RELATÓRIO CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS
Por: Lidieisa • 4/1/2018 • 1.051 Palavras (5 Páginas) • 402 Visualizações
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Termômetro
O último instrumento calibrado foi o termômetro.
- Ponto de ebulição:
Com o auxílio do tripé e da tela de amianto foi colocado o erlenmeyer de 250 mL com água destilada no bico de Bunsen afim do líquido alcançar seu ponto de ebulição. Em um suporte universal foi aguardado até a agua entrar em seu ponto característico de ebulição da água (surgimento de borbulhas). Quando a água chegou em seu ponto de ebulição, o bico de Bunsen foi desligado e foi introduzido o termômetro na água no erlenmeyer em ebulição e constatou a temperatura real mostrada pelo termômetro.
- Ponto de fusão:
Com o béquer de 100 mL foi adicionado água destilada no recipiente com gelo picado, afim do líquido em questão chegar até seu ponto de fusão. Com o amparo do suporte universal com barbante o termômetro foi posicionado para que o mesmo encostasse na superfície do líquido. Cronometrados cinco minutos com o termômetro dentro da água até chegar a atingir seu ponto de fusão, com o termômetro aferindo a temperatura real da água.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para a calibração dos instrumentos pipeta volumétrica de 10 mL, proveta de 25 mL e balão volumétrico de 10 mL foi aferido a massa dos instrumentos vazios e posteriormente com o líquido indicado por cada instrumento, e seguida usada a seguinte fórmula para saber o real volume.
Tº da água
27ºC
[pic 2]
Fórmula da densidade [pic 3]
Pipeta volumétrica - 10 mL
Massa do béquer sem água
28.7004g
Massa do béquer com 10 mL
38.7427g[pic 4]
Massa de 10 mL da pipeta
10.0423g
[pic 5]
= [pic 6][pic 7][pic 8]
Proveta - 25 mL
Massa da proveta sem água
27.6969g
Massa da proveta com 25 mL
53.0855g[pic 9]
Massa de 25 mL da proveta
25.3886g
[pic 10]
= [pic 11][pic 12][pic 13]
Balão volumétrico – 10 mL
Massa do balão volumétrico sem água
10.9304g
Massa do balão volumétrico com 10 mL
20.8589g[pic 14]
Massa de 10 mL do balão volumétrico
9.9285g
[pic 15]
= [pic 16][pic 17][pic 18]
Termômetro
Para a calibração do termômetro foram obtidas as reais temperaturas dos pontos de fusão e ebulição, e com isso é possível esboçar um gráfico da variação de temperatura.
[pic 19]
[pic 20][pic 21]
Temperatura experimental Temperatura real
CONCLUSÃO
Com o desenvolvimento do experimento foi possível perceber a extrema importância de fatores como análise correta das medidas representadas nos materiais volumétricos e da variação existente do real volume produzido pelos fabricantes dos instrumentos, outro fator a considerar é a importância da aferição constante da temperatura com o termômetro, porque os líquidos utilizados possuem alterações na densidade em função da temperatura e também nas diferenças de aferição de cada termômetro, fazem o resultado variar. As repetições dos procedimentos em questão definem a exatidão dos resultados através de um padrão comparável.
REFERÊNCIAS
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2012.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA3tsAI/relatorio-calibracao-vidrarias. Acesso em. 08 ago. 2015.
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