Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 481 - 510
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Determinação de Massa Molar de um Gás
CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)[pic 3] OBJETIVOS - Analisar o comportamento dos gases; - Determinar a massa molar de um gás considerando que este se comporte como um gás ideal. PARTE EXPERIMENTAL Materiais e Métodos - Carbonato de cálcio P.A . - Ácido Clorídrico 40% - Erlenmeyer 125 mL - Kitassato 250 mL - Funil de separação - Proveta 250 mL - Copo de béquer 100 mL - Rolha com válvula
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.286 Palavras / 6 PáginasData: 26/5/2018 -
DETERMINAÇÃO DE MASSA MOLECULAR UM VAPOR, ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER.
Assim com diferença entre o antes e depois são obtidas as massas do líquido-problema; Massa Do líquido-problema(g) Nº Ampola 1 Ampola 2 Ampola 3 Grupo A 2.1208 0,098 1,2419 Grupo B 0,8306 0,3086 0,2738 Grupo C 0,3085 0,5223 0,5562 Grupo D 1,7695 1,9846 2,3448 Tabela 2. Massas do Tetra cloreto de Carbono Medidas volumétricas da bureta em (mL) Inicias Após o gás do CCl4 Grupos 1 2 3 1 2 3 Grupo A 49,8
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.997 Palavras / 8 PáginasData: 11/11/2018 -
Determinação de Ni 2+ através de precipitação com o composto orgânico dimetilglioxima.
Pesou-se o cadinho dde vidro para fazer lavagem com água destilada e filtração a vácuo do precipitado. Então secou-se o filtrado na estufa (110 °C) por 30 min. Depois resfriar o cadinho no dessecador por 15 min e pesar a massa do precipitado. 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Para verificar a porcentagem de níquel precisou-se calcular o valor teórico que continha na amostra inicial de NiSO4.6H2O. Cálculo do valor teórico: 1 mol de NiSO4.6H2O --------263,7g 263,7g-----------100%
Avaliação:Tamanho do trabalho: 631 Palavras / 3 PáginasData: 24/11/2017 -
DETERMINAÇÃO DE NÍQUEL - ANALISE GRAVIMENTRICA
Na segunda etapa do experimento o precipitado deve ser conhecido de tal maneira a permitir a escolha do tipo de filtração. Sendo que o tipo de precipitado indicará a necessidade de digestão. A separação do filtrado foi feita por filtração. Na terceira etapa do experimento a digestão não ocorreu, pois para a obtenção de um precipitado de alta pureza é necessário que o mesmo permaneça por um determinado tempo em contato com o meio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.359 Palavras / 6 PáginasData: 14/11/2018 -
DETERMINAÇAO DE NÍQUEL COMO DIMETILGLIOXIMA
4.2 Preparação da solução de Nitrato de Prata Calculou-se a massa de nitrato de prata necessária para preparar 25 ml de solução. Em seguida pesou-se e adicionou-se a quantidade de água destilada suficiente para o preparo da solução. 4.3 Preparação da amostra de Sulfato de níquel Primeiramente pesou 0,180 g de NiSO4.6H2O. em seguida transferiu-se para um béquer de 250 ml e dissolveu-se com 100 ml de água destilada. 5 Metodologia Após a pesagem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 918 Palavras / 4 PáginasData: 1/11/2017 -
DETERMINAÇÃO DE NITROGÊNIO TOTAL PELO MÉTODO KJELDAHL
3.2 Métodos Com a pipeta volumétrica de 50,00 mL, transferiu-se solução de ácido bórico 0,50 mol.L-1 para o erlenmeyer de 200,00 mL. Adicionou-se 10 gotas de solução indicadora de verde de bromocresol/ vermelho de metila. Colocou-se o erlenmeyer na parte final do condensador do conjunto de destilação. Pesou-se 1,0744 g de cloreto de amônia em um béquer de 50 mL. Adicionou-se cerca de 20 mL de água destilada para solubilizar e transferiu-se para um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.337 Palavras / 6 PáginasData: 1/5/2018 -
