Relatório Analitica

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Para prepar uma solução precisa-se verificar as propriedades físico-químicas do produto (densidade, estado físico, ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidades ao solvente que irá ser usado e massa molar), saber qual será á concentração e o estado físico, realizar os cálculos necessários e lembrar sempre de separar as vidrarias que serão utilizadas e realizar a limpeza de todas, para não gerar contaminação das mesmas.

A titulação é usada para determinar a concentração de uma solução, quando a solução de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.

O objetivo deste experimento foi realizar o preparo e padronizações das soluções NaOH (hidróxido de sódio), HCl ( ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico).

Utilizando-se como padrão primário um sal de caráter ácido para o HCl e H2SO4 e para o NaOH foi utilizado o HCl.

- OBJETIVO GERAL

Preparar soluções para serem utilizadas, vivenciar no laboratório de química a técnica para preparo de soluções e verificar a concentração real das soluções HCl, NaOH e H2SO4 a partir das técnicas de padronização, utilizando como padrão primário o carbonato de sódio.

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OBJETIVOS ESPECÍFICOS

- Preparar soluções de hidróxido de sódio 0,1M, ácido clorídrico 0,1M e ácido sulfúrico 0,1M ;

- Entender os conceitos de solubilidade;

- Padronização das soluções NaOH, HCl, H2SO4;

- Calcular a concentração real das soluções NaOH, HCl, H2SO4;

- Medir o volume exato na fatoração.

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FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Para que seja possível realizar o preparo de uma solução é necessário, antes, familiarizar-se com as propriedades dos reagentes utilizados:

- PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICA DOS REAGENTES

- Hidróxido de sódio (NaOH): – Esta físico: sólido;

- Forma: pó (grãos);

- Cor: branca;

- Odor: inodoro;

- Ponto de fusão: 318 °C;

- Ponto de ebulição: 1390 °C;

- Ph: 13-14.[1]

- Ácido clorídrico (HCl): - Esta físico: líquido (aquoso);

- Cor: incolor;

- Odor: penetrante (forte);

- Ponto de fusão: -114,2 °C;

- Ponto de ebulição: 50,5 °C;

- Solubilidade: totalmente solúvel em água;

- Ph: 2.[2]

- Ácido sulfúrico (H2SO4) - Esta físico: líquido (viscoso);

- Cor: incolor;

- Odor: característico;

- Ponto de fusão: 17-18 °C;

- Ponto de ebulição: 113-121 °C;

- Ph: 1,2. [3]

- Carbonato de sódio (Na2CO3) - Estado físico: sólido;

- Forma: pó (fino);

- Cor: branco;

- Odor: Inodoro;

- Ponto de fusão: 851,0 °C;

- Solubilidade: Solúvel em água;

- Ph: 11,30 (solução 1,00% em peso e á 25°C)[4]

- PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

A padronização é a determinação da quantidade exata necessária para que uma solução catiônica neutralize uma solução aniônica ou vice e versa. Ela é utilizada para determinar a concentração real da solução.(LAURENTINO. 2015.)

2.2.1. PADRÃO PRIMARIO:

São consideradas substâncias padrão primário somente aqueles que satisfazem os seguintes requisitos:

- As substâncias devem ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;

- As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos;

- O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%;

- A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente;

- A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita;

- A substância deve possuir elevado peso molecular;

- A substância deve ser sólida.[5]

2.2.2. PADRÃO SECUNDARIO

São consideradas padrão secundário aquelas cujo conteúdo de substância ativa foi estabelecido por comparação com uma substância padrão primário. Podem ser usadas para padronização.[6]

2.3. INDICADORES

São substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta um pH ácido (menos que 7), básico (maior do que 7) ou neutro (7). Nos laboratórios de química também são usados indicadores. Dois indicadores muito usados são afenoftaleína (uma solução que se apresenta incolor em meio neutro e ácido, e apresenta uma coloração rosa em soluções básicas). A fita de pHé uma fita que apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem podendo medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH.[7]

2.4. TITULAÇÃO

A titulação