Relátorio sobre pH

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c) Em seguida adicionou-se gota a gota uma solução 0,1mol/L de hidróxido de sódio, NaOH, até ocorrer mudança de cor, agitou-se e anotou-se a cor da solução.

5.2 Avaliação do valor do pH de soluções aquosas

a) Pegou-se o tubo de ensaio 01, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o alaranjado de metila, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

b) Pegou-se o tubo de ensaio 02, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o azul de bromotimol, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

c) Pegou-se o tubo de ensaio 03, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi a fenolftaleína, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

d) Pegou-se o tubo de ensaio 04, adicionou-se 20 gotas de acetato de sódio, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o vermelho de metila, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

e) Pegou-se o tubo de ensaio 05, adicionou-se 20 gotas de acetato de sódio, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o azul de bromotimol, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

f) Pegou-se o tubo de ensaio 06, adicionou-se 20 gotas de acetato de sódio, 20 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução a fenolftaleína, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

g) Pegou-se o tubo de ensaio 07, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de acetato de sódio e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o alaranjado de metila, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

h) Pegou-se o tubo de ensaio 08, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de acetato de sódio e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o azul de bromotimol, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

i) Pegou-se o tubo de ensaio 09, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de acetato de sódio e 4 gotas do indicador que nesta solução foi a fenolftaleína, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH.

j) Pegou-se o tubo de ensaio 10, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de acetato de sódio e 4 gotas do indicador que nesta solução foi o alaranjado de metila, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH. Logo em seguida adicionou-se na mistura resultante anterior mais 10 gotas de HCl 0,1mol/L e anotou-se a cor da solução e a faixa do pH.

k) Pegou-se o tubo de ensaio 11, adicionou-se 4 gotas de água destilada e 4 gostas do indicador, que nesta solução foi o alaranjado de metila, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH. Logo em seguida adicionou-se na mistura resultante anterior mais 10 gotas de HCl 0,1mol/L e anotou-se a cor da solução e a faixa do pH.

l) Pegou-se o tubo de ensaio 12, adicionou-se 20 gotas de ácido acético, 20 gotas de acetato de sódio e 4 gotas do indicador que nesta solução foi a fenolftaleína, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH. Logo em seguida adicionou-se na mistura resultante anterior mais 10 gotas de NaOH 0,1mol/L e anotou-se a cor da solução e a faixa do pH.

m) Pegou-se o tubo de ensaio 13, adicionou-se 4 gotas de água destilada e 4 gotas do indicador que nesta solução foi a fenolftaleína, anotou-se a cor, o valor do pH e a faixa mais provável do valor do pH. Logo em seguida adicionou-se na mistura resultante anterior mais 10 gotas de NaOH 0,1mol/L e anotou-se a cor da solução e a faixa do pH.

6 RESULTADOS

Nessa prática trabalhamos com equilíbrio químico de ácidos fracos. Os ácidos fracos se dissociação de forma reversível, esse processo possibilita o balanceamento do pH de soluções alcalinas. Uma solução tampão, é aquela que atua deslocando o equilíbrio para manter o pH. Esse processo ocorre ou com o aumento de pH, o que indica maior quantidade de H+ disponível, deslocando a equação para a formação de ácido ou o abaixamento de H+ deslocando a reação em formação dos íons. Esse processo pode ser observado adicionando indicadores, que irão demonstrar através da variação da coloração uma faixa de pH. O ácido acético por apresentar as características mencionadas pode ser utilizado como solução tampão em alguns casos.

CH3COOH(aq) + H2O [pic 1] H3O+ + CH3COO-(aq)

Com auxilio da tabela de substâncias indicadoras de pH, vamos analisar o meio de alguns compostos.

Tabela 3 – Indicadores de Ph

Indicadores

Faixa de variação de pH

Alaranjado de metila

3.1 até 4.4

Azul de bromotimol

6.0 até 7.6

Vermelho de metila

até

Fenolftaleína

8.3 até 10.0

6.1 Avaliação do valor de pH da água destilada

Em um Erlenmeyer foram acrescidos 50 mL de água destilada. Adicionou-se 2 gotas do indicador azul de bromotimol, o sistema mudou de cor, adquirindo coloração esverdeada. Em seguida foram acrescidas 2 gotas, de solução básica de Hidróxido de sódio (NaOH), há aumento do valor do pH, podemos ver esse fenômeno quando a água fica completamente azul. Por ultimo, com auxilio da pipeta, assopra-se dentro do recipiente, liberando dióxido de carbono, o gás se liga de forma irreversível aos íons disponíveis, havendo diminuição do valor do pH. Com o indicar, vimos que o sistema passa a apresentar coloração amarela. Analisando esse procedimento e a faixa de pH que o azul de bromotimol atua, entre aproximadamente 6.0 e 7.6, vimos que a água destilada apresenta pH de aproximadamente 7.0.

6.2 Avaliação do valor de pH de soluções aquosas

Em 9 tubos de ensaios distintos foram acrescidos diversos indicadores de

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