Relatório sobre Estequiometria - Quimica experimental

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A bureta foi preenchida com Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M, conferindo se a marcação está correta, deu-se início a titulação ácido-base, gotejando lentamente o titulante no analito até o ponto de equivalência, fazendo com que a solução mude de cor e fique alaranjado. A leitura do volume gasto foi 19,00mL, proveniente da média aritmética de três titulação com valores de 19,10 mL, 18,90mL e 19,00mL.

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5.Resultados e discussão

Foi pesado 3 analitos de aproximadamente 0,106g de Na2CO3 (cada), numa balança de precisão de 10-4, obtendo-se a neutralização da solução com a observação da mudança de coloração do metil orange, conseguimos os seguintes resultados:

1ª solução

Foi pesado exatamente 0,1064g de Na2CO3, e após dissolvido no erlenmeyer, foi usado 19,10mL de HCl até a observação da neutralização da solução.

2ª solução

Foi pesado exatamente 0,1061g de Na2CO3, e após dissolvido no erlenmeyer, foi usado 18,90mL de HCl até a observação da mudança de cor do metil orange.

3ª solução

Foi pesado exatamente 0,1064g de Na2CO3, e após dissolvido no erlenmeyer, foi usado 19,20mL de HCl até a observação da neutralização da solução.

HCl usado

Média aritmética

1ª Solução

19,10mL

19mL

2ª solução

18,90mL

3ª solução

19,20mL

Equação estequiométrica

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → H2CO3(aq) + 2NaCl(aq)

106g de Na2CO3 → 2 mols de HCl

0,106g de Na2CO3→ X

Valor estequiométrico teórico → X= 0,002 mols de HCl

0,1 mols de HCl → 100mL

X → 19mL (média obtida)

Valor estequiométrico pratico → X= 0,00190 mols de HCl

6.Conclusão

A partir do experimento foi visto que o Na2CO3 reage com o HCl em razões estequiométricas, formando um sal e liberando gás. A solução metil orange ou alaranjado de metila tem característica neutralizante, mudando sua cor de acordo com o meio que a solução apresenta. A estequiometria utiliza de dados quantitativos, baseados na lei da conservação das massas. Além de que a bureta e a balança semi-analítica foi utilizada no experimento por conta da precisão da estequiometria.

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7.Referencias biblioraficas

ATKINS, P. W. ; JONES, L. Princípios de Química. 1 ED. Porto Alegre, Editora bookman, 2001

Usberco,J. ; Salvador, E. Quimica geral 1 9 ED. São Paulo. Editora Saraiva, 2000

http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/