências em laboratório)
A solubilidade de um sólido em um líquido ou a miscibilidade entre líquidos depende principalmente das forças intermoleculares existentes. Daí a afirmação de que: - substâncias polares se dissolvem em líquidos polares. - substâncias apolares se dissolvem em líquidos apolares. Ou, como se diz, de forma resumida, “semelhante dissolve semelhante”. Nem todas as substâncias são solúveis em determinados solventes. Alguns compostos são considerados apenas ligeiramente solúveis; outros, por sua vez, se dissolvem em grau
Avaliação:Tamanho do trabalho: 6.081 Palavras / 25 PáginasData: 26/1/2018 -
Relatório de Química - Erro padrão
c) Determinação do erro na medida de volume com a bureta Foram pesados e numerados 5 tubos de ensaio secos separadamente e primeiramente coletado os dados da massa dessa forma, através da balança analítica, depois os mesmos tubos de ensaio foram pesados contendo 10,00 mL água destilada, medido em uma bureta e obtido os dados dos dois pesos, do tubo e da água, também através da balança analítica. Após esse procedimento então foi calculado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.253 Palavras / 6 PáginasData: 13/7/2018 -
Relatório de Química - Experimento Corrosão
- Hidróxido de Potássio (KOH): 0,32g; - Carbonato de Sódio (Na2CO3): 1,09g; - Cloreto de Sódio (NaCl): 2,04g; - Cloreto de Potássio (KCl): 0,86g; - Ácido Cítrico (C6H8O7): 0,31g; - Ácido Acético (CH3COOH): 1,07g; - Ácido Nítrico (HNO3): 1,57g; - Ácido Clorídrico (HCl): 1,05g; - Ácido Sulfúrico (H2SO4): 0,47g; QUESTÃO RESPONDIDA: - Usando a equação abaixo, calcule a taxa de penetração da corrosão CPR para cada um dos materiais. CPR= kW pAt Onde W
Avaliação:Tamanho do trabalho: 722 Palavras / 3 PáginasData: 28/7/2018 -
Relatório de Química - Reações
[pic 57] No quarto tubo de ensaio ocorreu uma reação de Dupla-Troca entre os compostos Cloreto de Ferro (iii) (FeCl3) e Hidróxido de Sódio (NaOH) que, permutando entre si dois elementos (O Ferro (Fe) se uni à Hidroxila (OH) bem como o Cloro (Cl) ao Sódio (Na)), formaram Hidróxido de ferro (Fe(OH)3) e Cloreto de Sódio (NaCl), conforme a equação balanceada (4) descreve: FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 993 Palavras / 4 PáginasData: 22/3/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA - TERMOQUÍMICA
a chama se apagar medir temperatura da água (temp. Final). O amendoim, após ser queimado ele virou cinzas, ou seja, medir a massa que não entrou em combustão completa. Procedimento II Primeiramente pede-se que com o subsidio de um béquer, colocar em um tubo de ensaio gotas de água ate completar aproximadamente 1,5 g. Em seguida inserir um termômetro dentro do tubo com água. Realizado isso, em outro tubo de ensaio, medir uma ponta de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.288 Palavras / 6 PáginasData: 21/5/2018 -
Relatório de Química Analítica
Proveta de vidro com capacidade de 25,00 mL Suporte universal Garra 3.2 REAGENTES Nitrato de prata - AgNO3 Tiocianato de potássio - KSCN Cloreto de sódio - NaCl Água destilada - H2O Cromato de potássio - K2CrO4 Iodeto de potássio – KI Ácido nítrico - HNO3 Nitrato de ferro - Fe(NO3)3 3.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE AgNO3 Após ser montado o sistema para realizar a titulação a bureta foi ambientada preenchida e zerada com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.043 Palavras / 9 PáginasData: 27/8/2018 -
Relatório de Química Analítica
2. BALÃO VOLUMÉTRICO - 10,00 E 25,00 mL 2.1. Pesou-se um balão volumétrico 10,00 mL seco na balança, manuseado sempre com papel higiênico; 2.2. Em seguida encheu-se o balão volumétrico até a marca de aferição. Logo após foi medido a massa de água; 2.3. Transferiu-se a água do balão para o béquer, assim marcando o tempo de escoamento do balão volumétrico. Logo após foi medida a temperatura da água no recipiente; 2.4. O processo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.893 Palavras / 12 PáginasData: 18/10/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
