DOSAGEM DO TEOR DE NaCl EM SORO FISIOLÓGICO POR MEIO DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE PRECIPITAÇÃO
Por: Evandro.2016 • 15/3/2018 • 1.604 Palavras (7 Páginas) • 442 Visualizações
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Realizou-se a padronização e foi possível observar a partir do aparecimento de uma coloração vermelho tijolo (faixa de viragem) um volume gasto de titulante igual a 10,00mL.
- Dosagem do teor de NaCl em soro fisiológico pelo método indireto de Volhard.
Adicionou-se KSCN a bureta de 25,00 mL e pipetou-se 20,00 mL de soro fisiológico diluído e adicionou-se também 7,00 mL de AgNO3 que se encontrava em uma bureta de 50,00 mL que estava sendo compartilhada por demais grupos, em seguida, adicionou-se 5,00 mL de HNO3 e 1,0 mL (aproximadamente 20 gotas) de Fe(NO3)3.
Esta titulação foi realizada em triplicata obtendo uma média de volumes gastos de aproximadamente 3,83 mL, estes três volumes foram observados a partir da faixa de viragem da solução que, visivelmente teve sua cor alterada para vermelho tijolo.
5.0 – RESULTADOS E DICUSSÕES
Para obtenção da concentração exata da solução de nitrato de prata foi utilizado a média dos volumes gastos na padronização feita por todos os grupos, desta forma, criou-se uma tabela dos volumes referente ao método de Mohr e método de Volhard, segue a tabela:
Grupo
Mohr (AgNO3)
Ensaio branco
Volhard (KSCN)
01
2,10 mL
0,10 mL
9,90 mL
02
2,50 mL
0,15 mL
9,90 mL
03
2,50 mL
0,10 mL
10,00 mL
04
2,40 mL
0,20 mL
10,10 mL
05
2,15 mL
0,09 mL
9,79 mL
06
2,10 mL
0,075 mL
10,00 mL
(Tabela 01)
Com base na tabela calculou-se a média dos volumes gastos de AgNO3 subtraindo cada volume correspondente ao ensaio branco.
[pic 1]
[pic 2]
Posteriormente, encontrou-se o número de mols de NaCl:
[pic 3][pic 4]
X = 2 x 10-4 mols de NaCl
Pela relação estequiométrica temos:
[pic 5][pic 6]
Após encontrar o número de mols foi possível calcular a concentração de AgNO3 em mol/L:
[pic 7][pic 8][pic 9]
Em seguida utilizou-se 20 mL de soro fisiológico diluído para realizar a titulação em triplicata e alcançar a percentagem de NaCl contido no mesmo, a partir das titulações chegou-se aos seguintes volumes gastos de titulante:
V1: 3,30mL
V2: 3,40mL
V3: 3,50mL
- V1: 3,30mL
Com o valor de volume gasto foi possível encontrar o número de mols:
[pic 10][pic 11][pic 12]
Considerando o fator diluição multiplica-se por 10 obtendo um valor igual a: X’ = 3,03 x 10-3.
[pic 13][pic 14][pic 15]
Pela reação é possível reconhecer que o número de mols de AgNO3 e NaCl são equivalentes, portanto o número de mols de NaCl é 0,152 mol/L e a massa obtida com relação ao número de mols foi:
AgNO3 + NaCl ⇌ AgCl + NaNO3
[pic 16][pic 17][pic 18]
A partir da massa encontrada em um volume de 1000 mL, obteve-se o teor de massa em um volume de 100 mL:
[pic 19][pic 20][pic 21]
- V2: 3,40 mL
Com o valor de volume gasto foi possível encontrar o número de mols:
[pic 22][pic 23][pic 24]
Considerando o fator diluição multiplica-se por 10 obtendo um valor igual a: X’’ = 3,13 x 10-3.
[pic 25][pic 26][pic 27]
Pela reação é possível reconhecer que o número de mols de AgNO3 e NaCl são equivalentes, portanto o número de mols de NaCl é 0,157 mol/L e a massa obtida com relação ao número de mols foi:
AgNO3 + NaCl ⇌ AgCl + NaNO3
[pic 28][pic 29][pic 30]
A partir da massa encontrada em um volume de 1000 mL, obteve-se o teor de massa em um volume de 100 mL:
[pic 31][pic 32][pic 33]
- V3: 3,50mL
Com o valore de volume gasto foi possível encontrar o número de mols:
[pic 34][pic 35][pic 36]
Considerando o fator diluição multiplica-se por 10 obtendo um valor igual a: X’’’ = 3,23 x 10-3.
[pic 37][pic 38][pic 39]
Pela reação é possível reconhecer que o número de mols de AgNO3 e NaCl são equivalentes, portanto o número de mols de NaCl é 0,161 mol/L e a massa obtida com relação ao número de mols foi:
AgNO3 + NaCl ⇌ AgCl + NaNO3
[pic 40][pic 41][pic 42]
A partir da massa
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