Relatório Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2

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Ao fazer a estrutura de Lewis para a molécula H2O, para a molécula de NH3 e para o íon Cl-. Pode-se perceber que na molécula de H2O, há dois pares de elétrons não ligantes; na molécula NH3 há um par elétrons não ligante e no íon Cl- há quatro pares de elétrons não ligantes. Considerando-se que a quantidade de elétrons é um dos fatores que contribuem com o valor de delta.

Ao analisarmos o complexo [Co(OH2)6]3+, que tem por centro metálico o Co3+ e como ligantes moléculas H2O. Como na molécula H2O há, dois pares de elétrons não ligantes, um estará direcionado em um direção, enquanto o outro estará direcionado em outra direção, quando os elétrons não ligantes da molécula H2O, se aproxima do centro metálico ocorre repulsão entre os elétrons que encontram-se nos orbitais(dx2-y2, dz2 ) , que estão sobre os eixo de ligação, o que aumenta a energia desses orbitais, já o outro par de elétrons não ligante ele irá se aproximar do centro metálico, quando o par de elétrons do ligante se aproxima do centro metálico ocorre repulsão entre os pares de elétrons não ligantes da molécula H2O e os elétrons do centro metálico que encontram-se nos orbitais entre os eixos de ligação(dxy,dxz,dyz), o que aumenta o nível energético desses orbitais.

Já ao analisarmos, o complexo [CoCl(NH3)5]2+, que tem por centro metálico o Co3+ e como ligantes a molécula NH3 e o íon Cl-. Como na molécula NH3 há apenas um par de elétrons não ligantes, o par de elétrons não ligante presente na NH3, estará direcionado em uma única direção. Quando os elétrons do ligante se aproximam do centro metálico, irá ocorrer repulsão entre os elétrons do metal que encontram-se sobre o eixo de ligação(dx2-y2, dz2) e os elétrons do ligante, mas o complexo [CoCl(NH3)5]2+, também tem como ligante o íon Cl-, no qual encontra-se 4 pares de elétrons não ligantes, esses 4 pares de elétrons não ligantes, estão direcionados em 4 direções, quando os elétrons do íon Cl- se aproxima do centro metálico ocorre a repulsão entre os elétrons do íon Cl- e os elétrons do ligante que encontram-se sobre o eixo de ligação (dx2-y2, dz2), o que aumenta a energia dos orbitais que encontram-se sobre o eixo de ligação, mas como o íon Cl- tem outros 3 elétrons não ligantes, quando um desses pares de elétrons se aproximarem do centro metálico, ocorrerá a repulsão entre os elétrons, dos orbitais não ligantes do íon Cl-, e os elétrons do centro metálico, que encontram-se entre os eixos de ligação (dxy,dxz,dyz).

Em vista disso, como a repulsão entre o íon Cl- e o centro metálico e a molécula NH3 e o centro é mais intensa, do que quando comparada a repulsão entre a molécula de H2O e o centro metálico. Isso ocasiona que a energia de desdobramento do campo cristalino seja maior para o complexo [Co(OH2)6]3+, quando comparado ao complexo [CoCl(NH3)5]2+. Como quanto maior, o valor de energia de desdobramento do campo cristalino maior o valor de delta.