Caracterização do Formaldeido

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(NH4)2CrO7(s) ➝ N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v)

(NH4)NO3(s)  ➝ N2O(g) + 2H2O(l)

Obs.: Neste caso, é um composto oxigenado do nitrogênio, que será reduzido como citado à cima.

1.2.2 APLICAÇÃO DO GÁS NITROGÊNIO

Nitrogênio por ser um elemento essencial a vida, já que ele é componente das proteínas e do DNA de todos os seres vivos na terra, possuí inúmeras aplicações, como nas indústrias químicas, alimentares, eléctricas e metalúrgicas, sendo destacado como um gás não muito reativo nem inflamável, aonde sua principal fonte de nitrogênio para as plantas e animais é no N2 presente no ar atmosférico. Ele normalmente é vendido em cilindros de aço para ser usado como gás inerte na produção de produtos eletrônicos, no empacotamento de alimentos e para encher pneus.

Na aplicação em indústrias químicas, vale lembrar que o fato do nitrogênio não ser muito reativo e inflamável, faz dele um elemento muito aplicado nesta indústria. Ele é utilizado para diluir gases reagentes, aumentar o rendimento de algumas reações e diminuir o fogo ou risco destas reações, evitar oxidação, decomposição ou hidrólise de reagentes ou produtos. Sendo uma das mais importantes aplicações comerciais do gás, a obtenção do gás amoníaco que é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizante e ácido nítrico.

Na aplicação em indústrias alimentares, o Nitrogênio é bastante usado como refrigerante tanto para o congelamento de produtos alimentícios como para o transporte de alimentos, sendo assim, também usado para a conservação de órgãos para transplante, já que possui uma temperatura de 190 °C abaixo de zero. O composto do Nitrogênio que permite isso, é a amônia, mais conhecida quando se fala de gases refrigerantes. Ele também evita a oxidação de certos desperdícios ou ainda para inibir o desenvolvimento de insetos e bolores.

Na aplicação em indústrias elétricas junto as metalúrgicas, o Nitrogênio é utilizado na pressurização do revestimento de cabos elétricos, em lasers como blindagem de motores, assim como na refrigeração de compostos eletrônicos. Também é usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquido explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) sem esquecer da fabricação do aço inoxidável.

[pic 3]

1.2.3 OBTENÇÃO DO CLORO

O gás cloro é raro de ser encontrado na natureza em condições favoráveis, a melhor maneira de se possuir são pelos minerais como halita (NaCl), silvita (KCl) e a carnalita (KCl · MgCl2 · 6H2O) que são encontrados em depósitos subterrâneos e fornecem cloretos. Na Rússia a obtenção de NaCl é constante por possuir minas de sal, no Brasil, a principal fonte de obtenção de cloreto de sódio é pelo oceano por mais que o sal marinho contenha impurezas que inviabilizam o processo.

[pic 4]

Depois de obtido NaCl(aq) é necessária a purificação da salmoura, pois contém impurezas como sulfato de cálcio e manganês e sais de ferro que precisam ser eliminadas. Irão ser adicionadas substâncias que irão reagir com os íons não favoráveis, formando compostos insolúveis, precipitando na solução, separadas por filtração da salmoura.

Após isso, é disposta em cubas eletrolíticas sofrendo a passagem de corrente elétrica (eletrólise) que desencadeia o cloro em forma de (Cl2) e duas outras substâncias como cloro (Cl2) e gás hidrogênio (H2) e hidróxido de sódio NaOH(aq):

2NaCl(aq) + 2H2O(l) ➝ Cl2(g) + H2(g) + NaOH(aq)

1.2.4 APLICAÇÃO DO CLORO

O gás cloro foi utilizado na Primeira e Segunda guerra mundial como uma arma química e altamente tóxica, obviamente diferente do cloro que muito utilizamos no dia-a-dia.

. O cloro é empregado para potabilizar a água de consumo dissolvendo-o nela;

. Também é usado como oxidante, branqueador e desinfetante;

. Utiliza-se cloro também na desinfecção de resíduos industriais e de piscinas;

. Em virtude das duas propriedades descorantes, ele é usado no branqueamentos de fibras vegetais, como algodão, linho, etc.

1.3 CONCLUSÃO

Embora cloro e gás nitrogênio, apresentam variados processos de obtenções e aplicações, vale lembrar que quando falamos de cloro, ele é muito