Determinação de Sólidos Suspensos Totais
Posteriormente pesou-se o cadinho maior com 100 mL de água do rio, após 1 hora de secagem a temperatura de 103 - 105 °C pesou-se no outro dia, dados na tabela 4.2. Tabela 4.2 – Peso do cadinho com água. Cadinho com 100 mL de água do rio Cadinho após a secagem 122,6434 g 122,6032 g Após a filtragem dos 100 mL de água do rio e após 1 hora de secagem a temperatura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.187 Palavras / 5 PáginasData: 25/3/2018 -
DETERMINAÇÃO DE TEOR DE ALCOOL EM AMOSTRAS DE GASOLINA
Calcular a % de álcool na gasolina, através da seguinte relação: 20mL – 100% V” – x% 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A: Após realizar o primeiro experimento (Parte A), foi constatado que as medidas fornecidas pela pipeta volumétrica para a proveta possuíam uma margem de erro de 10%, com base nisso todos os outros experimentos foram realizados com esta margem. Parte B: No experimento B foi possível notar que água e gasolina ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 898 Palavras / 4 PáginasData: 16/7/2018 -
Determinação do Calor de Combustão do Ácido Benzóico
Sabemos que [pic 8] (1) onde [pic 9](calor de combustão a volume constante [J.mol-1]) é o efeito térmico da combustão levada a efeito isotermicamente na temperatura T1 [K] e [pic 10]é o efeito térmico que acompanha o aquecimento do calorímetro e dos produtos da reação da temperatura T1 à temperatura T2. Essa relação é dada pela seguinte integral: [pic 11] (2) onde Cv é a capacidade térmica a volume constante [J.mol-1.K-1]. Como o intervalo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.604 Palavras / 7 PáginasData: 27/6/2018 -
Determinação do Calor de Neutralização
ΔH = Hprodutos – Hreagentes Existe outra forma de calcular a entalpia, que tem como método a Lei de Hess, através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia. C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g)ΔH1 = -110,3 kJ CO2(g) + ½ O2(g) → CO2(g)ΔH2 = -283,0 kJ[pic 6] C(grafite) + O2(g) →CO2(g)ΔH = -393,3 kJ = reação global É interessante saber que existem outros assuntos que englobam o calor e demais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.361 Palavras / 10 PáginasData: 5/11/2018 -
Determinação do Cloreto
A partir do trabalho realizado e de pesquisas feitas foi possível obter um resultado para experiência de determinação de cloreto em areia a partir do método de Mohr. Após a realização da titulação, determinamos o volume gasto de nitrato de prata (AgNO3) estes sendo igual a 20,2 ml e assim realizando o cálculo para verificação da quantidade de massa de cloreto presente em nossa mostra de areia grossa. Sendo os seguintes cálculos feitos: NAg
Avaliação:Tamanho do trabalho: 795 Palavras / 4 PáginasData: 20/2/2018 -
DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE VISCOSIDADE DE LÍQUIDOS
Tabela 2: Diâmetro das esferas escolhidas Em seguida, foram feitas marcações no tubo para facilitar a cronometragem do tempo de queda das bolinhas. Os resultados obtidos encontram-se na tabela (3): Tempo de queda [s] Tempo 1[pic 16] 2[pic 17] 3[pic 18] 4[pic 19] 5[pic 20] 6[pic 21] 7[pic 22] 1 13,75 11,57 8,88 4,40 4,03 3,12 2,00 2 13,75 11,37 9,31 4,35 4,00 3,54 2,19 3 13,56 11,47 8,91 4,25 4,03 3,10 2,00 4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.210 Palavras / 5 PáginasData: 26/8/2018 -
DETERMINAÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO DE CORANTES E CONSTRUÇÃO DE CURVA PADRÃO
[pic 3][pic 4] De acordo com o gráfico 1 verificamos que o azul de bromofenol (ABF) absorve a luz visível com mais intensidade no comprimento de onda de 580nm. Na solução de metilorange (MO) é possível identificar que o ponto de maior absorção foi no comprimento de onda de 460nm. Ambas as soluções apresentaram seus pontos máximos de absorbância de luz, ou seja, menor transmitância, no comprimento de onda indicado na literatura. Como a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.063 Palavras / 5 PáginasData: 13/6/2018 -
Determinação do Ponto de Fusão
AMOSTRA A= Naftaleno, a partir da temperatura de 77,1ºC iniciou a mudança do estado sólido para uma pasta e à temperatura de 80°C obteve-se a transformação total do ponto de fusão do naftaleno, ou seja, foi do estado sólido para o líquido, formou uma solução líquida incolor. Estrutura e fórmula do Naftaleno: Fórmula: C10H8 [pic 1] AMOSTRA B= Ácido benzóico, a partir da temperatura de 119,8°C começou a mudança de estado sólido para uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.430 Palavras / 6 PáginasData: 6/11/2018 -
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
PROCEDIMENTOS Determinação do Ponto de Fusão: Calibração de Termômetro Inicialmente, introduziu-se em um capilar uma pequena quantidade da amostra. Feito isso, soltou-se o capilar verticalmente no interior do tubo de vidro, para que a substância se depositasse no fundo do capilar. Então, o capilar foi fixado em um termômetro, com auxilio de um elástico deixando o fundo do tubo próximo ao bulbo do termômetro. No tubo de Thiele, preso à garra junto ao suporte,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.510 Palavras / 7 PáginasData: 6/4/2018 -
DETERMINAÇÃO DO R DOS GASES PERFEITOS
Para se calcular o n° de mols do KMnO4: n KMnO4 = m M.M Em razão da estequiometria o n° de mols de O2 é a metade do n° de mols de KMnO4. Para se calcular a pressão de O2 é necessário fazer um rearranjo do cálculo utilizado para se calcular a pressão atmosférica (PO2). Dados: Patm: 700 mmHg em Pa equivale a 9,211x104 TTrabalho: 21°C ou 2,942x102 K Pvapor: 18,650 mmHg ou 2,454x103
Avaliação:Tamanho do trabalho: 527 Palavras / 3 PáginasData: 22/11/2017 -
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NA AMOSTRA DE VINAGRE
1 mL ------- 1,0148 g 15 mL------- x X=15,222 g de amostra. % (m/m)= (1,28250 X 100)/ 15,222 =8,425 % Portanto, o teor esperado de hidróxido de magnésio é de 8,425 %. Cálculo do erro absoluto , relativo e o desvio padrão do teor encontrado: Ea1=|%omédia-%esperado|=|8,390-8,425|=0,035. Er1=|Eax100|/%esperado=|0,035x100|/8,425=0, 415% S(X) =[pic 16][∑ (%i – % média)2 / (n – 1)] =[pic 17][(8,246-8,425)2+(8,669-8,425)2+ (8,256-8,425)2 / 2] S(X) = 0,245. DISCUSSÃO Usando o ácido clorídrico e o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 680 Palavras / 3 PáginasData: 9/9/2018 -
Determinação do teor de etanol
Teor (%) = [(Va – Vb) / Vc] x 100 Sendo: Va = volume final da fase aquosa (mL) Vb = volume inicial da fase aquosa (mL) Vc = volume inicial da amostra de gasolina (mL) Este procedimento foi realizado duas vezes em cada amostra, e o resultado final foi dado pela média aritmética entre os valores encontrados. 4 --------------------------------------------------------------- RESULTADOS E DISCUSSÃO Através dos procedimentos experimentais, divulgado em vídeo, pode-se observar que: 1.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.136 Palavras / 5 PáginasData: 17/12/2018 -
