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Hidrólise do acetato de etila catalisada em meio ácido.

Por:   •  17/1/2018  •  914 Palavras (4 Páginas)  •  706 Visualizações

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[pic 1]

Figura 1. Aparelhagem utilizada no experimento.

- Resultados e discussão

Tabela 1: Condições experimentais utilizadas

Temperatura

Vol.acetato de etila

Concentração de NaOH

Massa da resina

26,8°C

6mL

0,01mol/L

9g

Cálculos e análises de resultados

A reação do acetato de etila com o hidróxido de sódio como mostra a equação logo abaixo foi realizada a temperatura de 26,8°C.

CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH

Tabela: Dados obtidos do Acetato de Etila

Densidade

Volume

Massa Molar

Massa

0,893 g/mL

6mL

88g/mol

5,358g

Em relação aos dados obteve-se a massa de acetato, conforme os cálculos abaixo:

m= d.v

m= 0,893 g/mL. 6mL

m= 5,358g

1mol AcEt ________88g/mol

x________5,358g

x= 0,0608 mol

O número de mols inicias de AcEt é de 0,0608 mols, com isso calcula-se a concentração inicial de acetato de etila.

[AcEt]o= n° mols de (AcEt)o/ Vtotal

[AcEt]o= 0,0608 mol/ 0,1 L

[AcEt]o= 0,608 M

Obteve-se então a concentração inicial do acetato de etila.

Os dados coletados no experimento são apresentados na tabela 2 abaixo.

Tabela 2: Dados das Dosagens

Tempo

0

10

20

30

40

50

60

80

Vol.gasto NaOH (mL)

0

1,9

4,6

7,3

10,7

12,1

15,3

19,1

X(mol/L) ácido acético

0

0,0095

0,023

0,0365

0,0535

0,0605

0,0765

0,0955

Tabela 3: Dados cinéticos

Tempo (min)

X(mol -1)

(AcEt)=(AcEt)o-x

ln(AcEt)o/(AcEt)

K*(min-1)

10

0,0095

0,5985

0,01574

0,001574

20

0,023

0,585

0,03856

0,001928

30

0,0365

0,5685

0,06717

0,002239

40

0,0535

0,5545

0,09210

0,002302

50

0,0605

0,5475

0,1048

0,002096

60

0,0765

0,5315

0,1344

0,00224

80

0,0955

0,5125

0,1708

0,002135

Fazendo o gráfico de ln(AcEt)o/(AcEt), obteve-se:

Gráfico 1: ln(AcEt)o/(AcEt) vs t[pic

...

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