Relatório da aula prática de dosagem gravimétrica de bário, ferro e níquel

...

- Resultados

A tabela 1 toma como referência os dados obtidos na dosagem gravimétrica do Cloreto de bário diidratado.

4.1. Tabela 1

Massa da amostra 1

Massa do cadinho vazio

Massa do cadinho Final

1,5019

22,6106

23,8939

Massa da amostra 2

Massa do cadinho vazio

Massa do cadinho Final

0,5072

22,6053

23,0719

Teor de bário da amostra:

M(BaSO4) – M(Ba2+)

m(ppt) - m(Ba2+)

m(Ba2+)=137x m(ppt)/233 → m(Ba2+)=0,59 x m(ppt)

m(amostra ) - 100%

0,59 x m(ppt) – z% → z= 59 x m(ppt)/m(amostra)

Z=116,32*0,4666 → Z=54,13%

Teor de água na amostra

m(final)-m(inicial)= m (H2O)

24,1125-23,8939 →0,2186 g (H2O)

m (H2O)/ m(amostra ) *100 = 14,55%

Grau de pureza da amostra:

233 g – 244,2 g

0,4666 g – p g

P=0,4891

0,5072 g – 100%

0,4891 g – x%

X=96,43% de pureza

4.2 A tabela 2 toma como referência a prática de dosagem gravimétrica de Ferro

Tabela 2

Massa da amostra 1

Massa do cadinho vazio

Massa do cadinho final

0,3067

22,6077

22,6981

Teor de ferro

156,6 g – 111,6 g

0,0904 g – x g → x=0,0632 g de Fe

0,3067 g – 100%

0,0632 g – y% → y=20,61%

Grau de pureza

540,66 g – 159,6 g

X g - 0,0904 g → x=0,3062

0,3097 g – 100%

0,3062 g – w% → w=99,83%

4.3 A tabela 3 toma como referência a prática de dosagem gravimétrica de Níquel

Tabela 3

Massa da amostra 1

Massa do cadinho vazio

Massa do cadinho final

0,2501

24,9206

24,9312

Teor de níquel na amostra

74,71 g – 58,71 g

0,0106 g – x g → x=8,33x10-3

0,2501 g – 100%

8,33x10-3 g – y% → y=3,33% de Ni

Questionário

5.1 Cloreto de bário

1- qual a função do HCl 2eqg/L

-O HCl é um eletrólito (íons adicionados ao meio para forçar a precipitação), ou seja, ele favorece a coagulação do precipitado, pois neutraliza as cargas dos núcleos fazendo com que os átomos se unam e precipitem.

2- Callcule a % de cloreto na amostra analisada.

Vide Anexo A

3-Escreva a equação de precipitação.

Ba2+(aq) +SO42-(aq) → BaSO4(s)

4- A digestao pode ser feita a frio? q?

Não. Deve ser feita a quente, pois é necessário um tempo maior para que os íons se juntem e formem um precipitado puro. Se essa precipitação for feita rapidamente, o precipitado pode ter impurezas (que às vezes não é possível retirar), por isso deve ser feita a quente.

5- Poderíamos utilizar sim; mas não iríamos obter o mesmo resultado. Pois o ácido sulfúrico tem 2H+ que são fáceis de serem retirados (saem em forma de H2O) e o 2Na+ não sai com facilidade.

7- Escreva a equação da reação de dosagem da água de cristalização.

BaCl2 + nH2O → BaCl2.nH2O

8- Por que a adição de ácido deve ser lenta e com agitação contínua?

Para que não ocorra projeção e tenha dissolução do ácido em água.

5.2 Ferro

1 –Por que devemos eliminar o cloreto?

Durante o período de calcinação podem haver perdas de analito na forma de FeCl3, pois a 1000ºC é um pouco volátil.

2 – Qual a função do hidróxido de amônio?

A função do NH4OH é reagir com o Fe3+ e precipitar em forma de hidróxido para ser levado posteriormente ao processo de calcinação.

Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3(s)

3 - O que é e como se prepara uma polpa de papel?

É uma solução aquosa de papel de filtro, que na filtração impede que o precipitado se acumule no fundo do filtro e entupa o papel