Relatorio ligaçoes quimicas

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Parte II

Colocou-se separadamente agua destilada, álcool etílico e hexano em suas respectivas buretas e abriu-se a torneira que tal forma que formasse um fio de cada solvente. Em seguida, atritou-se um bastão de vidro e aproximou-o do fio de solvente. Observou-se o ocorrido.

Parte III

Colocou-se em três tubos de ensaio numerados de 1 a 3, 5,0mL de soluções 0,1 mol.Lˉ¹ de KCl, KBr e Kl, respectivamente. Gotejou-se em cada tubo solução 0,1 mol.Lˉ¹ de nitrato de prata e anotou-se as observações. Posteriormente, colocou-se em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução 0,1 mol.Lˉ¹ de FeSO4 e adicionou-se gotas de solução solução 0,1 mol.Lˉ¹ de KI. Anotou-se as observações e comparou-se com o ocorrido no tubo 3.

- Resultados e Discussões

Parte I

Teste de condutividade elétrica usando um dispositivo simples, constituído por dois eletrodos ligados em série, com uma lâmpada, cujos terminais, por sua vez são ligados a um gerador de corrente.

Tabela 1: Resultados dos testes de condutividade elétrica com diferentes substâncias.

Substancia

Acende

Não acende

Água destilada

X

Água da torneira

X

Água + solução de HCl 1mol/L

X

Água + álcool

X

Sacarose sólida

X

Sacarose fundida

X

Solução de sacarose

X

Cloreto de sódio sólido

X

Solução de cloreto de sódio

X

Justificativas:

No caso da água destilada não conduz eletricidade para acender a lâmpada por que não possui íons, já para a água da torneia há íons, mas não há concentração suficiente de íons livres para condutividade.

Para a água + solução de HCl funciona da seguinte maneira, o HCl por ser um ácido forte provoca ionização, sendo assim possível a condutividade. Já para a solução de cloreto de sódio em água. Sabemos o sal irá se dissociar em íons Na+ e Cl-. Quando mergulhamos dois fios na solução, um ligado ao polo positivo e um ao negativo, o positivo começa a atrair os íons de carga negativa, no caso do cloreto por possuírem cargas elétricas opostas.

Quando atinge o polo positivo, o elétron excedente do íon é capturado pelo polo fazendo com que o Cl- se transforme em Cl. O polo negativo atraiu os íons do sódio e o elétron capturado percorre todo o circuito, encontrando então o íon. Como o íon é positivo, ele está com uma falta de elétrons, logo ele captura o elétron disponível no polo negativo e também deixa de ser um íon, ficando neutro.

Água + álcool não conduz, pois o álcool é um composto orgânico pouco polarizado, é praticamente neutro, não possui densidade de carga e nem elétrons livres, por isso é um mal condutor.

Quanto à sacarose, é uma substância covalente que não possui íons, logo, não é um sólido iônico. Mesmo dissolvido ou fundido não há formação de íons como no caso do sódio.

Sódio sólido, não conduz no estado solido, pois não ha íons ou elétrons livres (corrente elétrica: movimento ordenado de elétrons). Já quando é dissolvido em água ele sofre uma dissociação iônica, originando íons Na+ e Cl-. Solução iônica ou eletrolítica que conduz corrente elétrica.

Parte II

A polaridade das moléculas orgânicas é dada pela diferença de eletronegatividade que há entre os átomos dos elementos. Eletronegatividade é a competência que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo (ligação covalente).

As ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.

Tabela 2: Resultados dos testes de polaridade de diferentes substâncias.

Substância

Repele

Atrai

Álcool etílico

X

Hexano

X

Água destilada

X

Justificativas:

O álcool etílico e a água destilada são solventes polares já que suas moléculas constituintes apresentam regiões eletronicamente densas (assim, com maiores momentos dipolares e maiores constantes dielétricas), que por isso tem facilidade em criar uma camada sobre o soluto.

Na classe de solvente apolar temos o hexano. Sendo caracterizado pela ausência (ou baixa ocorrência) de regiões eletricamente densas nas moléculas constituintes.

Como as moléculas de água destilada e álcool etílico são polares e as de hexano são apolares, a aproximação do bastão eletricamente carregado causa desvio apenas nos fios de água e álcool.

Parte III

Soluções:

1 – 5,0 mL de KCl + gotas de nitrato de prata;

2 – 5,0 mL de KBr + gotas de nitrato de prata;

- – 5,0 mL de KI + gotas de nitrato de prata;

- – 5,0 mL de FeSO4 + gotas de solução de KI;

Logo depois do gotejamento de nitrato de prata nas soluções houve algumas reações. Nas soluções 1 e 2 houve um

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