Relatório Cinética Quimica

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2. Questões

2.1. Sonrisal

- Em qual condição a dissolução foi mais rápida?

A condição ocorreu mais rapidamente na água com temperatura mais elevada.

- Qual é a influência da temperatura na velocidade da dissolução do sonrisal?

A temperatura aumentou a velocidade da reação.

- Utilizando o modelo de partículas, explique o que você observou nos dois experimentos.

Foi possível analisar, que a água quente apresenta um sistema de partículas capaz de conduzir uma maior quantidade de energia para as moléculas, por isso o sonrisal colocada na água quente, foi dissolvido mais rapidamente.

- Qual é a causa da efervescência ao colocarmos o sonrisal na água?

O comprimido de Sonrisal, tem em sua composição bicarbonato de sódio (NaHCO3), que quando reage com a água, resulta em hidróxido de sódio, um composto básico, que tem o objetivo de combater a acidez estomacal e gás carbônico, que é o responsável pela efervescência. A seguir, pode-se conferir a reação:

NaHCO3 + H2O ---> NaOH + CO2 + H2O

2.2 Desmanchando Bombril

- Quais foram as evidências de reação química observadas?

A reação química observada foi espontânea, realizada pela troca de elétrons dos reagentes.

- Que tipo de reação ocorreu? Equacione.

A reação é do tipo oxirredução. O ferro, contido no prego e na palha de aço, perdeu elétrons, ou seja, oxidou. E o cátion Cu2+, contido na solução, ganhou elétrons, ou seja, ele reduziu.

Fe(s) + Cu2+(aq) -> Cu(s) + Fe2+(aq)

- Em qual forma o ferro e o cobre se encontram antes da reação?

Antes da reação, o ferro se encontra no estado sólido e o cobre se encontra na forma de íon, em solução aquosa.

- Em qual forma o ferro e o cobre se encontram após a reação?

Após a reação, o ferro se encontra em forma de íon, em solução aquosa e o cobre, em estado sólido.

- Em qual tubo de ensaio a velocidade da reação foi maior? Justifique.

A velocidade foi maior no tubo de ensaia que continha a palha de aço.

- Que fator influenciou a velocidade da reação observada?

O fator que influenciou a velocidade da reação foi a superfície de contato.

- Que outros fatores, além dos observados nos experimentos anteriores, podem influenciar as velocidades das reações químicas?

Temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes e presença de catalisador.

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