Relatório Química Analítica Introdução

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3.3.2- Reações com efeitos externos:

- Reação 1: Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de cromato de potássio 0,5 mol/L-1 e, sem seguida, 2 gotas da solução de ácido clorídrico 6 mol/L-1, observando o ocorrido. Após isso, adicionou-se 4 gotas de hidróxido de sódio 6 mol/L-1 , observando o que aconteceu.

- Reação 2: Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas da solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L-1 e, em seguida, 1 gota da solução de cloreto férrico 0,33 mol/L-1, observando o ocorrido. Repetiu-se esse procedimento usando uma solução de sulfato ferroso 0,1 mol/L-1 ao invés de cloreto férrico, também observando o que acontecia.

- Reação 3: Em um tubo de ensaio colocou-se 3 gotas da solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L-1 e 1 gota de ácido sulfúrico 6 mol/L-1 e, em seguida, 5 gotas de oxalato de amônio 0,2 mol/L-1. Agitou-se a mistura, levando para aquecer em seguida.

- Reação 4: Colocou-se em um vidro relógio ¼ de espátula de carbonato de sódio sólido e , em seguida, alguma gotas de ácido clorídrico 6 mol/L-1, observando o ocorrido.

3.3.3: Análise sistemática e ensaios de precipitação:

- Colocou-se 0,5 mol/L-1 da solução amostra em um tubo de ensaio;

- Em seguida, adicionou-se 3 gotas de ácido clorídrico 6 mol/L-1, agitando, centrifugando e separando o precipitado da solução 1;

- À solução 1, adicionou-se amônia aquosa mol/L-1 até alcalinizar;

- Após isso, a solução foi agitada, aquecida em banho-maria por 2 minutos e centrifugada para a separação da solução 2 e do precipitado 2;

- Na solução 2, adicionou-se 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol/L-1, agitando, centrifugando e separando o precipitado 3.

- RESULTADOS E DISCUSSÕES:

4.1- Potencial hidrogeniônico:

Através da realização de todos os procedimentos experimentais com as soluções e os papéis de tornassol e pesquisas quanto à força das soluções, completou-se a tabela abaixo com os resultados obtidos:

Eletrólito

Fórmula Química

Força do eletrólito

Cor do papel

pH

Espécies em solução

Ácido nítrico

HNO3

Forte

Rosa

Ácido

H3O+ ; NO3-

Ácido acético

H3CCOOH

Forte

Laranja

Ácido

H3CCOO- ; H3O+

Hidróxido de sódio

NaOH

Forte

Azul

Base

Na+; OH-

Amônia aquosa

NH3

Fraco

Azul

Base

NH4+ ; OH-

Cloreto de amônio

NH4Cl

-

Amarelo

Neutro

NH3+; H+; Cl-

Acetato de sódio

H3CCOONa

Fraco

Verde

Base

H3CCOOH; Na+; OH-

4.2- Reações com efeitos externos:

4.2.1- Reação 1:

O cromato de potássio possui coloração amarela, porém ao adicionar a solução de ácido clorídrico, pode-se observar uma mudança de coloração de amarelo para alaranjado. O contrário aconteceu ao adicionar o hidróxido de sódio, onde uma nova mudança na coloração ocorreu, passando de alaranjado para amarelo.

Sabe-se que cromatos (CrO42-) formam solução amarela e dicromatos (Cr2O72-) alaranjada e que em solução, os íons cromato e dicromato estabelecem o equilíbrio. Desta forma, cromatos podem se converter em dicromatos e vice-versa. A extensão em que isto ocorre depende da concentração dos íons H+ presentes. Esta pode ser aumentada por adição de ácidos, ou diminuída por adição de hidróxidos.

Uma diminuição de pH favorece a formação do Cr2O72-, e por isso a adição do HCl tornou a solução alaranjada. Dizemos que houve um deslocamento no equilíbrio no sentido de formação do Cr2O72- , de acordo com a reação abaixo:

- 2CrO4-2 + 2H+ ↔ Cr2O7-2 + H2O

Por outro lado, um aumento de pH favorece a formação do CrO42-, e por isso a adição do NaOH tornou a solução amarela. Podemos evidenciar o ocorrido através da seguinte reação:

- Cr2O7-2 + 2OH- ↔ 2CrO4-2 + H2O

4.2.2- Reação 2:

Ao adicionar o cloreto férrico (FeCl3) ao tiocianato de potássio (KCNS), percebeu-se uma mudança de coloração, onde a solução tornou-se vermelho-sangue, através da reação abaixo:

- 2 FeCl3 + 6 KCNS →Fe[Fe(CNS)6] + 6 KCl

Em meio ligeiramente ácido, a solução adquire coloração vermelha intensa (diferente do ferro (II)), devido à formação de um complexo não dissociado de tiocianato de ferro (III).

Ao substituir o cloreto férrico por sulfato ferroso, a solução continuou transparente por se tratar do ferro (II).

4.2.3- Reação 3:

Após