Relatorio quimica analitica

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Posteriormente titulou-se lentamente a solução de AgNO3, a qual foi realizada em duplicata. Na primeira titulação da duplicata, gastou-se 10,6 mL de AgNO3 para causar a viragem da solução de NaCl; na segunda titulação foram necessários 10,6 mL para chegar ao número de equivalência. Tendo como volume médio 10,75 mL; essas medidas foram encontradas quando o indicador através da reação química, mostrou o andamento e a finalização desta reação que acontece quando os íons de Ag+ do titulante reagem com os íons Cl- da solução a ser titulada formando o cloreto de prata, AgCl que possui menor solubilidade que o cromato de prata, Ag2CrO4, assim precipitando primeiro, onde no instante da reação há uma alteração na cor do meio reagente, mudando de amarelo para um tom avermelhado.

Como no ponto de equivalência o número de mols de nitrato de prata é igual ao número de mols do cloreto de sódio a relação estequiométrica da reação é de 1:1, como se observa no cálculo abaixo;

NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl

1 mol AgNO3 ─ 1 mol NaCl

X ─ 0,0016 mol NaCl

C = 0,001006 mol/ 0,01075 L C = 0,0936 mol L-1

Contudo sabendo a concentração da uma solução padrão AgNO3 foi possível saber a concentração da substância NaCl que teve a concentração descoberta como sendo de 0,0936 mol L-1;

Análise de cloreto de sódio (NaCl) em solução fisiológica

Tendo como solução padrão o AgNO3 com concentração verdadeira de 0,0936 mol L-1, mediu-se em uma pipeta 10 mL de uma solução de soro fisiológico, adicionando ao mesmo 25 mL de água e 1 mL de K2CrO4, seguida pela a verificação do pH da solução, constatando pH = 7,25

Titulando com solução padrão de AgNO3, até a constatação da mudança de cor que foi de um amarelo para um marrom avermelhado, onde para isso repetiu a analise do soro duas vezes, na 1° utilizando 16,3 e na 2° 16 mL da solução padrão, tendo em média 16,15 mL.

1L ─ 0,0936 mol

0,01615L ─ X

X = 1,5x10-03 mol de AgNO3

NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl

1 mol AgNO3 ─ 1 mol NaCl

1,5x10-03 mol ─ X X = 1,5x10-03 mol NaCl

Massa molar do NaCl = 58,443g/mol

1 mol ─ 58,44 g

1,5x10-03 mol ─ X

X = 0,088 g de NaCl

Sabendo que, 10 mL de soro fisiológico de densidade: 1 g/mL (10 mL = 10g), então o teor de cloreto no soro foi de:

10 g ─ 100%

0,088g ─ X X = 0,88%

A percentagem de cloreto de sódio (NaCl) na solução de soro fisiológico obtida variou 0.02% de maneira negativa, mas ainda dentro dos parâmetros aceitáveis, já que nem sempre é possível se determinar com precisão, e conforme informado pelo fabricante. Para que o valor obtido seja considerado como válido, é preciso que sejam necessárias várias repetições iguais, e como neste caso foi apenas uma, não se deve aceitar essa porcentagem como verdadeira.

Na titulação do branco o volume de soro foi substituído por água destilada ao adicionar o AgNO3 observou-se que bastou apenas 0,1 mL do mesmo para que ocorresse a precipitação.

CONCLUSÃO

Ao fazer a reação entre o nitrato de prata (AgNO3) e o Cloreto de Sódio (NaCl), juntamente com o indicador dicromato de potássio K2CrO4 nota-se, que nesse processo foram formados dois sais ligeiramente solúveis, ou seja, cloreto de prata, sendo o precipitado branco e o cromato de prata o vermelho, onde a concentração encontrada de 0,0968 mol L-1 de AgNO3 verdadeira não se encontrou muito distante da concentração preparada de 0,1 mol L-1. De mesmo modo a percentagem de cloreto de sódio encontrado na solução fisiológica que foi de 0,88 % encontrou-se bem próximo da percentagem expressa na embalagem de 0,9 %, todavia essa diferença não teve uma importância significativa, pois, a mesma ainda se encontra dentro dos parâmetros aceitáveis.

Os resultados obtidos no presente trabalho, onde os valores encontrados se diferiram dos valores preparados com pequeno intervalo, teve como dentre as causas prováveis; o grau de pureza dos reagentes e a precisão das vidrarias utilizadas.

REFERENCIAL BIBLIOGRÁFICO

BACCAN, N.; et al; Química Analítica quantitativa elementar, 3ª ed.; Edgar Blucher, São Paulo- SP, 2001.

BIANCHI, J.C. A.; ALBRECHT, C. H.; MAIA, D.J.; Universo da química: ensino médio: volume único, -1ª ed. são Paulo: FDT, 2005.

VOGEL, A. I.; Química Analítica qualitativa, 4ª ed.; São Paulo- SP, 1981