Relatório Quimicas
Por: eduardamaia17 • 30/12/2017 • 1.172 Palavras (5 Páginas) • 363 Visualizações
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Objetivos
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Objetivo Geral
Determinar a propriedade física “densidade” de algumas substâncias.
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Objetivos Específicos
Os objetivos específicos do trabalho são:
- Identificar as densidades do álcool e da acetona.
- Comparar as densidades obtidas por diferentes instrumentos e converter os dados da escala do aerometro.
- Obtenção da densidade dos sólidos.
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3 rocedimento experimental (01)
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MATERIAIS
- Picnômetro.
- Água destilada.
- Álcool.
- Acetona.
- Aerometro para álcool
- Densímetro
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metodologia
Picnômetro: Primeiramente pesou-se o picnômetro vazio e seco. Em seguida foi adicionada água destilada até a boca e pesado. A tampa do picnômetro foi colocada, o excesso de água enxugado utilizando-se um papel absorvente e então o material foi pesado novamente e, com isso, calculou-se a massa de água.
O mesmo procedimento foi realizado com o álcool e a acetona, ao invés da água destilada.
Após as medições, calculou-se a densidade a partir da massa de álcool e acetona, respectivamente, sobre a massa de água encontrada.
Aerômetro e densímetro: Foram colocados 250 ml de álcool, acetona e óleo em 3 provetas diferentes. Com cuidado para não quebrar, o densímetro e o aerometro foram mergulhados e deixados flutuar na proveta. Sem deixar que o aerometro ou o densímetro encostassem nas bordas da proveta o valor da densidade foi lido na escala.
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Material:
Massa:
Densidade:
Picnômetro vazio (m1).
27,01 g.
Picnômetro cheio de água. (m2)
52,49 g.
Picnômetro com excesso de água enxugado.
57,07 g.
Água (m3).
25,49 g.
Picnômetro cheio com excesso de álcool enxugado (m4).
44,50 g.
0,891g/ml
Álcool (m5).
17,47 g.
m5/m3 = 0,686 g/ml
Picnômetro cheio com excesso de acetona enxugado (m6).
50,77 g.
M5/m3=0,932
Acetona (m7).
23,76 g.
m7/m3 = 0,932 g/ml
O resultado da densidade encontrado para o álcool no experimento citado na tabela anterior não está totalmente próximo ao resultado do mesmo encontrado na literatura, que é de 0,8 g/ml. Já o resultado da densidade da acetona, está um pouco acima do encontrado na literatura, que é 0,80 g/ml.
Com o resultado, podemos ver que em alguns instrumentos são mais precisos que os outros.
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Procedimento experimental (02)
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MATERIAIS
- 3 metais distintos
- Água
- 1 proveta
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metodologia
Primeiramente foram colocados 100 ml de água em uma proveta e este volume foi anotado. Em seguida um dos metais foi colocado dentro da água da proveta, fazendo assim com que o volume de água se deslocasse. O segundo volume obtido, com o metal dentro da água, foi anotado, e subtraindo o anterior deste, obtivemos o volume aproximado do metal. Em seguida calculamos a densidade do metal utilizando a fórmula d= M/V. O procedimento foi repetido para os outros dois metais.
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
Nessa prática obtivemos as densidades aproximadas dos metais que recebemos. O primeiro metal era prateado, sua massa era 4,09g, e seu volume obtido foi de 1mL. Após o calculo da densidade obtivemos d=4,09g/mL aproximadamente como a densidade deste metal. Ao pesquisarmos na literatura, encontramos o Bário ou o Titânio com chance de ser o metal utilizado, porém nem todas as características destes metais são compatíveis com a do metal utilizado.
O segundo metal era dourado, após a pesagem e a medicão obtivemos uma massa de 5,08g e um volume de 0,5g/mL. Sua densidade obtida foi d=10,16g/mL. Na literatura, o metal com a densidade mais próxima encontrado foi a Prata, porém este elemento químico não tem as principais caracteísticas do metal utilizado para poder ser considerado compatível.
O terceiro metal tinha cor avermelhada, sua massa obtida foi de 20,33g e o volume de 0,95mL. Após o calculo da densidade foi obtido d=21,4, que é compatível comv a densidade da Platina, porém a cor não é a mesma entre os metais.
Com esse esperimento concluímos que esta não é uma maneira muito segura de descobrir um metal utilizando apenas características aparentes e a sua densidade
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