RELATÓRIO AULA EXPERIMENTAL DE TITULAÇÃO

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Cálculo do volume

H = 1 36,45g -------- 1 mol 3,645g -------- 1000mL

Cl = 35,45_ x -------- 0,1 mol x -------- 100mL

36,45g x = 3,645g x = 0,3645g

Densidade: 1,18g/mL 1,18 -------- 100% 0,4366 = 0,3645

Pureza: 37% x -------- 37% V

X = 0,4366g/mL V = 0,83mL

Procedimento 4 – Padronização de NaOH(aq) 0,1 mol.L-1

Para começar, fixou-se a bureta no suporte universal e então carregou-se com solução de hidróxido de sódio 0,1 mol.L-1 , após tê-la enxaguado convenientemente com a mesma, e descartou-se o volume utilizado na lavagem. Acertou-se o menisco na graduação zero. Em seguida mediu-se a massa numa balança analítica para obter aproximadamente 0,1g de biftalato de potássio, a massa é anotada. Dissolveu-se o biftalato de potássio no erlenmeyer com aproximadamente 50 mL de água destilada. Logo, adicionou-se duas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína 1,0% no erlenmeyer.

Manejando a torneira da bureta com uma das mãos, gotejou-se a solução titulante sobre a titulada, ao mesmo tempo em que agitou-se com a outra mão o erlenmeyer. Observou-se o ponto de equivalência do indicador, a solução deve passar de incolor para rosa permanente por, pelo menos 30 segundos, anotou-se o volume gasto de NaOH(aq) e realizou-se o procedimento em triplicata. Por fim, calculou-se a concentração da solução padronizada em cada erlenmeyer e fez-se a média das concentrações encontradas com os valores mais aproximados, conforme a orientação do professor.

Cálculos

Massa do biftalato de potássio (g)

Volume de NaOH gasto na titulação (mL)

Concentração da solução em (mol.L-1)

Erlenmeyer 1

0,0967

4,7

0,1008

Erlenmeyer 2

0,1010

8,0

0,0618

Erlenmeyer 3

0.0896

4,5

0,0975

Massa molar do Biftalato = 204,1g

ERLENMEYER 1

1 mol -------- 204,1g 4,7mL -------- 4,7378x10-4 mol

x -------- 0,0967g 1000mL -------- x

x = 4,7378x10-4 x = 0,1008 mol.L-1

ERLENMEYER 2

1 mol -------- 204,1g 8.0mL -------- 4,9485x10-4mol

x -------- 0,1010g 1000mL -------- x

x = 4,9485x10-4 x = 0,0618 mol.L-1

ERLENMEYER 3

1 mol -------- 204,1g 4,5mL -------- 4,3900x10-4mol

x -------- 0,0896g 1000mL -------- x

x = 4,3900x10-4 X = 0,0975 mol.L-1

Média Final = (0,0975 mol.L-1 + 0,1008 mol.L-1) = 0,099 mol.L-1 de NaOH

Procedimento 5 – Padronização da solução de HCl(aq) 0,1 mol.L-1

Com uma pipeta volumétrica, pipetou-se duas alíquotas de 10 mL da solução preparada de ácido clorídrico aproximadamente 0,1 mol L -1 para três erlenmeyer de 124 mL. Em seguida é adicionado duas gotas de solução de fenolftaleína. Preencheu-se a bureta com a solução padronizada de NaOH (aq) e acertou-se no nível no zero. Prosseguindo, adicionou-se, gotejando lentamente, a solução de hidróxido sódio previamente padronizada ao ácido clorídrico HCl(aq) contido em um dos erlenmeyer. Lavou-se as paredes do erlenmeyer periódicamente.

Observou-se o ponto de equivalência do indicador, a fenolftaleína passou de incolor para rosa permanente por pelo menos, 30 segundos. Repetiu-se o procedimento para as outras duas alíquotas de ácido clorídrico, calculou-se a concentração do ácido verificando se realmente estava com concentração de 0,1mol.L-1, e por fim, fez-se a média final com os resultados de valores mais próximos, conforme a orientação do professor.

Cálculos das concentrações

Volume de NaOH gasto na titulação (mL)

Concentração da solução em (mol.L-1)

Erlenmeyer 1

19,7

0,0975

Erlenmeyer 2

19,7

0,0975

Erlenmeyer 3

16,8

0,0831

ERLENMEYER 1 e 2

0,099mol --------1000mL 0,00195 mol -------- 20mL de HCl

X -------- 19,7mL x -------- 1000mL

X = 0,00195 mol de NaOH x = 0,0975 mol.L-1 de HCl

ERLENMEYER 3

0,099mol --------1000mL 0,001966 mol -------- 20mL de HCl

X -------- 16,8mL x -------- 1000mL

X = 0,00166 mol de NaOH x = 0,08316 mol.L-1 de HCl

Média Final = 0,0975 mol.L-1 de HCl

Conclusão

A partir desta aula prática, foi possível observar que nem sempre os resultados serão exatos como na teoria, mas é possível chegar muito próximo do resultado esperado. Com a titulação pode-se ver se a solução realmente foi feita com a concentração correta, primeiro fazendo as soluções, e depois as padronizando. O bom resultado obtido com