Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 1.351 - 1.380
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Relatorio Quimica Geral
formação de cristais. 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES Ao realizar o experimento foi notado que as soluções não formariam cristais, impossibilitando assim o objetivo da pratica, que seria construir a curva de solubilidade de um sal. Como possíveis causas da não formação de cristais, pode-se destacar, as impurezas contidas no nitrato de potássio (KNO3), já que a solução não foi filtrada para retirar as impurezas. Ou ainda, o sal poderia estar deteriorado, pois está em uso
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.242 Palavras / 5 PáginasData: 28/6/2018 -
RELATORIO QUIMICA INORGANICA
- Prepare uma solução concentrada de ácido bórico e faça a medição do pH da solução com o papel tornassol - Em dois tubos de ensaio adicione aproximadamente 1,0 ml de água em cada tudo. adicione em um dos tubos excesso de HCl (4,0 mol/L). No outro tubo adicione excesso de NaOH (4,0mol/L). e) HIDROLISE DOS SAIS DOS METAIS ALCAINOS TERROSOS E DO ALUMINIO - Colocar nos tubos de ensaio separadamente, uma pequena porção
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.876 Palavras / 8 PáginasData: 22/3/2018 -
Relatório Química Inorgânica - Os Halogênios
Em um tubo de ensaio marcado como tubo A, foi colocado 2 mL de solução 0,1 M de KBr e adicionado 2 mL de água de cloro, produzida anteriormente. No tubo de ensaio marcado como B, colocou-se uma solução de 2 mL de KI 0,1 M, adicionando 2 mL de água de cloro. Em ambos os tubos foi realizada a extração dos compostos, Br2 e I2, respectivamente, acrescentando aos tubos 2 mL do solvente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.473 Palavras / 6 PáginasData: 22/12/2018 -
Relatorio quimica inorganica halogenios
Transferiu-se uma pequena quantidade de iodo para um tubo de ensaio e então adicionou-se cerca de 2,0 ml de hidróxido de sódio em seguida foi adicionado mais 2,0 ml de agua destilada e dividiu-se a solução em dois tubos de ensaio. Adicionou-se em um dos tubos acido clorídrico para acidificar a solução. No final adicionou-se clorofórmio nos dois tubos e observou o produto obtido Reação de Iodo com Zinco Em uma capsula de porcelana
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.681 Palavras / 11 PáginasData: 13/11/2018 -
Relatório química inorganica sintese de n2 e cl2
do N 2 . Pesouse em balança analítica 2,0194g de Cloreto de Amônio e 2,5635 de Nitrito de Sódio , os dois reagentes são dissolvidos em 15ml de água. A solução é colocada no Kitassato e o mesmo é fechado com uma rolha para que o gás não saia. A chapa é ligada e a solução é aquecida lentamente, fazendo com que a solução esquente e comece a formar um gás. F oi possível observação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.848 Palavras / 8 PáginasData: 16/1/2018 -
Relatorio quimica organica
O procedimento foi feito em duas partes, pois o funil tinha suporte para apenas 50ml, então colocamos os 50ml e depois mais 10ml que ficaram faltando. Durante a mistura do hipoclorito de sódio, a mistura fica amarela, mas conforme se agita ela volta a ficar transparente. Passado no filtro o papel de filtro ficou completamente amarelo, se percebia apenas pequenas quantidades de solido, depois de seco ficou um solido amarelo (pó). A massa total
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.391 Palavras / 6 PáginasData: 13/4/2018 -
Relatório Quimicas
--------------------------------------------------------------- - Objetivos - Objetivo Geral Determinar a propriedade física “densidade” de algumas substâncias. - Objetivos Específicos Os objetivos específicos do trabalho são: - Identificar as densidades do álcool e da acetona. - Comparar as densidades obtidas por diferentes instrumentos e converter os dados da escala do aerometro. - Obtenção da densidade dos sólidos. --------------------------------------------------------------- 3 rocedimento experimental (01) - MATERIAIS - Picnômetro. - Água destilada. - Álcool. - Acetona. - Aerometro para álcool
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.172 Palavras / 5 PáginasData: 30/12/2017 -
Relatorio reação de hidroxido de sodio e acetato de etila