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA
Na solução contida no erlenmeyer foi adicionado 2 ou 3 gotas de fenolftaleína como indicador e levado para a titulação, sendo que a bureta de 50 ml foi esterilizada com a base de NaOH 0,1 mol/L e em seguida completada com a mesma. Então iniciou a titulação ate que o aparecimento de uma coloração rósea e anotando o volume gasto de NaOH. Esse procedimento foi repetido mais duas vezes, para que se fosse calculado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.123 Palavras / 9 PáginasData: 26/2/2018 -
Determinação do Teor de Níquel por Titulação de Retorno com EDTA
Ni2+ + EDTA → NiEDTA2- + 2H+ O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor devido a passagem do complexo ao seu estado livre. Início: Ni+ + NET- → NiNET + Ni+ (livre) Durante a titulação: Ni+ (livre) + EDTA → NiEDTA Final: NiNET+ + EDTA (excesso) → NiEDTA + NET(livre) *NET= Negro de Eriocromo-T Após feita a análise da amostra, foi possível calcular a porcentagem (p/v) de níquel na amostra.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 924 Palavras / 4 PáginasData: 12/7/2018 -
Determinação do Trabalho de Expansão e Aplicação da Lei dos Gases em uma reação química.
Tabela 2: Massa do precipitado em cada repetição 1º Repetição 2º Repetição 3º Repetição Massa do béquer (g) 30,221 36,416 32,51 Massa do béquer + precipitado (g) 30,254 36,444 32,548 Massa do precipitado (g) 0,033 0,028 0,038 O rendimento da reação foi determinado a partir da massa do precipitado, também foram calculados os valores de erro absoluto e relativo. Os cálculos estão expostos a seguir (Questão 6). [pic 20] [pic 21] [pic 22] Observamos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 770 Palavras / 4 PáginasData: 18/12/2018 -
DETERMINAÇÃO DOS TEORES DE SÓDIO (Na+) E POTÁSSIO (K+) EM SOLUÇÕES
no conteúdo de prata. A dosagem desse carregamento será realizada em uma amostra que pesa cerca de um grama. Para que a análise seja significativa, essa pequena amostra deve ter uma composição que seja representativa das 25 toneladas (ou aproximadamente 25.000.000 g) do minério contido no carregamento. O isolamento de um grama do material que represente de forma exata a composição média de aproximadamente 25.000.000 g de toda a amostra é uma tarefa difícil, que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.935 Palavras / 12 PáginasData: 7/10/2018 -
Determinação em Química
o volume de AgNO3 0,10 mol L consumido. Calculou-se o percentual de NaCl na amostra de sal de cozinha. 2. Determinação do Teor de Cloreto em Água Potável Transferiu-se, com o auxilio de uma pipeta volumétrica, 100,00 mL de água da torneira para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 1,0 mL de K2CrO4 5%. Titulou-se com a solução de AgNO3 0,10 mol L, de fator conhecido, até que se observe uma coloração castanho-avermelhado que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.114 Palavras / 5 PáginasData: 26/10/2017 -
Determinação espectrofotométrica de Ferro II RELATÓRIO Instrumentação
[pic 4] (Figura 1) Espectros de absorção típicos do permanganato de potássio a diferentes concentrações. 2. OBJETIVO Os objetivos do presente experimento foram: - Fazer a análise da concentração de Ferro no medicamento Vitafer®, através da obtenção do espectro de absorção do Fe(II), íon ferroso. - Verificar a Lei de Beer, que prevê a existência de uma relação linear entre a concentração e a absorbância, a partir da determinação espectrofotométrica do complexo Fe(II) com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.006 Palavras / 9 PáginasData: 14/2/2018 -
