Relatório Cloreto de Terc-butila

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de sódio anidro. A solução foi filtrada e pesada.

4.2: Caracterização do cloreto de terc-butila

Em um tubo de ensaio pequeno, colocou-se a solução do cloreto de terc-butila. Adicionou-se, gota a gota, solução de nitrato de prata até observar a formação de precipitado branco.

5. Resultadose Discursões

Preparação do cloreto de terc-butila

Para a realização do procedimento da preparação do cloreto de terc-butila, antes de tudo, foi necessário fazer o cálculo, utilizando a estequiometria da reação, para saber a quantidade necessária de cada reagente para produzir 5 g do produto.

C4H10O + HCl  C4H9Cl + H2O

Massa do C4H10O: 74,12 g/mol densidade: 0,78809 g/mL

Massa do HCl: 36,46 g/mol densidade: 1,19 g/mL

Massa do C4H9Cl: 92,57 g/mol densidade: 0,847 g/mL

Sabendo que a estequiometria da reação é 1 mol para 1 mol, e sabendo do peso molecular, densidade e da pureza dos reagentes, realizou- se os seguintes calculos:

74,12g___________ 92,57g 1mL___________ 0,7809 g

x g__________ 5 g x g__________ 4,003 g

x = 5,12 mL de C4H10O

X = 4,003 g de C4H10O

36,46g___________ 92,57g 1mL___________ 1,19 g

x g__________ 5 g x g__________ 1,971 g

X = 1,971 g de HCl x = 1,65 mL de HCl

Sabendo da pureza do HCl que é 37,2% pode-se obter a quantidade necessária de HCl para reagir:

1,65 x 100% = 165 / 37,2 =

Logo, deveria ser utilizado 5,12 mL de C4H10O e 4,5 mL de HCl, no entanto, para um melhor rendimento do produto, foi utilizado os reagentes em excesso, sendo 8,0 mL de C4H10O e 10,0 mL de HCl.

Como o HCl é um ácido forte ele se dissocia e os H+ irão protonar o oxigênio dos álcoois. A água irá sair e formará um carbocátion onde o Cl- irá atacar.

Com o produto formado, foi colocado em um recipiente de vidro que antes fora pesado, sendo sua massa igual a 24,2888g, em seguida foi pesado com o produto dando uma massa de 25,2970g. Com isso podemos saber quanto de cloreto de terc-butila foi produzido, que é dada pela diferenças das duas massas: 25,2970g - 24,2888g = 1,0082g de cloreto de terc-butila. Para saber a quantidade em mL basta relacionar a massa com a densidade do produto:

1mL___________0,7809g

x mL__________ 1,0082 g

Desta forma pode-se obter o rendimento da reação:

74,12g___________92,5g

6,25 g__________ x

Rendimento teórico

7,80g___________ 100%

1,0082g_________ x

Rendimento experimental

A obtenção do cloreto de terc-butila através do terc-butanol foi possível devido a uma reação de substituição nucleofílicado tipo unimolecular (SN1).

No experimento foi obtido um rendimento de quase 12,92%. Esse rendimento não pôde ser maior devido a falhas operacionais e possíveis contaminações de reagentes.

Caracterização do cloreto de terc-butila:

A reatividade química dos halogenetos orgânicos varia de halogênio para halogênio e, para um dado halogênio, varia, também, de acordo com os substituintes da molécula orgânica ao qual pertence.

No experimento realizado, a adição de AgNO3 ao cloreto de terc-butila, houve a formação de um precipitado branco. Quando adicionado o nitrato de prata ao produto, ocorre a precipitação do halogênio, resultando positivamente para a presença do cloro.

6.Conclusão