Relatorio cinetica quimica
Por: YdecRupolo • 20/2/2018 • 1.241 Palavras (5 Páginas) • 492 Visualizações
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No tubo 8 adicionou –se 2 mL de solução KMnO4 0,01 mol.L1 e 2 mL de solução de MnSO4 0,05 mol.L1. Anotou-se o tempo do processo da reação.
4.2 Procedimento 1: efeito da concentração
Em 5 Erlenmeyer de 250 mL numerados de de 1 a 5, adicinou-se seguindo a ordem KlO3, H2O e NaHSO3, conforme a tabela 1. Agitou –se após adicionar o H20.
Marcou- se o tempo em que cada uma demorou para reagir e ficar com cor amarela.
5.Resultados
5.1 Procedimento 1
No procedimento um pudemos notar o efeito da concentração na velocidade da concentração:
2IO3-(aq) +5HSO3-(aq)→ I2(s) +5SO42-(aq) + 3H+(aq) + H2O (l)
Podemos observar os resultados de acordo com a tabela a seguir:
Amostra
KIO3 (mL)
0,02 mol.-1
H2O
(mL)
NaHSO3(mL)
0,01M
Tempo
01
10
0
10
32s
02
8
2
10
47s
03
6
4
10
57s
04
4
6
10
75s
05
2
8
10
160s
Tabela 1, protocolo para verificação do efeito da concentração na velocidade de uma reação.
5.2 Procedimento 2.1
No procedimento 2 conseguimos observar qual o efeito da temperatura na velocidade de uma reação.
5H2C2O4(aq) + 6H+ + 2MnO4-(aq)→ 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
Podemos observar na tabela a seguir os resultados do efeitos da temperatura na velocidade das reações:
Amostra
H2SO4(mL)
0,05 M
H2C2O4 (mL)
0,05 M
KMnO4 (mL)
0,01 M
Temperatura
(oC)
Tempo observado
(s)
06
3
2
2
22oC
2220,06
07
3
2
2
100oC
177
Tabela 2: protocolo para verificação do efeito da temperatura na velocidade de um reação.
Procedimento 2.2
No procedimento 2.2 observou-se o efeito da adição do catalizador.
Amostra
H2SO4 (mL) 0,05M
H2C2O4(mL)
0,05 M
KMnO4 (mL) 0,01M
MnSO4 (mL)
0,01 M
Temp.
oC
Tempo observado
(s)
08
3
2
2
2
22oC
83
Tabela 3: protocolo para verificação de efeito da adição de catalizador (MnSO4) na velocidade da reação.
6. Discussão
6.1 Procedimento 1
De acordo com os resultados dos experimentos na tabela 1 se verifica que quanto maior o volume de KIO₃ para uma mesmo volume de NaHSO₃ a solução adquire coloração amarela mais rápido. Isso é esperado, devido à maior quantidade de partículas envolvidas na semi-reação limitante (lenta), e obviamente, a maior probabilidade de colisões efetivas.
6.2 Procedimento 2
Ao medir o tempo de reação ocorrida nos tubos em temperaturas diferentes, pode-se verificar que quanto menor a temperatura, mais tempo é necessário para ocorrência da reação, uma vez que a redução da temperatura reduz a vibração (energia cinética) das partículas e consequentemente o número de colisões efetivas.
6.3 Procedimento 2.2
Os catalisadores são substâncias adicionadas a uma reação que ao final são reconstituídas, e, portanto, não participam da reação; porém, eles possuem a capacidade de aumentar a velocidade da reação. Isso ocorre
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