DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DO H3PO4/

...

OH-(aq) + H+(aq) → H2O(l) pH 7,0[pic 10]

CO32-(aq) + H+(aq) → HCO3-(aq) pH 8,7[pic 11]

HCO3-(aq) + H+(aq) → H2CO3(aq) pH 4,5[pic 12]

- Objetivo

- Geral: Aplicação de eletrodo de vidro para a determinação de pH

- Específico: padronização de solução

Determinar teor de acido fosfórico em refrigerante

Determinar alcalinidade em água

- Parte experimental

- Reagentes

- H3PO4 0,1 mol L-1

- NaOH 0,0995 e 0,1066 mol L-1

- HCl 0,0966 e 0,1291 mol L-1

- Instrumentação

- pHmetro;

- Bureta de 25 mL;

- Béqueres;

- Agitador magnético.

- Preparo de soluções

- Titulação potenciométrica de acido forte com base forte.

Retirou-se uma alíquota de 25 mL de HCl e transferiu-se a alíquota para um béquer de 100 mL. Preencheu-se o volume contido no béquer com 50 mL de água destilada para cobrir o bulbo do eletrodo de vidro. Titulou-se a amostra com solução de NaOH 0,1066 M, adicionando volume a cada 10 mL até que atingiu-se pH próximo a 11,5.

- Determinação da constante de dissociação do ácido fosfórico (H3PO4)

Retirou-se uma alíquota de 10 mL de H3PO4 e transferiu-se a alíquota para um béquer de 100 mL. Preencheu-se o volume contido no béquer com 50 mL de água destilada para cobrir o bulbo do eletrodo de vidro. Titulou-se a amostra com solução de NaOH 0,0995 M, adicionando volume a cada 0,5 mL até que atingiu-se pH próximo a 11,5.

- Determinação da concentração de H3PO4em refrigerante

Retirou-se uma alíquota de 20 mL de refrigerante e transferiu-se a alíquota para um béquer de 100 mL. Preencheu-se o volume contido no béquer com 25 mL de água destilada para cobrir o bulbo do eletrodo de vidro. Titulou-se a amostra com solução de NaOH 0,0995 M, adicionando volume a cada 0,5 mL até que atingiu-se pH próximo a 11.

Obteve-se os valores de pH pela adição de cada incremento de volume do titulante e os dados foram organizados na tabela 3.

- Determinação de alcalinidade em amostra de água

Retirou-se uma alíquota de 10 mL de uma amostra de água (amostra 5) e transferiu-se para um béquer de 140 mL. Adicionou-se 50 mL de água destilada para cobrir o bulbo do eletrodo de pH. Titulou-se a amostra com uma solução de HCl 0,0966 mol L-1. A tabela 4 mostra os dados obtidos no decorrer da titulação.

- Resultados e Discussão

Os valores de pH obtidos para cada volume adicionado do titulante foram anexados nas tabelas a seguir. Foram feitos gráficos com pH x V, a primeira derivada (ΔpH/ΔV(mL) x V e a segunda derivada (Δ2pH/ΔV(mL) x V.

Titulação potenciométrica de acido forte com base forte

Tabela 1. Dados obtidos durante o experimento.

V (mL)

pH

ΔpH

ΔV(mL)

ΔpH/ΔV(mL)

Δ2pH

Δ2pH/ΔV(mL)

0

1,78

1

0

0

0

1

1,8

0,02

1

0,02

0

0

2

1,83

0,03

1

0,03

0,01

0,01

3

1,85

0,02

1

0,02

-0,01

-0,01

4

1,87

0,02

1

0,02

0

0

5

1,89

0,02

1

0,02

0

0

6

1,92

0,03

1

0,03

0,01

0,01

7

1,95

0,03

1

0,03

0

0

8

1,98

0,03