Relatorio Ácido - Base

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- OBJETIVOS:

Esta experiência tem como objetivo a aprendizagem de conceitos envolvidos nos processos de titulação ácidos- base. Através do preparo de uma solução de NaOH , a normalização de tal solução ,utilizando uma solução de ácido oxálico de concentração conhecida. E por fim a determinação da concentração de acido acético contida em um vinagre comercial utilizando a solução normalizada.

- MATERIAIS E METODOS:

- Materiais:

-1 béquer de 250 mL;

-2 balões volumétricos de 100 mL;

-1 bureta de 100 ou 50 mL;

-1 pipeta graduada de 10 mL;

-1 pipeta volumétrica de 25 mL;

-1 pipeta Pasteur de 3 mL;

-3 erlenmeyers 250 mL;

-bastão de vidro;

-frasco lavador;

-pêra;

-suporte universal;

-espátula e garras;

-balança;

-100 mL de solução ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,05 M;

-água destilada (H2O);

-fenolftaleína (indicador);

-hidróxido de sódio (NaOH);

-vinagre;

- Metodos:

- Preparo da solução de NaOH (titulado):

Com auxilio de um béquer (50ml) e uma espátula, pesou-se algo próximo de 7 pastilhas de Hidróxido de Sódio, obtendo-se 1,0179 g.

Foi posto aproximadamente 40ml de água destilada no béquer a fim de dissolver completamente as pastilhas de NaOH. Usou-se um bastão de vidro como auxilio para a dissolução.

A solução foi transferida para um balão volumétrico de 100ml. O béquer e o bastão de vidro foram lavados duas vezes para não ter perda da solução de NaOH.

Logo após completou-se o volume da solução até 100ml com água destilada. Neste caso o volume não precisou ser exato, pois a concentração de NaOH seria determinada posteriormente à titulação.

- Padronização da solução de NaOH:

Montou-se uma bureta num suporte universal, utilizando duas garras para fixá-la.

Enxaguou-se a bureta com pouco de solução de NaOH preparada, com a finalidade de remover impurezas. Esse processo foi repetido duas vezes.

Posteriormente foi adicionada toda a solução de NaOH até a marca de 60ml, com o menisco bem posicionado. Foram tomados cuidados para que a parte inferior da torneira estivesse cheia de liquido.

Então foram separados três erlenmeyer e adicionado a cada um deles 25,0 mL da solução padrão de acido oxálico com auxilio de uma pipeta volumétrica de 25mL. A cada alíquota dessas foram adicionadas 3 gotas de fenoftaleína.

Iniciou-se então a titulação da solução de cada erlenmeyer. Gotejou-se a solução de NaOH da bureta no erlenmeyer, este sob agitação, até o surgimento da cor rosa.

Por final foi anotado o volume gasto de NaOH para posterior calculo de sua concentração.

- Determinação da concentração de acido acético no vinagre:

Foi usado um vinagre comercial com 4% de concentração de acido acético.

Com uso da pipeta graduada (10mL) foi posto 10mL de vinagre num balão volumétrico de 100mL que posteriormente foi acrescido de água destilada até fosse atingida sua marca de 100mL. Obteve-se assim uma diluição 10 vezes.

Foi, então, transferidos 25mL da solução diluída de vinagre para cada um dos 3 erlenmeyer (devidamente limpos). A cada erlenmeyer foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína.

Após isso se deu inicio à titulação de cada alíquota. Anotando sempre o volume gasto de NaOH quando o ponto viragem era alcançado.

- RESULTADOS E DISCUSSÕES:

- Anotações:

Massa do Bequer: 109,2829 g.

Massa de NaOH : 1,0179 g .

Volumes de NaOH necessários para neutralização das soluções de:

V1

(mL)

V2

(mL)

V3

(mL)

Vmed

(mL)

Ácido Oxálico

11,2

11,0

10,6

10.9

Vinagre diluído 10%

9.6

7.6

7.4

8.2

- Padronização da solução de NaOH:

Inicialmente, para padronizar a solução de NaOH, encontrou-se a quantidade de mols presente na solução de ácido oxálico em 25 ml:

0,05 mol --------- 1000 ml

X ------------- 25 ml

X= 1,25 x 10-3 mols de ácido oxálico presentes em cada alíquota.

Então tomando base na equação abaixo, definiu-se que são necessários 2 mols de NaOH , para neutralizar 1 mol de ácido oxálico , obtendo assim a razão de 2:1.

2 NaOH(aq) + 1 HOOC-COOH(aq) ⎯⎯→2 H2O(l) + [Na][COO - COO][Na] (aq)

O Hidróxido de Sódio reage com o Ácido Oxálico formando Água e