Semelhante Dissolve Semelhante?

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A molécula da água O) é triatômica, e polar devido a sua geometria molecular ser angular, onde a característica das suas ligações e como também sua estrutura molecular quando em contato com em estruturas orgânicas têm influência direta no processo de dissolução. [pic 2]

O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. A solubilidade é uma propriedade física (molecular) importante que desempenha um papel fundamental no comportamento das substâncias químicas.

A solubilidade de uma substância orgânica (como por exemplo o álcool) está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: “polar dissolve polar, apolar dissolve apolar” ou “o semelhante dissolve o semelhante”. A solubilidade depende, portanto, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas por Van der Waals, e podem ser atrativas ou de repulsão, a depender da existência e orientação dos dipolos, e da distância entre as moléculas com a orientação adequada.

As forças intermoleculares afetam as propriedades físicas das substâncias, tais como, ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidade, e dependem intimamente das características estruturais do composto analisado e podem ser de tipos diferentes como forças de dispersão, interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio).

Diversos compostos orgânicos como o etano (, apresentam-se comumente como espécies insolúveis em água e outros solventes polares, uma vez que são espécies apolares. As moléculas de água, fortemente polares, estão unidas umas às outras por fortes interações dipolo-dipolo, e as novas forças atrativas que poderiam se estabelecer entre as moléculas de água e as moléculas de etano são fracas, não compensando energeticamente o processo de dissolução. Por outro lado, o etanol ou álcool etílico (), dissolve-se tanto na água quanto na gasolina. Isso nos permite concluir que ele deve apresentar características polares, como as da água, a apolares, como as da gasolina. As interações dipolo-dipolo que se estabelecem entre as moléculas de água e as de etanol (ligações de hidrogênio) são da mesma ordem de grandeza das atrações do mesmo tipo existentes entre as moléculas do etanol, bem como entre as moléculas de água. [pic 3][pic 4]

- OBJETIVO

Relacionar a solubilidade com as interações intermoleculares.

- EXPERIMENTO 01

Verificar se a água, álcool e gasolina são miscíveis entre si.

4.1 Materiais necessários

Tabela dos materiais utilizados para o experimento 1

ITEM

QUANTIDADE

Proveta de 50 ml

03

Bastão de vidro

04

Funil

01

Água deionizada

50 ml

Álcool

50 ml

Gasolina

50 ml

4.2 Procedimento experimental

1º Adicionou-se em uma das provetas 25 ml de álcool e 25 ml de água, após agita com o bastão, foi observado e anotado o que ocorreu no procedimento.

2º Numa segunda proveta adicionou-se 25 ml água e 25 ml de gasolina, após agitação com o bastão, foi observado o que ocorreu. e anotou-se as observações.

3º na terceira proveta adicionou-se 25 ml de gasolina e 25 ml de álcool, agitou-se com o bastão e foi feita as observações e anotações.

4.3 Resultados e discussões

No primeiro procedimento do experimento vimos que na proveta ocorreu a mistura da água com o álcool, cuja mistura apresentou desprendimento de gás e um leve aquecimento da proveta.

No segundo passo do experimento com a mistura de água e gasolina, após agitação da solução com o auxilio do bastão notou-se que não ocorreu a mistura dos compostos, e que a água contida na proveta aumenta seu volume (de 25 ml passa a ter 32 ml), e que em contrapartida houve um decréscimo no nível da gasolina (passando de 25ml para 18ml).

Com base no experimento, a verificação do teor percentual de álcool pôde ser calculada, onde:

T%= (Volume de álcool na gasolina/Volume de gasolina inicial) x 100

T%= (7/25) x 100

T%= 28%

Assim:

Vemos que a gasolina está adulterada, pois a sua concentração é de 28%, levando em consideração que a concentração de álcool na gasolina brasileira, segundo o CNP (Conselho Nacional do Petróleo), deve estar entre 18 % e 24%. Assim, podemos dizer que a gasolina utilizada para análise não está em condições de uso.

No terceiro passo, a gasolina e álcool se misturaram, onde pudemos através do toque notar que houve um leve resfriamento da proveta que continha a solução.

- EXPERIMENTO 02

Verificar se é possível separar álcool da gasolina por extração com água.

- Materiais necessários

Tabelas dos materiais utilizados no experimento 02

ITEM

QUANTIDADE

Bastão de vidro

04