Relatório analitica

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- Ao adicionar no tubo de ensaio 1 mL de nitrato de ferro (III) e 1 mL de tiocianato de potássio, ocorreu a seguinte reação:

Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ Fe(SCN)2+(aq) + KNO3(aq) + 2NO3-

Desta maneira obteve-se o íon monotiocianatoferrato (III) [Fe(SCN)] 2+.[2][3]

Ao adicionar nitrato de ferro (III) em um tubo de ensaio que continha o complexo [Fe(SCN)]2+, percebeu-se que a coloração da solução ficou num tom de vermelho mais forte da anterior, que ocorreu devido ao deslocamento do equilíbrio da reação abaixo para a direita, pois aumentou a concentração do íon Fe3+:

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)]2+(aq)

Da mesma forma a coloração ficou num tom mais forte quando se adicionou tiocianato de potássio, que deslocou o equilíbrio para a direita, já que aumentou a concentração do íon tiocianato.

Porém ao adicionar hidróxido de sódio a solução, ocorreu uma reação que formou compostos de densidades diferentes (figura 1).

[pic 2]

Figura 1. Formação de duas fases na solução

A melhor hipótese é de que o hidróxido de sódio reagiu com o monotiocianatoferrato (III) para formar hidróxido de ferro (III), já que a coloração da substância na fase inferior era laranja:

[Fe(SCN)]2+(aq) + 3NaOH(aq) ↔ NaSCN(aq) + 2Na+(aq) + Fe(OH)3(aq)

- Quando se adicionou ácido clorídrico na solução saturada de cloreto de sódio, imediatamente pode-se perceber a formação de um precipitado. Isso ocorreu devido a adição de ácido clorídrico, que contém o ânion cloreto, que deslocou o equilíbrio da reação demonstrada abaixo para a esquerda, precipitando cloreto de sódio:

NaCl(s) ↔ Na+(aq) + Cl-(aq)

Como a solução estava saturada, quando se adicionou o ácido clorídrico não seria mais possível solubilizar o cloreto de sódio, por este motivo ele se precipitou no fundo do recipiente.

Referências Bibliográficas

1. Banco Internacional de Objetos Educacionais, Le Chatelier e o cloreto de cobalto. Disponível em: Acesso em 20 de março de 2016.

2. WikiCiências, Nomenclatura e Fórmula química de Complexos e Compostos de coordenação. Disponível em: Acesso em 21 de março de 2016.

3. Ricardo SMS Química, Nomenclatura compostos de coordenação. Disponível em: Acesso em 21 de março de 2016.