No erlemmeyer da titulação ocorreu a seguinte reação para realizar a viragem da solução padrão: 2 HCl + Na2CO3 ↔ H2CO3 + 2 NaCl Observa-se o ponto de viragem quando a solução passa de transparente para verde extremamente claro, de modo que se a solução tornar-se muito escura, a quantidade de solução padrão foi transferida em excesso. Após tal procedimento a solução titulada é levada a ebulição com um bico de Bunsen. Após a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.003 Palavras / 5 PáginasData: 4/2/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
Pesou-se 1,0204g de Permanganato de Potássio (KMnO4) na balança analítica. Transferiu-se a quantidade pesada para um béquer de 100mL, adicionou-se água destilada e com um bastão de vidro homogeneizou-se a mistura. Transferiu-se a solução preparada para um balão volumétrico de 1000,00mL. Completou-se o volume do balão volumétrico com água destilada até que se atingisse o menisco. Homogeneizou-se a solução. Desta solução, com o auxílio da pipeta volumétrica de 10,00mL e da pêra, foram pipetadas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.435 Palavras / 6 PáginasData: 22/3/2018 -
Relatório de quimica de alimentos - Colesterol
5. O colesterol deixa firma a membrana das células. Isso ocorre devido ao fato de suas moléculas se intercalarem na bicamada lipídica, pois a parte hidroxila interage com os grupos polares dos fosfolipídios e os anéis esteroídicos interagem com as cadeias carbônicas. Assim, ocorre um aumento da rigidez na parte periférica da membrana. 6. O colesterol da alimentação desempenha um papel importante na manutenção da saúde do intestino. Em nosso sangue, existem dois tipos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.389 Palavras / 6 PáginasData: 9/2/2018 -
Relatório de química estequiometria: Obtenção de sal a partir de ácido e base
MNaCl = m2 – m1 MNaCl = 65g – 61,14g MNaCl = 3,86g Após o cálculo ter sido feito, notou-se que houve um erro, pois a massa era para ter dado 2,34g e a massa obtida foi 3,86g. Portanto esse erro ocorreu por que a estufa era para está aquecida a 150°C e estava a 103°C, ou seja, essa quantidade que passou é pode ser por conta da estufa que não estava aquecida na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 840 Palavras / 4 PáginasData: 25/9/2017 -
Relatório de Química Experimental
d) Foi recolhido o destilado em uma proveta de 100 mL e anotada a temperatura e tempo a cada 2,5 mL recolhido, quando a temperatura começou aumentar , foi desligada a manta de aquecimento. Resultados e discussão Destilação simples: O balão foi colocado na manta às 13:35, e esta foi acionada. Após 7 minutos a solução entrou em ebulição, depois de 3 minutos após o inicio da ebulição, ou seja, há 10 minutos do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.178 Palavras / 5 PáginasData: 17/8/2018 -
Relatório de Química Experimental
Certificamos que a bureta estava limpa e lavada com a solução de NaOH que já estava preparada, a preenchemos com essa mesma solução verificando se não havia bolhas e acertamos o volume no zero. Colocamos o Erlenmeyer, com um papel branco no fundo para facilitar a visualização da viragem do indicador, embaixo da saída da bureta. Em seguida deixamos a bureta pingar a solução de NaOH no erlenmeyer, sob agitação, até que nossa solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.399 Palavras / 6 PáginasData: 9/10/2018 -
Relatório de Química Experimental (Processos Gerais de Separação de Misturas)
Materiais (Centrifugação) [pic 5] - 1 ml de leite - Ácido acético - Uma microcentrífuga - Tubo de microcentrífuga de 1,5mL - Uma pipeta Métodos (Centrifugação) Foi adicionado por meio de um a pipeta 1 ml de leite e duas gotas de ácido acético em um tubo de microcentrífuga. Em seguido o tubo foi colado na microcentrífuga por um período de três minutos. Ao fim dos três minutos o tubo foi retirado. Materiais (Destilação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.243 Palavras / 5 PáginasData: 29/3/2018 -
RELATÓRIO DE QUIMÍCA EXPERIMENTAL DETERMINAÇÃO DE TEOR DE ALCOOL EM AMOSTRAS DE GASOLINA
Calcular a % de álcool na gasolina, através da seguinte relação: 20mL – 100% V” – x% 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A: Após realizar o primeiro experimento (Parte A), foi constatado que as medidas fornecidas pela pipeta volumétrica para a proveta possuíam uma margem de erro de 10%, com base nisso todos os outros experimentos foram realizados com esta margem. Parte B: No experimento B foi possível notar que água e gasolina ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 897 Palavras / 4 PáginasData: 16/7/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL: ÁCIDOS E BASES
