Evidências de Reações Químicas

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Tabela 1. Dados do experimento de mudança de cor

Procedimento

Observações

Conclusão

CuSO + Fe(SO)[pic 81][pic 82][pic 83][pic 84]

Os reagentes eram respectivamente azul turquesa e amarelo. Após o acréscimo de Fe(SO) ao CuSO a solução tornou-se verde oliva.[pic 85][pic 86][pic 87][pic 88]

Não há evidência de reação, pois a mudança de cor ocorrida pode ser apenas uma combinação nas cores dos reagentes.

K + HSO[pic 89][pic 90][pic 91]

O reagente K possuía uma cor amarela e o reagente HSO era incolor.Após a mistura entre os reagentes a solução tornou-se laranja.[pic 92][pic 93][pic 94]

Houve reação química, pois a mudança de cor ocorrida não se trata apenas de uma combinação de cores esperada visto que um dos reagentes era incolor.

CuSO + NHOH[pic 95][pic 96]

O reagente CuSO possuía uma cor azul turquesa e o NHOH era incolor. Após a mistura de reagentes, obteve-se uma solução azul marinho.[pic 97][pic 98]

Houve reação química, pois a mudança de cor ocorrida não foi apenas uma mistura de cor dos reagentes.

- Parte B

Nesse procedimento o objetivo era identificar os tipos de precipitados nas reações. As reações de precipitação geralmente ocorrem entre soluções aquosas de compostos iônicos e a formação do precipitado ocorre quando a quantidade de um produto da reação excede a quantidade que o solvente da reação pode dissolver. Observe a tabela a seguir com o resultado das reações:

Tabela 2. Dados do experimento de tipo de precipitado

Reação

Observações

Tipo de precipitado

1 ml de HCl 1 mol.+ 1 ml de AgNO 0,1 mol.[pic 99][pic 100][pic 101]

Ambos os reagentes eram incolores e após a reação formaram pequenos grãos sólidos de cor cinza clara que se sedimentaram facilmente (cloreto de prata – AgCl).

Granular

1 ml de BaCl 0,1 mol. + 1 ml de HSO 1 mol.[pic 102][pic 103][pic 104][pic 105][pic 106]

Ambos os reagente eram incolores e após a reação houve a formação de pequenas partículas de cor branca que levaram um tempo maior para se sedimentar (sulfato de bário - BaSO4).

Finamente dividido

1 ml de MgCl [pic 107]

0,1 mol. + 1 ml de NaOH 3 mol.[pic 108][pic 109]

Ambos os reagentes eram incolores e houve a formação de um precipitado de cor branca com aspecto de uma gelatina (hidróxido de magnésio - Mg(OH)2).

Gelatinoso

1 ml de NaSO [pic 110][pic 111][pic 112]

0,1 mol. + 1 ml de HSO 1 mol.[pic 113][pic 114][pic 115][pic 116]

Ambos os reagentes eram incolores e após a reação houve a formação de um precipitado de cor branca com partículas pequenas e dificilmente sedimentáveis (enxofre – S).

Coloidal finamente dividido

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- Parte C

Observaram-se as mudanças ocorridas nas seguintes reações em dois tubos de ensaios diferentes:

A)1 ml de NaHCO3 0,2 mol.L-1 + 1 ml HCl 1 mol.L-1

Durante a reação houve a formação de pequenas bolhas que indicam que houve liberação de gás, no caso gás carbônico, originado a partir do ácido carbônico (H2CO3) que corresponde a um dos produtos da reação:

NaHCO3(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) + H2CO3(aq)

- Mg(s) + 1 ml HCl 1 mol.L-1

Durante essa reação houve uma liberação de gás indicada pela formação quando algumas gramas do Mg foram adicionadas ao HCl e além disso houve um aumento na temperatura, indicando a reação como exotérmica.

Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)

- Parte D

Nesse experimento, o objetivo era analisar as propriedades químicas do CuSO4, do K2Cr2O7, do MgCl2, do NaOH, do Na2CO3 e de uma amostra desconhecida encontrada na bancada.Usou-se primeiramente 1 ml de cada substância, colocado em 6 tubos de ensaio diferentes.Adicionou-se 1 ml de H2SO4 1 mol.L-1(ácido sulfúrico) a cada um dos tubos e observou-se os resultados.Utilizando mais seis tubos de ensaio diferentes, repetiu-se o experimento, agora trocando o ácido sulfúrico por 1 ml de NH4OH 3 mol.L-1 em cada tubo.Os resultados se encontram na tabela a seguir:

Tabela 3. Dados do experimento de propriedades químicas de um composto

H2SO4 1 mol.L-1 (incolor)

NH4OH 3 mol.L-1 (incolor)

CuSO4 0,5 mol.L-1 (azul claro)

A solução continuou azul clara, portanto não houve evidência de reação.

A solução tornou-se azul escura, uma mudança de cor inesperada. Portanto houve evidência de reação.

K2Cr2O7 0,5 mol.L-1 (laranja)

Não houve mudança de cor, portanto não houve reação aparente.

A solução tornou-se amarela, evidenciando que houve uma reação química.

MgCl2 1 mol.L-1 (incolor)

Não houve evidências de reação.

Houve formação de precipitado do tipo gelatinoso, portanto houve reação química.

NaOH 3 mol.L-1 (incolor)

Não houve evidências de reação

Não houve evidencias de reação.