[pic 6] Após a aplicação do logaritmo natural a ambos os membros: [pic 7] A ordem de reação α é a inclinação da reta, que expressa a dependência de com . A velocidade específica da reação, , pode ser determinada selecionando, em primeiro lugar, uma concentração qualquer, designada por e, depois, buscando o correspondente valor da ordenada [], como mostrado na Figura 1. Após elevar à potencia α, dividimos esse resultado por [] para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.467 Palavras / 6 PáginasData: 28/10/2018 -
Relatorio Reações Quimicas
com talco e 1 ponta de espátula de corante. Homegenizamos com bastão de vidro ate dissolver tudo. O método para fazer a separação desta mistura foi a filtração. Prendemos o funil com o papel filme ao suporte e colocamos um becker embaixo do funil e vertemos mistura de talco, corante e água no funil, foi utilizado mais água para limpar os resíduos que ficaram no becker. Aguardamos toda a água passar pelo papel filtro e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 958 Palavras / 4 PáginasData: 4/3/2018 -
Relatório Reatividade dos Metais - Cobre
Neste sentido, deslocar um metal significa que o metal mais reativo vai ceder elétron(s) ao menos reativo, isso porque quanto mais eletropositivo (maior reatividade) maior a facilidade de ceder estes elétrons ao menos eletropositivo (menor reatividade). (FELTRE, 1996) A partir desta fila torna-se possível a previsão de algumas reações. Um metal com maior potencial de oxidação será um melhor agente redutor em relação aos demais. Algumas dessas reações são entre metais com ácidos e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.643 Palavras / 11 PáginasData: 22/12/2018 -
Relatório Recristalização
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Utilizando de água destilada como solvente, a qual em altas temperaturas tem a capacidade de solubilizar o ácido benzoico e em baixas temperaturas a de cristalizar o mesmo. Pesou-se 1,00 g do ácido e transferiu-se para um erlenmeyer onde adicionou-se o solvente e agitou-se para solubilização do ácido e posteriormente submeteu-se o erlenmeyer a aquecimento afim de se obter a completa solubilização do ácido na água. Após total solubilização adicionou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 746 Palavras / 3 PáginasData: 1/5/2018 -
Relatório Referente à Aula Prática da Disciplina de Química Geral e Inorgânica
- Determinação da densidade de líquidos: Leite integral e leite desnatado, álcool etílico e álcool 70%. Determinou – se a massa de um picnômetro vazio e seco em balança analítica sendo apenas segurado com papel absorvente e anotou-se a massa adquirida. Em seguida completou-se o picnômetro de leite integral encaixou-se a tampa, protegendo com papel absorvente para absorver o leite em excesso e secá-lo externamente, em seguida foi deixado descansar e observado a temperatura.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.144 Palavras / 5 PáginasData: 17/9/2018 -
RELATÓRIO REFERENTE A DETERMINAÇÃO QUALITATIVA DE SACAROSE E AMIDO EM PRODUTOS LÁCTEOS
do leite impróprio para o consumo. Amostras Teste 1 Teste 2 Teste 3 A - - - B - - - C + + + Tabela 1 – Resultado da análise de sacarose A análise de amido (tabela 2) verifica o desenvolvimento de coloração azulada após aquecimento e adição de solução de iodo (lugol) à amostra de amido. O aquecimento promove a abertura da cadeia helicoidal da molécula do amido, permitindo a adsorção de iodo,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 932 Palavras / 4 PáginasData: 6/1/2018 -
Relatorio Separação de mistura
O objetivo de se utilizar essas técnicas é fazer com que o aluno aprenda que técnicas de separação devem ser utilizadas nas separações de misturas, de acordo com as substâncias com as quais estas são formadas. Neste caso foram utilizadas essas técnicas para separar um sólido, o ácido benzóico, o óleo mineral e o acetato de etila de uma solução. - – Experimental: 2.1. Materiais: - Areia - Acetato de Etila - Ácido benzóico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.290 Palavras / 10 PáginasData: 19/6/2018 -
![Relatório Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2](/previews/00609/717e549b9ce8a4570e21e2469bb6520f.jpg "Relatório Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2")
Relatório Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2
