RELATORIO QUIMICA INORGANICA

...

- Prepare uma solução concentrada de ácido bórico e faça a medição do pH da solução com o papel tornassol

- Em dois tubos de ensaio adicione aproximadamente 1,0 ml de água em cada tudo. adicione em um dos tubos excesso de HCl (4,0 mol/L). No outro tubo adicione excesso de NaOH (4,0mol/L).

e) HIDROLISE DOS SAIS DOS METAIS ALCAINOS TERROSOS E DO ALUMINIO

- Colocar nos tubos de ensaio separadamente, uma pequena porção dos seguintes sais: NaNO3, NaF, KCl, K2CO3

- Adicione em cada tudo 3,0ml de água destilada e medir o pH das soluções com papel tornassol.

- Colocar em outros tubos de ensaio,uma pequena quantidade dos seguintes sais: CaNO3, Sr(NO3)2, MgCO3, MgSO4

- Adicione 3,0 ml de água destilada fervida, medir o pH das soluções. Explicar porque as soluções de sais não apresentam hidrolise ácida.

- Colocar em um tubo de ensaio pequena quantidade de cristais de Al(NO3)3 e AlCl3 e adicionar 3,0 ml de água destilada e medir o pH da solução

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

a) Metais Alcalinos Terrosos

- Formação de óxidos e formação de hidróxidos de magnésio

Ao ser adicionado um pedaço de magnésio metálico e água destilada e a fenolftaleína , pode ser observado á liberação de gás hidrogênio na reação assim formando o hidróxido de magnésio.

Mg0(s) + H2O(l) Mg+2(s) + H2(g)[pic 6]

Mg0 Mg+2 +2e-[pic 7]

2e- + 2H+ + H2O H2 + 2e[pic 8]

Mg + 2H+ + H2O Mg+2 + H2 + H2O[pic 9]

- Formação de hidróxido de cálcio

No tubo de ensaio foi colocado uma pequena quantidade de Carbonato de Cálcio e água destilada e após adicionado a fenolftaleína, observou-se que a colocação passou de incolor para rosa, onde indicou a formação de hidróxido de cálcio. No primeiro momento podemos observar que houve uma total dissolução da solução mas apos alguns instantes á a formação de hidróxido de cálcio e então ele precipita, por ser pouco solúvel em água. Ocorre a formação do seu óxido, com a liberação de gás Carbônico. Assim apos a adição de água e do indicador podemos constatar que havia CaO.

Ca + H2O Ca(OH)2[pic 10]

Quando aquecemos o pedaço de magnésio metálico observamos que houve a queima de um elemento solido, que quando aquecido ocorreu um brilho intenso e a liberação de calor. Ao adicionarmos o produto da combustão em um tubo de ensaio com água constatamos através do papel indicador que se tratava de um óxido básico de magnésio, representada por está equação :

Mg0 + O2 MgO[pic 11]

2Mg0 + O2 2MgO[pic 12]

Em seguida adicionado o acido clorídrico (0,1 mol/L)

2HCL(l) + Mg(s) MgCl2 + H2 (g)[pic 13]

A dissolução de óxido de magnésio ( MgO) em ácido clorídrico (HCl) é uma reação exotérmica que resulta na produção de cloreto de magnésio (MgCl2) e H2O

b) Reatividade do alumínio

Observou-se que a passividade do alumínio adicionando 2 ml de ácido nítrico HNO3 colocou-se uma pequena tira de alumínio podemos notar a liberação de algumas bolhinhas, isso ocorre por conta da absorção da solução ácida no alumínio (deixando agir por 5 min). O HNO3 concentrado torna o metal ''passivo'', pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal por ser um agente oxidante, logo mais óxido de alumínio é gerado. Observa-se também que a coloração esbranquiçada ficou efervescente, onde produz um gás, que ouve a precipitação criando um corpo de fundo.Para entendermos melhor o comportamento do alumínio em ácidos e b, onde foi realizado o seguinte procedimento : colocou-se 3,0 ml de HCl (2,0 mol/L) no tudo de ensaio, em seguida colocado uma tira de alumínio rapidamente podemos ver a reação formando uma coloração cinza pois o alumínio se dissolve rápido.

Repetimos este procedimento porém substituímos o ácido por hidróxido de sódio (NaOH)(2,0mol/L) e foi observado a seguinte reação: bastante lenta, ouve a pequena formação de bolhas, comparando as duas reações observamos que a ação do NaOH comparada a do HNO3 que ocorreu mais rapidamente O alumínio se dissolve na solução de NaOH formando hidrogênio e aluminado.

c) Verificação das propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos

Adicionamos em tubos de ensaio soluções de cloreto de magnésio MgCl2 (1,0 mol/L) e cloreto de cálcio CaCl2 (1,0mol/L),adicionando cada um em um tudo uma solução de hidróxido de sódio a (2,0mol/L) até que ocorra a formação de um precipitado, observa-se também o efeito da adição do excesso de hidróxido sobre o precipitado, no final as duas soluções precipitaram.

d) Verificação do comportamento do Al(OH)3 e B(OH)3 (ácido bórico)

1. Coloração avermelhada

2. No NaOh formou-se um corpo de fundo

Al(OH)3 + H+ Al(OH3)s[pic 14]

Não solubiliza totalmente

Al(OH)3 + OH [ Al (OH4)s][pic 15]

Solubiliza

HCl (4 mol/L)

Não solubiliza

e) Hidrólise dos sais dos metais alcalinos e alcalinos terrosos e do alumínio

SUBSTANCIAS

COLORAÇÃO

BASE/ÁCIDO

NaF

incolor

base

K2CO3

incolor

base

NaNo3

incolor