Relatório ácidos bases

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Solução de HCl 0,1M

Solução de NaOH 0,1M

Solução de H2SO4 0,1M

Solução de NH4OH 0,1M

Tubos de ensaio

Papel tornassol azul

Papel tornassol vermelho

Indicador universal

Solução de fenolftaleína

Solução de metil Orange

Solução de azul de bromotimol

Luva

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

A partir da experiência realizada, obtivemos os seguintes resultados para coloração em meio ácido, com os indicadores: Tornassol Azul adquiriu-se a coloração rosa, Tornassol Vermelho = rosa, Indicador Universal = violeta, Metil Orange = vermelho, Azul de Brometimol = amarelo e Fenolftaleína = incolor. A coloração em meio básico, exibiu, a partir dos mesmos indicadores, respectivamente as cores: azul, azul, azul escuro, laranja, azul escuro e violeta.

Questão 10 da descrição da pratica - em um tubo de ensaio coloque um pouco de NaOH e 3 gotas de fenolftaleína. Agite. Acrescente ao tubo a solução de HCl, até que a mistura descore. Por que descorou?

Em um tubo de ensaio, foi colocado uma quantidade pequena de NaOH e 3 gotas de Fenolftaleína, a mistura foi agitada, e foi acrescentado ao tubo uma solução de HCl, até que a mistura descoloriu-se. A mistura ficou violeta, mas quando entrou em contato com o HCl descoloriu. Isso acontece pois a fenolftaleína, em meio básico, apresenta uma coloração rosa, e o hidróxido de Sódio foi neutralizado pelo Ácido Clorídrico. A solução, então, ficou em meio ácido, e isso fez com que a Fenolftaleína indicasse como incolor.

A Tabela a seguir mostra os resultados dos testes experimentais:

[pic 1]

CONCLUSÃO:

O caráter ácido ou básico de uma solução é medido através da concentração de íons H+ (para ácidos) ou OH- (para bases). O conceito utilizado é o do pH o qual representa a concentração de íons H+ numa solução. Para tanto há uma escala de pH a qual varia de zero a quatorze. O valor de sete na escala representa um pH neutro, enquanto que valores entre zero e sete indicam a acidez de uma solução e valores de sete a quatorze indicam o caráter básico da solução.

Quanto mais próximo ao valor de zero, maior será a concentração de H+ na solução enquanto que quanto mais próximo a quatorze, maior será a concentração de OH- na solução.

REFERÊNCIAS:

http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/acidos-e-bases>

http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/arrhenius.htm

http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/bronsted.htm

http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.htm

http://www.nutrivea-po.com/a_escala_de_ph.htm

http://www.infoescola.com/quimica/ph-e-poh-de-solucoes-aquosas