Equilibrio Cromato-Dicromato

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Diagrama 1 – Diagrama da ordem de adição dos reagentes e reações químicas

CrO4-2(aq) + HNO3(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + Ca(OH)2(aq) ↔ CrO4-2(aq) + H2O

Já no tubo contendo dicromato, foi adicionada inicialmente a base hidróxido de potássio (KOH) e posteriormente, o ácido sulfúrico, de forma análoga a anterior e com o mesmo objetivo. As reações simplificadas e não balanceadas podem ser vistas no Diagrama 2

Diagrama 2 – Ordem de adição dos reagentes e reações químicas

Cr2O7-2(aq) + KOH(aq) ↔ CrO4-2(aq) + H2SO4(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O

Os resultados obtidos visualmente mostraram que o ácido sulfúrico é mais eficiente em relação ao ácido nítrico, na função de alterador de equilíbrio químico e velocidade de reação. Já na adição básica, o hidróxido de potássio se mostrou mais eficiente em relação ao hidróxido de cálcio, com o mesmo propósito citado na adição ácida. Estes resultados eram esperados, pois em questão ácida, o ácido sulfúrico possui um Ka (constante ácida) mais elevada em relação ao ácido nítrico. O Ka é uma relação entre a formação dos produtos e dos reagentes e suas respectivas velocidades, sendo um Ka mais alto uma velocidade de formação de produtos mais elevada e um equilíbrio químico voltado aos produtos, o que neste caso, colabora na formação de uma solução mais ácida quando foi adicionado o ácido sulfúrico (RUSSEL, 1994). O inverso é valido para um Ka baixo, onde o equilibrio químico tem velocidade maior em relação aos produtos, formando uma solução menos ácida. Tratando-se da base, se tem uma situação similar, onde o Kb (constante básica) do hidróxido de potássio é maior em relação ao Kb do hidróxido de cálcio, pelas mesmas variáveis supracitadas e ocorrendo da mesma forma, dado que um Kb menor formará uma substância menos básica, pois o equilíbrio é deslocado para o sentido da reação inversa, o sentido dos reagentes. Já com um Kb elevado, o equilíbrio é deslocado para o sentido dos produtos, o sentido de reação direto, gerando uma solução mais básica (SKOOG, et. al. 2004).

EXPERIMENTO 2

O experimento dois se trata de um experimento para comprovar e conhecer os efeitos do Kps (constante do produto de solubilidade), onde o mesmo é uma variante da equação do equilíbrio químico genérica, com a exclusão do fator dividendo, o qual é de fato, a concentração dos produtos. Este termo é excluído da equação, pois quando se trata de Kps, uma relação matemática entre a equação de equilíbrio químico e a solubilidade do composto, o corpo de fundo não participa do equilíbrio dos íons em solução. A adição de nitrato de bário, Ba(NO3)2 a um tubo contendo K2CrO4, gerou corpo de fundo e um equilíbrio químico em solução entre os BaCrO4 e seus respectivos íons, Ba+2 e CrO4-2, da forma que pode ser vista na Equação 4

Equação 4 – Equilíbrio entre cromato de bário e seus respectivos íons

BaCrO4(aq) ↔ Ba(aq)+2 + CrO4(aq)-2

(VER SE FOI FEITO MAIS ALGO)