Os indicadores apresentam distintas cores quando em meio ácido ou básico. Segue a tabela abaixo com o resultado dos indicadores com diferentes substâncias. Tubos Solução Indicador Coloração 1 NaOH (Hidroxido de Sódio) Papel de Tornassol Azul 2 HNO3 (Ácido Nitrico) Papel de Tornassol Vermelho 3 CH3COOH (Ácido Etanóico) Alaranjado de metila Vermelho 4 NH4OH (Hidroxido de Amonio) Alaranjado de metila Laranja 5 H2SO4 (Ácido Sulfúrico) Fenolftaleína Incolor 6 NaOH (Hidroxido de Sódio) Fenolftaleína Rosa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.970 Palavras / 8 PáginasData: 26/11/2018 -
Relatório de Química Geral
O terceiro experimento foi verificar e mudança de densidade da naftalina. Encheu-se meio béquer de água, e colocou-se uma bolinha de naftalina, observou-se o comportamento da bolinha, em seguida, retirou-se a bolinha e colocou-se meio comprimido de sonrisal, ao término da efervescência, adicionou-se novamente a bolinha de naftalina ao béquer, observou-se o seu comportamento novamente, e realizaram-se as anotações necessárias. O quarto experimento foi para determinar a densidade do etanol com picnômetro. Primeiro é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.875 Palavras / 8 PáginasData: 6/12/2018 -
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL B (REAÇÕES QUÍMICAS)
- Reação de oxirredução Em um tubo de ensaio colocar alguns mg de zinco metálico e 1,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L - Reação de precipitação Em um tubo de ensaio adicionar 1,0 mL de sufalto de cobre (II) 0,5 mol/L e em seguida, adicionar, até houver precipitação, hidróxido de sódio 1,0 mol/L. - Quanto ao sentido - Irreversível Em um tubo de ensaio adicionar 2,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.197 Palavras / 9 PáginasData: 21/9/2018 -
Relatório de Química Geral Experimental: Viscosidade
No tubo I, adicionou-se tetracloreto de carbono até a completa dissolução do ácido acetilsalicílico, o volume foi anotado. No tubo H, adicionou-se etanol até a solubilização do ácido, anotou-se então o volume. No tubo K, repetiu-se o procedimento do tubo H, substituindo porem o etanol por solução de hidróxido de sódio 2 mols/L. 4 Resultados 4.1 Parte I Quando se misturou as substancias no tubo A, pode-se perceber uma rápida solubilização. Sabendo-se que a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.177 Palavras / 5 PáginasData: 30/10/2018 -
Relatorio de quimica geral sobre densidade
Tabela 1: Amostra de Álcool Etílico (C2H6O) Peso do balão volumétrico de 100 ml 59,7367g Volume do etanol adicionado 100 ml Peso do balão volumétrico com o etanol 137,6702g Para calcular a densidade da amostra 1, subtraímos a massa do balão com a amostra pela massa do balão seco e obtivemos o seguinte resultado: 137,6702 – 59,73677 = 77,9335g Logo em seguida utilizamos a fórmula D=m/v, para saber o valor da densidade da amostra:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.122 Palavras / 5 PáginasData: 20/11/2018 -
Relatório de química geral: medidas e transferências de volumes
- Transferência de Volumes - Provetas e Cilindros - Material Utilizado - Proveta de 50mL - Proveta de 100mL - Cilindro Graduado de 100mL - 1 Béquer de 100mL - 1 Béquer de 50mL - Bastão de Vidro - Água Desenho [pic 5] [pic 6] - Procedimentos 1ª Tarefa – Transferir 30mL de água, de um béquer de 100mL, p/o cilindro graduado de 100mL, cravando o menisco. 2ª Tarefa – Transferir 30mL de água,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.723 Palavras / 7 PáginasData: 23/10/2018 -
Relatório de Química Inorgânica I Apresentado ao IFPR
- Parte II Primeiramente, em um béquer de 100 mL foi adicionado 50 mL de água destilada, algumas gotas de solução azul de bromotimol e uma gota de NaOH. Em seguida, misturou-se cerca de 1 g de Ca(OH)2 com 50 mL de água em um béquer de 100 mL e foi filtrado a mistura, com o auxílio de um papel filtro, para outro béquer de 100 mL. Logo após, preparou-se um sistema gerador de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.411 Palavras / 6 PáginasData: 6/12/2018