QUÍMICA INORGÂNICA I – PRÁTICA DE LABORATÓRIO E SEMINÁRIO DE QUÍMICA

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2°-(Cobre metálico e Cloreto de Estanho(II)) – Não houve reação devido o cobre ser um metal menos reativo.

3°- (Ferro metálico e Solução de Cloreto de Bário) – Não houve reação devido o ferro ser um metal menos reativo.

4°-(Zinco em pó e Nitrato de Prata)- Houve reação entre o zinco e a solução de nitrato de Prata, pois o zinco é mais reativo, fazendo que houvesse uma reação exotérmica, havendo mudança de cor acinzentada.

5°(Cobre metálico e Agua destilada)-Cristalizou formando pequenas bolinhas.

6°(Agua destilada e Sódio metálico) – Experimento não realizado.

Resultados e Discussão

Houve reação espontânea e não espontânea. Alguns, foram obtidos resultados no decorrer do tempo em repouso formando precipitados e alteração de cor e outros solubilizados de imediato.

Questionário

1). Foram notadas neste experimento diferentes tipos de reações, como formação de precipitado e solubilização em meio aquoso (reagentes)

2). Devido as suas diferentes características físico-químicas, possuem diferentes tipos de reações ao entrar em contato com os reagentes e sob aquecimento.

3). Ao entrar em contato com a chama, uma luz se desprende, tal luz emitida na combustão do magnésio é rica em radiação quimicamente ativa. Logo ao adicionar a fenolftaleína, pode-se notar a presença de hidróxido na solução.

Conclusões

Podemos concluir que, os metais alcalinos e alcalinos terrosos possuem semelhanças e diferenças distintas. Em relação à reatividade, tanto os metais alcalinos quanto os alcalinos terrosos reagem com oxigênio do ar formando seus respectivos óxidos. Em relação à solubilidade dos sais, todos os cloretos de metais alcalinos e alcalinos terrosos utilizados na preparação das soluções apresentam solubilidade em água.

Bibliografia Consultada

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAp84AL/relatorio-metais-alcalinos-metais-alcalinos-terrosos