Ao fazer a estrutura de Lewis para a molécula H2O, para a molécula de NH3 e para o íon Cl-. Pode-se perceber que na molécula de H2O, há dois pares de elétrons não ligantes; na molécula NH3 há um par elétrons não ligante e no íon Cl- há quatro pares de elétrons não ligantes. Considerando-se que a quantidade de elétrons é um dos fatores que contribuem com o valor de delta. Ao analisarmos o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.008 Palavras / 5 PáginasData: 3/11/2018 -
Relatório sobre a extração do AAS
• Extraiu-se a solução de acetato com 20 mL de HCl 3M, em seguida, removeu-se a fase aquosa (rotular como "fração de HCl) usando um Erlenmeyer de 50mL; • Extraiu-se a fase orgânica com 20 mL de bicarbonato de sódio a 5% (NaHCO3) . Mais uma vez, removeu-se a fase aquosa rotulada “Fração de NaHCO3”. • Colocou-se em banho de gelo o Erlenmeyer contendo a fração de bicarbonato, e acidificou-se cuidadosamente esta solução com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.488 Palavras / 6 PáginasData: 24/9/2017 -
Relatório sobre Calibração de Equipamento
O passo seguinte foi a pesagem de dois béqueres, lavados e secos previamente, realizada em uma balança analítica; em seguida foi realizada uma nova pesagem, com 10 ml de água destilada, obtidos pela pipeta volumétrica que estava em análise, dentro dos béqueres; as massas obtidas foram anotadas para serem utilizadas nos cálculos mais à frente. Antes dos cálculos serem iniciados, foi obtida a temperatura da água no interior de cada béquer para obter-se a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.625 Palavras / 7 PáginasData: 31/10/2018 -
RELATÓRIO SOBRE CORROSÃO: ÓXIDO-REDUÇÃO
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.115 Palavras / 5 PáginasData: 30/12/2017 -
Relatório sobre Estequiometria - Quimica experimental
A bureta foi preenchida com Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M, conferindo se a marcação está correta, deu-se início a titulação ácido-base, gotejando lentamente o titulante no analito até o ponto de equivalência, fazendo com que a solução mude de cor e fique alaranjado. A leitura do volume gasto foi 19,00mL, proveniente da média aritmética de três titulação com valores de 19,10 mL, 18,90mL e 19,00mL. --------------------------------------------------------------- 5.Resultados e discussão Foi pesado 3 analitos de aproximadamente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 914 Palavras / 4 PáginasData: 24/1/2018 -
Relatório sobre limpeza de vidrarias
Durante a realização de limpeza, após vários enxagues com água da torneira e água destilada observamos que ao virarmos o balão volumétrico a película líquida formada nas paredes do vidro escorria uniformemente mas deixava gotículas presas. Com isso, o procedimento foi repetido mais uma vez. Na segunda lavagem, ao virarmos o balão volumétrico a película líquida ao escorrer não deixou gotículas presas. Com isso comprovamos que o balão estava limpo. As gotículas ficaram presas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.563 Palavras / 7 PáginasData: 18/5/2018 -
Relatório Sobre Métodos Científicos
Para saber qual dos gases atmosféricos é responsável pelo fenômeno, borbulhamos gás nitrogênio e oxigênio no líquido. Logo após verificamos que o oxigênio é o responsável pelo efeito. E obtivemos a seguinte reação para a coloração: Líquido + oxigênio -> Substância Azul Em seguida, resfriamos a mistura a 16°C e agitamos. Observamos que demorou 6 minutos para que o sistema voltasse a sua coloração inicial, um tempo 5 vezes maior que precisava para ficar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.525 Palavras / 7 PáginasData: 23/4/2018 -
Relátorio sobre pH
c) Em seguida adicionou-se gota a gota uma solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio, NaOH, até ocorrer mudança de cor, agitou-se e anotou-se a cor da solução. 5.2 Avaliação do valor do pH de soluções aquosas a) Pegou-se o tubo de ensaio 01, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o alaranjado de metila, anotou-se a cor, o valor do pH
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.274 Palavras / 10 PáginasData: 25/1/2018 -
Relatório Sobre prática do Minicurso de Química Geral: Substâncias e Misturas
