ICT – Instituto de Ciência e Tecnologia

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0,03771 mol : [pic 7]

= 9,4154g[pic 8]

Rendimento = x 100 = 76%[pic 9][pic 10]

Já na segunda parte do experimento, aonde ocorreu a caracterização do produto, quatro reações envolvendo o BaCl2 e o NaOH foram realizadas. As amostras podem ser descritas pelas equações pelas seguintes equações:

Amostra 1:[pic 11]

Amostra 2: [pic 12]

Amostra 3: [pic 13]

Amostra 4: [pic 14]

Nas amostras 1 e 2, pode-se observar que o sobrenadante possuía uma pequena quantidade de Cu2+ e SO42-, este fato pode ser provado pela formação de BaSO4 (amostra 1) e de Cu(OH)2 (amostra2). Isto fica evidente pela mudança de coloração de azul claro para branco e a formação de precipitado na amostra 1 e a formação de gel no tubo 2.

Já nas amostras 3 e 4, como já previsto, existia a presença de Cu2+ e SO42- em uma concentração maior, pois utilizamos o sulfato de cobre pentahidratado. As reações desta etapa evidenciam a presença dos íons no sobrenadante, já que as mudanças ocorridas nas amostras 3 e 4 foram semelhantes as das amostras 1 e 2.

- Conclusão

O sulfato de cobre pentahidratado é um cristal obtido através da reação do óxido de cobre o ácido sulfúrico. Pode-se observar, porém, que devido o processo de cristalização ocorrer de maneira rápida, os cristais que se formam são de dimensão pequena.

Através de cálculos, foi possível constatar que o rendimento da reação foi satisfatório. Este fato era esperado, já que a solução recebeu um banho de gelo e a temperaturas perto de 0ºC ocorre um aumento do rendimento devido à diminuição dos valores do Kps e da concentração e aumento do precipitado.

Além disso, pode se concluir que no sobrenadante da reação entre o óxido de cobre e o ácido sulfúrico existe a presença de e , pois quando se reagiu o sobrenadante com cloreto de bário e hidróxido de sódio se observou a formação de sulfato de bário e hidróxido de cobre. [pic 15][pic 16]

- Referências Bibliográficas

[1] Wikipédia. Sulfato de cobre (II). Disponível em http://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II). Acessado em 24/04/2014.

[2] Rosenberg, J. Epstein, L. Química Geral , Portugal, 1ª edição, 2001.

- Apêndice

1- Por que usa esfriamento em gelo para cristalizar? Explicar usando constantes de equilíbrio ou diagramas de solubilidade.

Ao se resfriar uma solução, ocorre a diminuição da constante de solubilidade. Ou seja, a solução ficará mais saturada, com isso se formará mais precipitado e ocorrerá a cristalização.

2- Por que o material precipitado apresenta aspecto de cristais pequenos e com desordem e/ou defeitos?

Devido ao rápido resfriamento, a cristalização também ocorre mais rapidamente e de forma desordenada, por isso os cristais formados são pequenos e com defeitos.

3- Por que existe presencia de Cu2+ e SO42- no sobrenadante? Por que a precipitação não é completa?

A existência de Cu2+ e SO42- no sobrenadante ocorre pois a precipitação não é completa, este fato pode ser observado quando se adiciona a solução de BaCl2 e ocorre a formação de BaSO4 e quando se é adicionado a solução NaOH e é formado o Cu(OH)2, ou seja, para que estes compostos fossem formados era necessária a presença do Cu2+ e do SO42- no sobrenadante. Essa precipitação incompleta ocorre, pois, apesar de a solução ter ficado em banho de gelo, a solução se tornou equilibrada.