Relatório Reatividade dos Metais - Cobre

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Neste sentido, deslocar um metal significa que o metal mais reativo vai ceder elétron(s) ao menos reativo, isso porque quanto mais eletropositivo (maior reatividade) maior a facilidade de ceder estes elétrons ao menos eletropositivo (menor reatividade). (FELTRE, 1996)

A partir desta fila torna-se possível a previsão de algumas reações. Um metal com maior potencial de oxidação será um melhor agente redutor em relação aos demais.

Algumas dessas reações são entre metais com ácidos e metais com sais. Onde genericamente podem ser expressas nas seguintes equações:

Equação 1:

Metal (s) + Ácido (aq) → Sal (aq) + H2 (g)

Pode-se verificar também a ocorrência de reação entre um metal e um ácido oxidante, neste caso, o gás a ser liberado irá depender da natureza do ácido. Além disso, fatores como a concentração do ácido irá determinar a espontaneidade da reação. Em alguns casos, faz-se necessário o aquecimento do sistema para que a reação ocorra.

Equação 2:

Metal 1 (s) + Sal 1 (aq) → Metal 2 (s) + Sal 2 (aq)

Neste caso o Metal 1 precisa ser mais reativo que o metal que origina o cátion do sal. Visto que o metal mais reativo irá deslocar o menos reativo.

- OBJETIVOS

- Verificar se há distinções entre reações de metais com ácidos concentrados e diluídos;

- Avaliar o comportamento dos metais frente a algumas soluções salinas;

- Construir e compreender parte da série de reatividade dos metais.

- PARTE EXPERIMENTAL

- MATERIAIS

- VIDRARIAS

Tabela 1. Tabela de Vidrarias referente ao Experimento 02.

Vidraria

Capacidade(mL)

Quantidade

Tubo de ensaio

─

10

Béquer

250

10

Bastão de vidro

─

10

- REAGENTES

Tabela 2. Tabela de Reagentes referente ao Experimento 02.

Reagente

Concentração

Quantidade

HNO3

P.A.

2 mL

HNO3

3 mol. L-1

2 mL

H2SO4

P.A.

2 mL

H2SO4

3 mol. L-1

2 mL

HCl

P.A.

2 mL

HCl

3 mol. L-1

2 mL

Mg(NO3)2

1 mol. L-1

2 mL

Al(NO3)3

1 mol. L-1

2 mL

Zn(NO3)2

1 mol. L-1

2 mL

Fe(NO3)3

1 mol. L-1

2 mL

Cobre metálico

─

10 pedaços

- MATERIAIS DIVERSOS

Tabela 3. Tabela de Materiais diversos referentes ao Experimento 02

Material

Quantidade

Pipeta de Pasteur (de plástico)

10

Pinça metálica

1

4.2 PROCEDIMENTO

Adicionou-se a tubos de ensaio pequenos pedaços de cobre metálico em 2 mL de cada uma das soluções:

a) Ácido clorídrico concentrado

b) Ácido nítrico concentrado

c) Ácido sulfúrico concentrado

d) Ácido clorídrico 3 mol L-1 (∆)

e) Ácido nítrico 3 mol L-1(∆)

f) Ácido sulfúrico 3 mol L-1(∆)

g) Nitrato de magnésio 1 mol L-1

h) Nitrato de alumínio 1 mol L-1

i) Nitrato de zinco 1 mol L-1

j) Nitrato de ferro(III) 1 mol L-1

Observação: Não foi utilizado o sal que contém o cátion do metal utilizado (Cobre), ou seja, não se utilizou Nitrato de Cobre (II).

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

I. Ácido nítrico concentrado e diluído

Ao colocar o cobre no tubo de ensaio preenchido com ácido nítrico concentrado, foi observado indícios de uma reação, o que era esperado. Houve a mudança de coloração da mistura, que passou de incolor a verde, a corrosão do metal e um desprendimento gasoso, bem