Tabela 2. Mistura Componentes Tipo de mistura Processo usado 01 Limalha de ferro + açúcar Heterogênea Separação magnética 02 Areia + serragem Heterogênea Flotação 03 Serragem + pregos Heterogênea Catação 04 Água + óleo Heterogênea Decantação 05 Água + pó de café Heterogênea Filtração 06 Areia + sal Heterogênea Dissolução fracionada RESULTADOS E DISCURSÃO Ao misturar a Limalha de ferro com açúcar, ficou notório que a mistura tinha mais de um componente, logo a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 939 Palavras / 4 PáginasData: 17/2/2018 -
Relatorio sobre Produccao Laboratorial do Hidrogenio
A chama do hidrogénio não é visível a luz do dia porque tem uma emissividade muito baixa (de 17 a 25%), (GFORUM, 2012, ¶ 4). Densidade em relação ao ar - Densidade relativa dos gases. É a densidade de qualquer substancia gasosa em relação ao ar. Para a determinação da densidade de uma substancia gasosa em relação ao ar pode determinar-se a partir da fórmula: d = [pic 12] Onde: d = densidade relativa;
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.921 Palavras / 8 PáginasData: 3/4/2018 -
Relatório sobre Recristalização de Compostos Orgânicos
No ácido acetilsalicílico obteve-se um bom rendimento, em que se aproveitou 72% da amostra inicial. Houve uma redução de 0,7 g na massa que pode ser explicada pela presença de impurezas no sólido inicial e até perda do reagente durante a filtração simples a quente. No ácido benzoico I obteve-se um bom rendimento, em que se aproveitou 79% da amostra inicial. Houve uma diferença de 0,52 g na massa. Já no ácido benzoico II
Avaliação:Tamanho do trabalho: 797 Palavras / 4 PáginasData: 22/3/2018 -
Relatório Sobre Recristalização de Compostos Orgânicos
Ácido salicílico: É altamente irritante para os olhos e para a pele. É um sólido combustível, em que sua poeira no ar forma misturas explosivas. Pode reagir com materiais oxidantes. 7 Etanol: Pode causar irritação em contato com a pele, e nas vias aéreas quando inalado. A inalação pode causar também dor de cabeça e náusea. A ingestão pode causar vômito, náusea, dor de cabeça, desmaio, embriaguez, dor de cabeça e irritação no sistema
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.052 Palavras / 9 PáginasData: 22/3/2018 -
Relatório sobre solubilidade
Na figura 1, a molécula de água é representada pelo círculo vermelho (átomo de oxigênio) unido aos círculos azuis (átomos de hidrogênio). Devido a maior eletronegatividade do oxigênio quando comparado ao hidrogênio, a água tende a ter um excesso de cargas negativas em torno do oxigênio e positivas em torno do hidrogênio. Os pólos da molécula de água funcionam como cargas livres e assim interagem com as cargas dos íons de cloro e amônio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.192 Palavras / 9 PáginasData: 18/1/2018 -
Relatório sobre tampão
Segundo o GEPEQ da USP (1995, p. 32) por ter cores variadas em meio básico ou ácido, o extrato do repolho roxo - que possui a ancitocina em sua composição, que é quem faz a mudança na coloração - constitui um bom indicador universal, substituindo os papeis indicadores, que só são adquiridos em lojas e não são encontrados em todas as regiões do país. As colorações em seus pHs podem ser vistos na Figura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.451 Palavras / 6 PáginasData: 11/4/2018 -
Relatório sobre teste de chama e reações exo e endotérmicas
EXPERIÊNCIA 03 – REAÇÕES QUÍMICAS OU FENÔMENOS QUÍMICOS - Reação endotérmica: [pic 3][pic 4] → Para esse procedimento experimental nós organizamos os tubos de ensaio e fizemos a mistura e agitamos, observamos que houve uma queda drástica de temperatura, saindo de 25º graus para 1º grau e se obteve um produto líquido e incolor. Foi concluído que as reações químicas ocorrem em diferentes velocidades, variando dependendo de fatores como catalisadores, temperatura, a natureza e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 720 Palavras / 3 PáginasData: 4/12/2018 -
Relatorio solubilidade comparativas
- Octanol: Fabricante VETEC Tabela 5: Propriedades Físico-Químicas do Octanol Outros nomes 1-octanol Fórmula Molecular C8H18O Massa molar 130g/mol Estado físico Líquido Cor Incolor - Hexano : Fabricante PROQUÍMIOS Tabela 6: Propriedades Físico-Químicas do Hexano Outros nomes n- Hexano Fórmula Molecular C6H14 Massa molar 86g/mol Estado físico Líquido límpido Cor Incolor - Acetona: Fabricante SYNTH Tabela 7: Propriedades Físico-Químicas da Acetona Outros nomes 2-propanona Fórmula Molecular C3H6O Massa molar 58g/mol Estado físico Líquido Cor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 561 Palavras / 3 PáginasData: 1/10/2018