Determinação gravimétrica de sulfato
Em sequência cobriu-se a solução com um vidro de relógio e levou-se a aquecimento até o início da fervura. Após a leve fervura lavou-se o vidro de relógio com água destilada incorporando as gotículas presentes no vidro de relógio a solução. Adicionou-se 20ml de agente precipitante Cloreto de Bário (BaCl2) 5%, gota a gota, mantendo o meio em agitação constante, sem bater nas paredes do bequer. Deixou-se o precipitado acamar e verificou-se a ocorrência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.806 Palavras / 8 PáginasData: 4/9/2018 -
DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO ASCÓRBICO
n H+ = n OH- = 0,02 mol/L X 8,0 x 10-3 L (ponto de viragem em litros). n H+ = n OH- = 0,000160 mol 1 mol de ácido ascórbico 176,13g 0,000160 mol x X = 0,02818 g de ácido ascórbico Teor (%): 0,0540 100% 0,02818 X X = 52,18% Média: X = (97,02 + 52,18) ÷ 2 = 74,6% Desvio Padrão: S = 31,70 As medidas potenciométricas realizadas foram colocadas em um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 973 Palavras / 4 PáginasData: 18/10/2018 -
Determinação Quantitativa de Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama
mg L-1 5 ml 15 mg L-1 7,5 ml 20 mg L-1 10 ml 3. Pipetou-se 1 mL da amostra (água de coco Kero Coco)e transferiu-se para um balão volumétrico de 50 mL, completou-se o volume do balão com água deionizada. 4. Fez-se a leitura das soluções aquosas diluídas no aparelho de fotometria de chama para construir a curva padrão de K. 5. Montou-se um gráfico da intensidade (u. a.) pela concentração de K (mg/L).
Avaliação:Tamanho do trabalho: 847 Palavras / 4 PáginasData: 8/3/2018 -
DETERMINAÇÃO SIMULTÂNEA DE CAFEÍNA E ÁCIDO BENZÓICO EM REFRIGERANTES COM BASE NA PROPRIEDADE ADITIVA DAS ABSORBÂNCIAS DOS COMPONENTES DE UMA MISTURA
Soluções padrão de cafeína 4, 8, 12, 16 e 20 mg/L em HCl 0,010 mol/L: Para o preparo da solução de 4 mg/L, em um balão volumétrico de 50,0 mL adicionou-se 5,0 mL de HCl 0,1 mol/L e 1 mL da solução estoque, preparada anteriormente por outros grupos, e diluiu-se com água até a marca de aferição. Para preparar os outros padrões usou-se 2, 3, 4 e 5 mL da solução estoque seguindo o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.674 Palavras / 7 PáginasData: 14/11/2018 -
DETERMINAÇÃO SIMULTÂNEA DE ESPÉCIES ABSORVENTES
Tabela 2 – Transmitâncias obtidas e suas respectivas Absorbâncias Solução Transmitância (%) Absorbância 540 nm 615nm 540 615 A 27,8 90,2 0,555955 0,044793 B 24,1 89,7 0,617983 0,047208 C 20,3 89,2 0,692504 0,049635 D 19,5 89 0,709965 0,05061 E 62,7 21,7 0,202732 0,66354 F 50 10,8 0,30103 0,966576 G 41 5,8 0,387216 1,236572 H 38 4 0,420216 1,39794 A partir dos resultados de absorbância e concentrações obtidos foram gerados os gráficos a seguir: ---------------------------------------------------------------
Avaliação:Tamanho do trabalho: 862 Palavras / 4 PáginasData: 6/2/2018 -
Diametro de Torres
Essa correlação pode ser dada pela seguinte fórmula: [pic 3] (1) Para estimar a constante Csb, na Equação (1), é preciso calcular o fator de fluxo de líquido-vapor ( ) pela Equação (2), e obtê-la pela figura do gáfico 1. [pic 4] (2) --------------------------------------------------------------- [pic 5] Gráfico 1: Relação entre espaçamento entre pratos e o fator de fluxo líquido-vapor. Então, obtém-se o valor da área livre ativa (An) dividindo-se a vazão de vapor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.674 Palavras / 7 PáginasData: 22/5/2018