Propriedades dos metais alcalinos e metais alcalino - terrosos

...

Parte 4: Alguns sais dos metais alcalinos terrosos.

A quarta parte do experimento tem o objetivo de analisar a reação entre alguns sais dos metais alcalinos terrosos, no qual, em seis tubos de ensaio adicionou-se 2 mL da solução de Cloreto de Magnésio (MgCl2) 10% e depois 1 mL de cada reagente separado: 1º tubo de ensaio solução de (NH4)2CO3 10% (aquecer essa mistura), no 2º tubo a solução de (NH4)2SO4 10%, no 3º tubo a solução de NH4F 10%, no 4º tubo a solução de (NH4)2C2O4 10%, no 5º tubo a solução de (NH4)3PO4 10% e, no 6º tubo a solução de NaOH 10%, observou-se. Em seguida, em cada um dos tubos contendo as soluções, adicionou-se 1 mL de HCl 10%, verificando-se se o precipitado formado nos tubos se dissolvia. Repetiu-se os mesmos procedimentos descritos anteriormente para os reagentes CaCl2 10%, SrCl2 10% e BaCl2 10%.

Parte 5: Reatividade do magnésio metálico.

A quinta parte do experimento tem o objetivo de analisar a reatividade do Magnésio metálico com diferentes reagentes e observar se ocorre a reação, no qual foram colocados pedaços de Mg(s) em cinco tubos de ensaio e, em seguida adicionados 2 mL de cada reagente separadamente: no 1º tubo a solução de HCl 10%, no 2º tubo a solução de NH4Cl 10%, no 3º tubo água deionizada, no 4º tubo a solução de NH4OH e, no 5º tubo a solução de NaOH 5%, após isso observou-se e foram necessários aquecimentos de algumas soluções. Verificou-se o pH das soluções antes e depois do contato com o Mg(s) utilizando papel indicador.

4. Resultados e discussões.

Analisando cada experimento individualmente, concluiu-se:

Parte 1: Reatividade de sódio metálico com água e álcool.

Observou-se no experimento:

1. Sódio + água

Reação: 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2ꜛ(g)

A reação foi identificada no instante em que colocou-se o Na(s) na água, liberando H2ꜛ(g) e calor, evidenciando uma reação exotérmica. Sendo uma reação rápida, terminou em poucos segundos.

Com a adição do indicador Fenolftaleína na água e o Na(s), pôde-se observar a mudança de coloração da solução para rosa intenso, evidenciando que o pH da solução estava básico.

2. Sódio + álcool etílico

Reação: Na(s) + CH3CH2OH(aq) → CH3CH2ONa(aq) + H2ꜛ(g)

Esta reação teve um período mais longo que a do Na(s) com água, já que o sódio reage com menos intensidade com o etanol ou álcool etílico (CH3CH2OH) do que com a água. Observou-se que esta reação também libera o H2ꜛ(g). A coloração rósea identifica uma substância de caráter básico, sendo neste caso, o Etóxido de Sódio (CH3CH2ONa). Com a adição do indicador Fenolftaleína no etanol e o Na(s), pôde-se observar a mudança de coloração da solução para rosado, evidenciando que o pH da solução estava básico.

Parte 2: Espectros atômicos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Reação

A queima do palito de fósforo se deu pela seguinte reação:

3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 → 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

Reagente (10%)

Coloração

NaCl

Amarelo

LiCl

Levemente rosado

KCl

Turquesa

MgCl2

Laranja

CaCl2

Laranja intenso

SrCl2

Vermelho intenso

BaCl2

Verde

Esse fenômeno ocorre, pois um elétron recebe energia e se desloca para uma órbita mais externa, essa quantidade de energia absorvida e bem definida é conhecida como quantum que é equivalente a diferença energética entre camadas. Quando esse elétron que está no nível mais energético volta para a sua órbita estacionária ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de freqüência característica do elemento desse átomo.

Parte 3: Alguns sais dos metais alcalinos.

A tabela a seguir mostra as evidências ocorridas no experimento.

Reagentes

Reagente adicionado/ Reação

Evidências

LiCl 10%

Carbonato de Amônio ((NH4)2CO3)

2 LiCl(aq) + (NH4)2CO3(aq) → 2 NH4Cl + Li2CO3

Ocorreu de forma solubiliza

LiCl 10%

Fluoreto de Amônio (NH4F)

LiCl(aq) + NH4F(aq) → NH4Cl + ↓LiF(s)

Formou precipitado e coloração turva

LiCl 10%

Fosfato de Amônio ((NH4)3PO4)

3 LiCl(aq) + (NH4)3PO4(aq) → 3 NH4Cl + Li3PO4

Ocorreu de forma solubilizada

NaCl 10%

Carbonato de Amônio ((NH4)2CO3)

2 NaCl(aq) + (NH4)2CO3(aq) → 2 NH4Cl + Na2CO3

Ocorreu de forma solubilizada

NaCl 10%

Fluoreto de Amônio (NH4F)

NaCl(aq) + NH4F(aq) → NH4Cl + NaF

Ocorreu de forma solubilizada

NaCl 10%

Fosfato de Amônio ((NH4)3PO4)