CRISE HÍDRICA: NOSSO MAIOR BEM ESTÁ SENDO DESPERDIÇADO

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ácido e de um ácido oxigenado:

Adicionamos uma pequena quantidade de enxofre na extremidade de um fio de cobre e deixamos em contato direto com o bico de Bunsen até sua combustão. Recolhemos o gás eliminado durante o processo em um Erlenmeyer de 50mL com água e tampamos com uma rolha. Depois de agitada testamos a solução com um papel tornassol, em seguida medimos o pH com um indicador universal. Por fim fizemos um tratamento de correção do pH com um mL de água de cal.

Reação entre um óxido básico e um ácido:

Em um tubo de ensaio, colocamos uma ponta de espátula de óxido de cálcio, em seguida cuidadosamente adicionamos ácido nítrico concentrado, até que, por agitação, desaparecesse o sólido branco. Em seguida equacionamos a reação.

Reação entre dois sais:

Adicionamos 5 gotas de solução de Pb(NO3)2 0,1mol/L e a mesma quantidade de uma solução de KI 0,1mol/L em um tubo de ensaio, observando a reação.

Reação entre um sal e um ácido:

Colocamos 5 gotas de solução de BaCl2 1% em um tubo de ensaio, em seguida acrescentamos a mesma quantidade de H2SO4 0,1mol/L. Observamos e equacionamos a reação.

Reação entre um sal e uma base:

Observamos e equacionamos a reação entre 5 gotas de FeCl3 2% e a mesma

quantidade de solução de NH4OH 1mol/L em um tubo de ensaio.

Indicadores – Procedimento experimental

Indicar ácidos e bases através do uso de indicadores:

Parte I:

Colocamos 1mL de uma solução de NaOH em dois tubos de ensaio, medindo o pH com um papel indicador universal. Solução também aplicada em papel tornassol azul e vermelho. Repetido o procedimento com vinagre, NaOH, um ácido e uma base de procedência desconhecida (A,B). Guardado parte das soluções para a parte II.

Parte II:

Adicionamos às soluções duas gotas de fenolftaleína, e no outro tubo, a mesma quantidade de metilorange. Observamos a coloração das soluções e a procedência das substâncias A e B.

Resultados e observações:

Obtenção de um óxido básico:

Após a obtenção do óxido de magnésio, adicionamos água para a formação de hidróxido de magnésio, sendo essa uma reação exotérmica. Segue equação:

MgO + H2O → Mg(OH)2

Por fim, adicionamos uma gota de fenolftaleína (C20H14O4), que indicou, pelo exesso de de íons OH-, a cor rosa.

Figura 1: Reação de troca de cor da fenolftaleína com uma base.

Obtenção de um óxido ácido e de um ácido oxigenado:

Após a realizarmos a combustão do enxofre e adicionarmos á água em um Erlenmeyer de 50mL com uma rolha, agitamos a solução e observamos a liberação de gás, como mostra as equações a seguir:

Equação de obtenção do óxido de enxofre pela sua combustão:

S + O2 → SO2

Em contato com a água o óxido de enxofre (óxido ácido) reage, formando ácido sulfuroso:

SO2+H2O → H2SO3

Medimos o pH da solução final com um papel indicador universal, ficando entre 4,5 e 5. Por fim, fizemos sua correção utilizando 1mL de água de cal.

Reação entre um óxido básico e um ácido:

Após a dissolução do óxido de cálcio em ácido nítrico notamos uma reação exotérmica que forma água e sal, Ca(NO3)2. Segue equação:

Formação de nitrato de cálcio mais água pela reação de óxido de cálcio mais ácido nítrico:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Reação entre dois sais:

Após agitarmos a solução de Pb(NO3)2 0,1mol/L e a mesma quantidade de solução de KI, observamos uma reação de dupla troca, formando dois novos sais:

Equação de obtenção de iodeto de chumbo e nitrato de potássio, pela reação de nitrato de chumbo e iodeto de potássio:

Pb(NO3)2 + KI → PbI2↓ + 2KNO3

Imagem 2: O resultado da reação é um precipitado de cor amarela insolúvel em água (PbI2).

Reação entre um sal e um ácido:

Após agitarmos as mesmas quantidades de BaCl2 1% e H2SO4 0,1mol/L em um tubo de ensaio observamos se tratar de uma reação de dupla troca formando um novo sal e um novo ácido.

Equação de obtenção do ácido clorídrico e sulfato de bário (precipitado branco), formado a partir da reação de cloreto de bário e ácido sulfúrico:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Reação entre um sal e uma base:

Observando a reação entre as mesmas quantidade de FeCl3 2% e de solução de NH4OH 1mol/L, vimos se tratar de uma reação de dupla troca formando uma nova base e um novo sal.

Equação de obtenção do hidróxido de ferro III e cloreto de amonio a partir da reação de hidróxido de amonio e cloreto de ferro III:

FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl

Imagem 3: Produto da reação acima, a cor alaranjada é resultado da formação do hidróxido de ferro III.

Indicadores – Procedimento experimental

Indicar ácidos e bases através do uso de indicadores:

Parte I:

Observamos que em contato com a solução de NaOH o papel tornassol azul permaneceu na mesma cor, já o vermelho adquiriu uma coloração lilás, indicando ser uma base, que de acordo com o papel indicador universal possui pH 13.

Já o vinagre, em contato com o papel tornassol azul adquiriu a cor vermelha, e o vermelho permaneceu da mesma cor, indicando ser uma solução ácida. Possui pH 2 de acordo com o papel indicador universal.

Parte II:

Em contato com o NaOH observamos a cor rosa