Acerto de Equações de Reação Redox

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Existem vários métodos de acerto de equações redox, porém irei abordar o método de variação do nox.

Método de variação do número de oxidação

Este método baseia-se no fenómeno de oxidação-redução. É também conhecido como método de variação de nox. As etapas a seguir para acertar as equações redox através deste método, podem ser resumidas da seguinte forma:

1˚ Calculam-se os nox de todos os átomos colocando-os por cima do símbolo químico de cada elemento;

2˚ Identificam-se os átomos cujos nox variaram e escrevem-se as respetivas semi-equações. Deve-se ter em conta que a oxidação é a perda ou cedência de eletrões e a redução, o ganho;

3˚ Deve-se ter em conta que a quantidade de eletrões cedida deve ser igual ao de eletrões ganhos;

4˚ Acertam-se os coeficientes da equação química global dos elementos cujo nox variou com base nos coeficientes resultantes das semi-equações;

5˚ Colocam-se os coeficientes dos elementos de nox fixo usando o método de tentativas e deve-se seguir a sequência Metal Ametal Hidrogenio Oxigenio.[pic 10][pic 11][pic 12]

Exemplo: acerte a seguinte equação usando método de variação de nox.

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO[pic 13]

Resolução:

1˚ Determinar o nox do átomo de cada elemento:

Reação

Cu

+

HNO3

[pic 14]

Cu(NO3)2

+

H2O

+

NO

Nox de cada elemento

Cu = 0

H = +1

N = +5

O = -2

Cu = +2

N = +5

O = -2

H = +1

O = -2

N = +2

O = -2

2˚ Identificar os átomos cujos nox variaram e escrever as respetivas semi-equações:

Nota-se que o cobre (Cu) sofreu oxidação, tendo aumentado o seu nox de 0 para nox = +2, ao passo que o Nitrogénio sofreu redução, tendo diminuído o seu nox de +5 para nox = +2.

0 +2

Cu Cu + 2e- (Oxidação)[pic 16][pic 15]

+5 +2

N + 3e- N (Redução)[pic 17]

3˚ Ter em conta que a quantidade de eletrões cedida deve ser igual ao de eletrões ganhos, caso não sejam iguais convém fazer o uso do mmc:

- Sabendo que o mmc de 2 e 3 é 6, então, multiplica-se a primeira semi-equação por 3 e a segunda por 2

0 +2

3x Cu Cu + 2e-[pic 19][pic 18]

+5 +2

2x N + 3e- N[pic 20]

- De seguida adicionar as duas semi-equações simplificando os termos semelhantes:

0 +2

3Cu 3Cu + 6e-[pic 22][pic 23][pic 21]

+5 +2

2N + 6e- 2N[pic 25][pic 26][pic 24]

0 +5 +2 +2

3Cu + 2N 3Cu + 2N[pic 27]

4˚ Transferir os coeficientes das semi-equações:

3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO[pic 28]

5˚ Pelo método de tentativas acertar os átomos restantes obedecendo a devida sequência:

3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO[pic 29]

Existe uma outra maneira de acertar equações de reações redox usando algumas regras diferentes e até muito mais simples. Para acertar as equações usando essa forma seguem-se as seguintes regras:

1˚ Determinar o nox dos elementos na equação da reação química e verificar o elemento químico que sofre oxidação e o que sofre redução;

2˚ Calcular a variação do nox durante a sua oxidação assim como na redução;

3˚ Demonstrar na equação onde ocorre a oxidação e onde ocorre a redução usando ramos;

4˚ Montar uma tabela para oxidação e redução. As substâncias que serão colocadas nas tabelas devem ter maior número de átomo do elemento que oxida ou reduz e não podem ter nox repetido na equação;

5˚ Calcular, inverter e se possível simplificar as variações de oxidação e redução usando a seguinte formula:

Oxidação = (nox no ramo da oxidação) x (átomo do elemento pertencente a tabela)[pic 30][pic 31]

Redução = (nox no ramo da redução) x (átomo do elemento pertencente a tabela)[pic 32][pic 33]

6˚ Após a inversão colocar os valores das variações nos lugares dos coeficientes das substâncias que foram utilizadas para o cálculo da variação da oxidação e da redução;

7˚ Por fim determinar os coeficientes das demais substâncias através de tentativas seguindo a sua determinada sequência.

Exemplo: acerte a seguinte equação usando método de variação de nox.

K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl2 + Cl2 + H2O[pic 34]

Resolução:

1˚ Determinar